【文档说明】甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学（普）试题含答案.docx，共(10)页，661.830 KB，由小赞的店铺上传

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静宁一中2020~2021学年度第二学期高二级第一次考试化学试卷（普通班）一、选择题（每题2分）1．天然气的主要成分为CH4,CH4属于()A．无机物B．有机物C．氧化物D．单质2．(2020·浙江7月选考)下列表示不正确的是

()A．乙烯的结构式:B．一氯甲烷的结构式:CH3ClC．2-甲基丁烷的键线式:D．甲基的电子式:3．下列化合物中,不只代表一种化合物的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H104．下列说法正确的是()A．CH3CH2CH3分子中三个碳原子在

同一直线上B．CH2CH—CH3分子中三个碳原子共平面C．分子中所有原子不可能共平面D．CH4分子中所有原子共平面5．实验室探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．碎瓷片是反应物并能积

蓄热量B．②、③中溶液均褪色，有机反应类型相同C．结束反应时，先停止加热，再撤出导管D．石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烃6．下列关于乙炔的描述中，正确的是()①乙炔是无色无味的气体②乙炔的电子式为③乙炔易与溴水发生加成反应④乙炔分子中所有原子都在同一直线上⑤乙炔难

溶于水，且密度比空气小⑥乙炔可用电石(块状固体)和水反应制得，所以最好选用启普发生器作为制气装置A．①②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．全部7．四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列关于甲烷的叙

述正确的是()A．甲烷是天然气、煤矿坑道气的主要成分,在煤矿中,闻到甲烷的气味就快速撤离B．甲烷可以与氯气发生取代反应,因此可以使氯水褪色C．甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此是矿井安全的重要威胁之一D．将甲烷与氯气按1∶1体积比混合,光照条件下就可得到比

较纯净的CH3Cl9．桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是A．其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()B．构成该化合物的所有原子处于同一个平面C．二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为

同系物D．二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种10．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是()A．甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯与氯化氢的加成反应D．乙炔与氢气的加成反应11．当1mol某气

态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2molCl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是()A

．乙烯B．乙炔C．丙烯D．丙炔12．下列有关烷烃的叙述中，正确的是()A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一

定是烷烃D．有些烷烃在光照条件下不能与氯气发生取代反应13．下列说法正确的是()A．甲烷分子的比例模型为,其二氯取代物有2种结构B．甲烷分子的球棍模型为C．天然气不属于可再生能源D．标准状况下,11．2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA14．关于有机物C

H≡CC(CH3)=CH2的说法正确的是（）A．所有原子一定共平面B．所有碳原子一定共平面C．分子中有6个原子共直线D．分子中有4个碳原子共直线15．下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向

性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光16．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少

及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙17．下列叙述正确的是()A．离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键B．原子晶体中,只存在共

价键;稀有气体的原子能形成分子晶体C．NaHSO4、Na2O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键18．相对分子质量为100的饱和链状烷烃,主链上有5个碳原子的同分异构体有()A．3种B．

4种C．5种D．6种19．下列说法中正确的是()A．相对分子质量相同,组成元素也相同的化合物一定互为同分异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,一定互为同系物C．两种物质的组成元素相同,各元素质量分数也相

同,则二者一定互为同分异构体D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体20．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A．在一定条件下通入H2B．通入足量酸性高锰酸

钾溶液中C．通入足量溴水中D．分别进行燃烧21．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是()A．始祖鸟烯与乙烯互为同

系物B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H12C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的22．下列关于同系物的说法中,错误的是()A．

同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．同系物中,相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似,物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化23．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体

B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的熔点高于硫化锌24．金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mo

l-1),假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为()A．B．C．D．二、填空题（每空2分）25．实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S和PH3气体，请按下列要求填空：(1

)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用______________来代替水．(2)装置B中CuSO4溶液的作用是_______________________________．(3)装置D中观察到的现

象是___________________________________________(4)若称取mg电石，反应完全后，生成的乙炔ng，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是_________

___________________，___________________。26．某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：(1)属于空间比例模型的是__________(填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”，下同)。(2

)表示同一种有机化合物的是__________。(3)存在同分异构体的是__________，写出其同分异构体的结构简式：_________。(4)含碳量最低的是__________，含氢量最低的分子中氢

元素的质量分数是__________(保留三位有效数字)。27．（I）晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。请计算下列问题：(1)每个

