【文档说明】云南省景东彝族自治县第一中学2021-2022学年高二上学期开学检测化学试题含答案.doc，共(12)页，403.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二检测化学试卷一、单选题1.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1

000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大2.用水稀释

0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.B.C.H+的浓度D.OH-的物质的量3.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数

之比为（）A.9：7B.3：2C.6：5D.4：34.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ks

p(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC.常温常压下，11.2

L一氯甲烷所含分子数为0.5NAD.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA6.下列关于化学键及晶体的说法中，错误的是（）A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH和NH4

Cl化学键类型相同C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO27.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积

变化的曲线如图所示．下列分析错误的是（）A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点，两溶液中含有相同浓度的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性-8.将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）

3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4

↓B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2OC.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3D.E点时溶液中含有大量的AlO2-9.化学反应经常伴随着颜色变化．下列有关反应的颜色变化正确的是（）A.苯酚遇三氯化铁溶液变血红色B.淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色C.植物油遇溴水变黄色D.氧化铜遇热的乙醇

变红色10.欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的装置．A.澄清石灰水、浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D.CCl4、碱石灰11.下列叙述正确的是（）A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B.10mL0.

02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3CO

OH)＋c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)12.有关下列图像的分析正确的是()A.图①可表示反N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在达到平衡后，减少NH3的浓度，正逆反应速率的变化趋势B.图②表

示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加入固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）C.图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D.图④表示密闭容

器中CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)△H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势13.苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（

）A.甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B.1mol甲苯能与3molH2发生加成反应C.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D.甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰14.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH

)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是()A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋C.

步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)315.根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条

件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体

16.下列关于的说法，正确的是（）A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B.该物质完全燃烧，生成33.6L（标准状况）的C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗17.下列图示与对应的叙

述相符合的是（）A.表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B.表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C.表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸

发水可使港液由b点变到a点D.表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3，H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20溶液，n＞10018.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c

(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K219.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7K2=5.6×10

－11K=4.9×10－10A.酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC.HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D.H2CO3溶液和N

aCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－20.已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的

是（）A.固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB.气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2C.固体粉末M中一定含有KClD.固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3二、填空题21.请用离子方程

式解释泡沫灭火器的原理：________．22.相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________．23.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为________．三、解答题24.Li4Ti5O12和LiF

ePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：“酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋

)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－2(列式计算)。25.200mLNaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，

吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比。（写出简要的计算过程）26.已知Cu

(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于？(写步骤)四、实验探究题27..为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分

搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横

坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1）.所测土壤的酸碱性如何？（2）.所用氨水的pH和c（OH﹣）分别为多少？（3）.为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？28.实验室利用Perkin反应制备肉桂酸的一种方法如下：++CH3COO

H名称相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)溶解度(25℃)水乙醇苯甲醛106-261791.04微溶∞醋酸酐102-731401.08易溶溶肉桂酸148133300——微溶溶合成过程：在如图所示装置中加入1.5g污水醋酸钾、3.8mL醋酸酐(约0.040mol)和2.5ml苯甲

醛(约0.025mol)，加热、搅拌、165~167℃回流1.5~2h。提纯过程(水蒸气提取装置如图)：（1）合成过程应采用_____加热(填标号)A.甘油浴(甘油沸点290℃)B.水浴C.煤气灯D.电炉（2）空气冷凝管的作用是________。（3

）“煮沸吸附”中树脂状物是肉桂酸发生脱羧反应产生苯乙烯聚合而成的。写出苯乙烯聚合的化学方程式________。（4）“酸化”的目的是________。（5）下列相关说法错误的是_____(填标号)A.“调节pH”过程，分批加入Na2CO3以防止大量气体将反应液冲出B.“水蒸气提取”

过程，当馏出液无油珠时，说明蒸馏结束C.“洗涤”肉桂酸粗品使用的溶剂是乙醇D.“纯化”过程可使用体积比为3:1的水和乙醇混合液进行重结晶（6）本实验的产率约为________%。五、综合题29.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利

用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：（1）有关反应的离子方程式是________，试管中看到的现象________。（2）S形导管中液面A________（填“上升”或“下降”），原因___

_____；说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。30.完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件．（1）实验室制备乙炔________（2）淀粉水解________（3）对甲基苯酚与溴水反应____

____（4）环已二烯与氯气1，4加成________（5）乳酸自酯化生成六元环状有机物________（6）军事工业生产TNT烈性炸药________．31..人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。据此回答：

（1）.工业上制备阿司匹林的反应方程式为________。（2）.麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于________剂。（3）.抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出以下两种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式。①Al(OH)3：________。②NaHCO3

：________。32..有机物A的结构简式为：（1）.A的分子式为________．（2）.A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1molA发生反应时，最多消耗________molNaOH．（3）.B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元

环酯，该五元环酯的结构简式为________．（4）.写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】B9.【答案

】D10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】B18.【答案】C19.【答案】B20.【答案】A二、填空题21.【答案】Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑22

.【答案】CH3C（CH3）2CH323.【答案】0.05mol/L三、解答题24.【答案】解：Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)=1.0×10-5mol/L，由Ksp(FePO4)可知c(PO43-)

==1.3×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)c2(PO43-)=×(1.3×10-17mol/L)2=1.69×10-40<Ksp，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。25.【答案】解：根据实验现象，可知三种钠盐为、NaCl、。吸收一

定量氯气时发生了反应①和②，①②反应①生成的HC1的物质的量：由反应②可得溶液中钠离子总物质的量为由电荷守恒可得：解得26.【答案】解：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH−)⩾

=10−9mol/L，则c(H+)⩽==10−5mol/L，所以pH⩾−lg(10−5)=5，所以应调节pH大于5，故答案为：5。四、实验探究题27.【答案】（1）解：pH=4所以溶液呈酸性，答：为酸性（2）解：根据图表数据得氨水的pH=10，pH=﹣l

g[H+]，故[H+]=10﹣10c（OH﹣）==10﹣4mol/L，答：氨水的pH和c（OH﹣）分别为10、10﹣4mol/L（3）解：分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系，可见为使该滤液呈中性，V=9ml，答：呈中性，

所加入氨水的恰当体积是9ml28.【答案】（1）A（2）冷凝回流（3）n（4）将肉桂酸盐转化为肉桂酸（5）C（6）80%五、综合题29.【答案】（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Al片溶解；有气泡产生（2）下降；反应放出的热量使锥形瓶内气压增大；放热30.【答

案】（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑（2）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（3）（4）+Cl2（5）CH3CH（OH）COOH+2H2O（6）31.【答案】（1）（2）兴奋（3）Al(OH)3+3H+=Al3

++3H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2↑32.【答案】（1）C12H13O4Cl（2）3（3）（4）