【文档说明】云南省文山州马关县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(13)页，242.000 KB，由小赞的店铺上传

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马关县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。2.请将各卷答案填在答题卷上，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H:1He:4Li:7C:12N:14O:16Na:23Cl:

35.5S:32K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共48分）1．如表分类正确的是（）选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水磷酸烧碱烟CC60醋

酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．AB．BC．CD．D2．今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；Br2+2Fe

2+＝2Fe3++2Br﹣其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞Br2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞Br2D．Br2＞Fe3+＞I2＞Cl2；3．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚

酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣4．在

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2B．1：3C．3：1D．1：45．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应

方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3镁和氯气反应Mg+3Cl2MgCl2C稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H+

+OH﹣═H2O稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH﹣═H2OD向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OA．AB．BC．CD．D6．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）

A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说

明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣7．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加

入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH。正确的顺序是（）A．①⑤③⑦⑥④②B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤②D．①⑦⑤③④⑥②8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品

加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、NaOHB．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO49．500mL的KAl（S

O4）2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．1mol/LB．0.4mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L10．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿

伏伽德罗常数）（）A．22.4LB．LC．LD．L11．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．用98%的浓硫酸配制1.0mol•L﹣1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液

浓度偏高的是（）A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线13．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液

中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．14．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+15．将2.8g铁粉加入50mL3mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：116．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（）A．铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O

3B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生

存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述正确的是（）中阴、阳离子的个数比是1：1分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色能与酸反应生

成盐和水，所以是碱性氧化物与水反应，既是氧化剂，又是还原剂．A.B.C.D.18．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO219．下列物质中既能与

稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al（OH）3⑤Na2CO3（）A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①②④20．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（）A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量

盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去21．合金比纯金

属制成的金属材料的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．A．①

②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤22．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水A．①②③B．①

④C．②⑤D．①③④23．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．

3molS参加反应有8mol电子发生转移24．下列说法正确的是（）A．1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子B．18gNH4+中所含的电子数为11NAC．1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NAD．1molCl2与足量的Fe反应，

转移的电子数为2NA第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题25．（共9分）请按要求完成下列各题：（1）将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为。（2）将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为，

反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为。（3）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式（4）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是mL。（5）要用CuSO4·5H2O晶体配制

500mL0.01mol/LCuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2Og(读到小数点后两位)（6）图Ⅱ所示仪器的名称是26．（共9分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们

之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）（1）丙的化学式为；（2）F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：；（3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是；a．碘水b．氯水c．Na2SO3溶液d

．KSCN溶液（4）C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为。27．（共13分）请按要求完成下列各题（1）将2mol•L﹣1Al2（SO4）3和0.2mol•L﹣1H2SO4溶液等体积混合（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），

计算混合液中c（SO42﹣）═mol•L﹣1．若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L﹣1稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为1

2g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是，混合气体的平均摩尔质量是。（3）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：。（4）除去Mg粉中的Al粉的试剂是，反应的离子方程式为：。28．（共8分）请按要求完成下列

各题：（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是，被氧化的元素是。（2）配平以下方程式：K2Cr2O7+HCl═KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（3）已知19.2gCu与过量的

200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的物质的量为mol；标准状况下，产生NO气体的体积为mL②反

应后，NO3﹣的物质的量浓度为mol/L．三．实验题29．（每空1分，共9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是。（2）装置C中①的名称

是，此装置中冷凝水进出方向是（填“上进下出”还是“下进上出”）。装置D中的分液漏斗在使用之前应该，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方

案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加①Na2CO3溶液④实验操作②③加热所加入的试剂①可以是（填化学式），证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是。加入Na2CO3溶液的目的是，所加入的试剂

④可以是（填化学式）。四．计算题（写出具体的格式或过程否则不算分！）30．（4分）铁粉和氧化亚铁（FeO）粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L（标准状况）。请计算：（1）混合物中铁的质量。（2）所用稀硫酸物质的

量浓度。化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题2分，共48分）题号123456789101112答案CAABBABCBBBD题号131415161718192021222324答案DCDABBABABBD部分选择题题目参考答案：7．【解答】除去KCl固体中少量MgSO4和Ca

Cl2杂质，可加KOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，过滤后加盐酸即可，且碳酸钠一定在氯化钡之后，则实验顺序为①③⑦⑤⑥④②或①⑦③⑤⑥④②或①③⑤⑦⑥④②，故选：B。8．【解答】A．加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀

生成，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误

。故选：C。12．【解答】A．用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C．使用容

量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。故选：D。13．【解答】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时

，先发生NaOH+HCl＝NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，

当滴入0.2L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象D相符，故选

：D。14．【解答】A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，

溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误。故选：C。15．【解答】A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误；B．Fe3+过

量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；D．反应后剩余0.05molF

e3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1，故D正确。故选：D。17.【解答】①Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误；②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；④Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧

气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；⑤Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故正确；故选B。23．【解答】A．反应方程式为3S+6OH﹣＝2S2﹣+SO32﹣+3H2O配平后的化

学计量数为3、6、2、1、3，故A错误；B.1molS被氧化（还原剂被氧化，化合价升高），有1molSO32﹣生成，2mol2S2﹣生成，故B正确；C．根据方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故

C错误；D.3molS参加反应有4mol电子发生转移，故D错误。故选：B。24．【解答】A．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，2molO2与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，O2不一定得到4NA个电子，故A错误；B．18g

NH4+中含有NH4+的数目为×＝NA，一个NH4+中所含的电子数为10，因此18gNH4+中所含的电子数为10NA，故B错误；C．Cl2具有强氧化性Cl2，Fe→Fe3+，1molFe失去电子数为3NA，因此转移电子数为3NA，故C错误；D．Cl2→2Cl﹣，1molCl2得到的电子数为1mol

××2＝2NA，故D正确；故选：D。二．填空题25．(共9分)（1）2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；（2分）（2）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（1分）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）

3（2分）（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-（1分）（4）7.2（1分）（5）1.25（1分）（6）500mL容量瓶（1分）26.(第（1）空1分，其余每空2分，共9分)（1）HCl；（2）2Fe3

++Cu＝2Fe2++Cu2+；（3）bd；（4）Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣。【解答】金属A的焰色反应为黄色，则A为Na．A与水反应生成气体甲为H

2、物质C为NaOH．C与F反应生产线红褐色沉淀G为Fe（OH）3，可知F含有Fe3+．黄绿色气体乙为Cl2，乙与甲反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。27..(（4）题

第一个空1分，其余每空2分，共13分)（1）3.1；5.4；（2）1：3；40g•mol﹣1；（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）氢氧化钠溶液；2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；【解答】（1）

把Al2（SO4）3和H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，混合液浓度变为原来的一半，则硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）＝3c（Al2（SO4）3）+c（H2SO4）＝

3×1mol/L+0.1mol/L＝3.1mol/L；质量分数98%密度为1.84g•cm﹣3浓H2SO4的物质的量浓度＝＝18.4mol/L，配制480mL，需要选取500ml容量瓶，设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol•L﹣1×500m

l＝V×18.4mol/L，解得：V＝5.4mL（2）标准状况下，混合气体的物质的量为：＝0.3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，x+y＝0.328x+44y＝12，解得x＝0.075mol

，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比＝0.075mol：0.225mol＝1：3；依据N＝nNA，可知分子数之比等于物质的量之比为：1：3；混合气体的平均摩尔质量＝＝40g/mol；28.(共8分)（1）N、S；（2分）C（1分）（2）1；

14；2；2；3；7。（2分）（3）①0.6；（1分）4480；（1分）②4．（1分）【解答】（2）该反应方程式为K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（3）①19.2g铜的物质的量为n＝＝0.3mol，

由于硝酸过量，则铜完全反应．由于铜反应后变为+2价，故此反应转移的电子的物质的量为0.6mol；设生成的NO的物质的量为ymol，则有：3Cu～2NO320.3molymol则有：解得y＝0.2mol则在标况下的体积V＝nVm

＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L＝4480mL．②由于反应生成的NO的物质的量为0.2mol，根据溶液中N原子的守恒，反应后，NO3﹣的物质的量n（NO3﹣）＝n（HNO3）﹣n（NO）＝5mol/L×0.2L﹣0.2mol＝0.8mol，而溶液体积

为200mL，故溶液中NO3﹣的物质的量浓度为c（NO3﹣）＝＝4mol/L．三．实验题29.（每空1分，共9分）（1）引流；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；查漏；打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；（3）Ba(NO3)2取少量上层清液，滴加氯化钡无

现象；除去过量钡离子HNO3；【解答】硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可先加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去过量钡离子，然后加硝酸，最后加热蒸发，则所加入的试剂①可以是Ba(NO3)2，证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是取少量上层清液，滴加氯化钡无现象，加入Na2CO3溶

液的目的是除去过量钡离子，所加入的试剂④可以是HNO3。四．计算题30.（每小题2分，共4分）解：（1）n（H2）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑11n（Fe）

0.1mol所以n（Fe）＝0.1mol，m（Fe）＝0.1mol×56g/mol＝5.6g，答：混合物中金属Fe的质量为5.6g。（2分）（2）m（FeO）＝9.2g﹣5.6g＝3.6g，n（FeO）＝3.6g÷72g/mol＝0.05mol，溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n（F

eSO4）＝0.1mol+0.05mol＝0.15mol，所以n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝0.15mol，c（H2SO4）＝0.15mol÷0.15L＝1mol/L答：原稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L。（2分）