晶胞平均分摊____个Na＋，____个Cl－。(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为______(用a表示)。(3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强

热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11．2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为______。（II）化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为________。（III）乙炔分子中σ键与π键数目之比为

_______,碳原子的杂化方式为_______;28．烃A与氢气以物质的量1:1发生加成反应时可以得到多种产物，以下是其中两种产物的结构简式：产物①②结构简式(1)烃A的摩尔质量是_________________。(2)除了上述加成产物外，请写出烃A与氢气以物质的量1:1发生加成反应时，

其他加成产物的结构简式：__________________________。(3)关于A的说法正确的是______。a．能使溴水褪色b．能使酸性高锰酸钾褪色c．一氯取代物有7种(4)已知环外双键活泼性高于环内双键，写出产物②发生加聚反应的化学方程式：____________________

______________________________。(5)双烯合成反应过程如下所示：写出产物②与乙烯发生双烯合成反应产物的结构简式：_________________________________。静宁一中2020~2021学年度第二学期高二级第一次考试化学试卷答

案（普通班）1.B。2.B。结构式是每一对共用电子对用一个短线来表示,乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对,碳原子和碳原子形成两对共用电子对,A正确;结构简式中需要体现出特殊结构和官能团,甲酸甲酯中要体现出酯基,

其结构简式为HCOOCH3,B错误;键线式中每个端点为一个C原子,省略C—H键,C正确;甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对,还剩一个成单电子,D正确。3.D。CH4只有一种结构,只代表一种化合物,选项A不选;C

2H6只有一种结构:CH3CH3,只代表一种化合物,选项B不选;C3H8只有一种结构:CH3CH2CH3,只代表一种化合物,选项C不选;D.C4H10有两种结构:正丁烷和异丁烷,不只代表一种化合物。4.选B。CH4分子中4个氢原子构成正四面体形,所有原子不可能共平面,据此推断烷烃中碳原子呈

“锯齿形”,不可能共直线,A、D错误;据乙烯分子中6个原子共平面,推知B正确;又知苯分子中所有原子共平面,故分子中所有原子有可能共平面,C错误。5．DA．碎瓷片起催化和积蓄热量的作用，不是反应物，A错误；B．②中溶液褪色，是因为生成物中的不饱和烃被KMnO4氧化

导致，反应类型为氧化反应，③中溶液褪色，是因为生成物中的不饱和烃与Br2加成导致，反应类型为加成反应，B错误；C．为了防止倒吸，反应结束时，应先撤出导管，再停止加热，C错误；D．由于烷烃与KMnO4、溴的

CCl4溶液不反应，故其褪色不是因为烷烃，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烃，D正确；6．B【解析】①乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；②乙炔的电子式应为H··C⋮⋮C··H；③乙炔分子中含有不饱和—C≡C—键，易与溴

水发生加成反应，而使溴水褪色；④乙炔为直线型分子，其分子中所有原子处于同一直线上；⑤乙炔难不溶于水，且密度比空气小；⑥乙炔与水剧烈反应，放出大量热量，不能用启普发生器制备。7.C推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称线,四联苯是具有两条对称轴的物质,即,在其中的一部分上有几种不同的氢原子(

包括对称轴上的氢原子),就有几种一氯代物,四联苯有5种不同的氢原子,故有5种一氯代物。8.C甲烷气体无色无味,A错误;甲烷能与干燥的氯气在光照条件下发生取代,但与氯水不反应,B错误;甲烷与氯气的取代反应无论量多少,生成物都是混合物

,D错误。9.D10．B11．B12．A解析：烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键都是单键，A项正确；烷烃属饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、强氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，B项错

误；因分子通式CnH2n＋2中氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，C项错误；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，D项错误。13.C。甲烷分子的比例模型为,其二氯取代物有1种结构,所以A项和B项均错误;天然气为化石燃料,属于不可再生能源,

C项正确;标准状况下,CCl4是液态不是气态,所以11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol,D错误。14.B.A．由CH≡CC(CH3)=CH2可知该物质含有3CH−，当有机物结构中含有3CH−时，所有原子一定不可能共面，所A错；B．由CH≡CC(

CH3)=CH2的结构可知，该物质含有碳碳三键和碳碳双键，与碳碳三键直接相连的碳原子处于同一直线上，与碳碳双键直接相连的碳原子都处于同一平面，所以其中所有的碳原子都一定共面，故选B；C．由B分析可知虽然该有机物的所有碳原子共面，根据乙烯的分子

结构特点可知，这6个碳原子不可能共直线，故C错；D．在该有机物的分子中，与碳碳三键直接相连的碳原子共线，所以其分子中只有3个碳原子共直线，故D错。15.B.金属键没有方向性和饱和性,A项错误;金属导电是因为在外加电场作用下,自由电子产生定向移

动,C项错误;由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁,发出特定波长的光波,因而金属往往有特定的金属光泽,D项错误。16.C.镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,熔、沸点和硬度都小,A错误;从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电荷相同,金属键逐渐减弱,

熔、沸点和硬度都逐渐减小,B错误;因离子的半径小而所带电荷多,使金属镁比金属钠的金属键强,所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大,C正确;因离子的半径小而所带电荷相同,使金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大,D错误。17.B.离子晶体中,一定存在离子键,可能存在其他

化学键,如NaOH中含有离子键和共价键,A错误;原子晶体中,原子间以共价键结合,因此只存在共价键;而稀有气体的原子是稳定结构,因此一个原子就是一个分子,能形成分子晶体,B正确;NaHSO4晶体中的阳离子是Na+,阴离子

是HS,晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1,C错误;阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫离子键,静电作用包括静电引力和静电斥力,D错误。18.C。根据烷烃的通式CnH2n+2可知,相对分子质量为100的烷烃是C7H1

6,而其主链上有5个碳原子的同分异构体为(CH3)3CCH2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3CH2)2C(CH3)2、(CH3CH2)3CH,共5种。19.D。A项,相对分子质量相同,组成元素也相同的

化合物不一定互为同分异构体,如CH3CH2OH和HCOOH,错误。B项,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,不一定互为同系物,如环丙烷()和1-丁烯(CH3CH2CHCH2),错误。C项,两种物质的组成元素相同,各元素质量分数也相同,二者不一定互为同分异构体,如乙炔(C

H≡CH)和苯(C6H6),错误。D项,各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体,正确。20．C解析：A．乙烯与氢气反应，不能鉴别，且易引入新杂质氢气，错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，错误；C．乙烯

与溴水发生加成反应，溴水褪色，洗气可除杂，即可鉴别也可除杂，正确；D．二者均燃烧，不能除杂，错误。21．C解析始祖鸟烯与乙烯结构不相似，故二者不是同系物；若R1＝R2＝甲基，则其化学式应为C12H14；始祖鸟烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧

化反应，而使溴水褪色是加成反应。22.A。结构相似,必属同一类物质,因此有同一通式,但不一定有相同的最简式,A错误,B正确;相邻同系物组成上相差一个CH2原子团,C正确;因结构相似,所以化学性质基本相似,但组

成上的差异使得物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化,D正确。23.【解析】选D。选项A,该晶体属于离子晶体。选项B,从晶胞图分析,含有Zn2+的数目为8×+6×=4,S2-位于立方体内,S2-的数目为4,所以该晶胞中Zn2+与S2-的数目相等。选项C

,在ZnS晶胞中,1个S2-周围距离最近的Zn2+有4个,1个Zn2+周围距离最近的S2-有4个,则S2-的配位数为4,Zn2+的配位数也为4。选项D,ZnO和ZnS中,O2-的半径小于S2-的半径,离子所带的电荷数相等,所以ZnO的熔点高于ZnS。24.【解析】

选C。该晶胞中实际含钠原子2个,晶胞边长为,则ρ=,进一步化简后可得答案。25．CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2饱和食盐水除去H2S和PH3杂质，以防干扰后续实验紫色或紫红色褪去32n/13mCHCH+HCl26．乙、丙甲、

丙戊、甲(或丙)16.7%27.【答案】(1)44(2)a2(3)Na2Cl2CuCl3∶2sp杂化【解析】(1)该晶胞中钠离子个数＝12×14＋1＝4，氯离子个数＝8×18＋6×12＝4。(2)根据图2知，NaCl晶体中阴、阳离子的最短

距离为a的一半即a2；(3)1mol氯化钠的质量＝1mol×58.5g·mol－1＝58.5g，标准状况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量＝0.5mol，M＝117g·mol－1，所以氯化钠气体的分子式

为Na2Cl2。28.（1）106g/mol（不写单位得0分）（2）（（3）abc（4）（5）