湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题

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【文档说明】湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题.docx,共(8)页,335.281 KB,由管理员店铺上传

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以下为本文档部分文字说明:

2024年秋季湖北省随州市部分高中联考协作体12月月考高二化学试题本试卷共6页,全卷满分100分,考试用时75分钟。考试时间:2024年12月22日下午★祝考试顺利★考试范围:选择性必修一注意事项:1、答题前,请将自己的姓

名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区

域均无效。3、非选择题作答:用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后,请将答题卡上交。一、选择题:本题共15小题,每题3分,共45分,每小题仅有一项是符合题意

。1、下列反应中,生成物总能量大于反应物总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铝和二氧化锰在高温下反应C.稀硫酸与NaOH溶液反应D.石灰石在高温下分解2、利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池,利用浓

差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理如图所示,其中在参比电极上通入纯氧气,测量电极上通入空气。下列说法错误的是()A.相同压强下,电势差越大,空气中氧气含量越高B.工作时,电子由测量电极经外电路流向参比电极C.工作时,

用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确D.熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2-3、实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是()甲乙A.由图示的金属腐蚀情况说明了Fe

元素的金属性弱于Sn元素B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况,乙是河水环境下的腐蚀情况C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-===Fe3+D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀,可在焊点附近用锌块打“补丁”4、游泳池水质普

遍存在尿素超标现象,一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下(样品溶液成分见图示),其中钌钛常用作析氯电极,不参与电解。已知:3NaClO+CO(NH2)2===3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑。下列说法正确的是()A.电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B.电解

过程中钌钛电极上发生反应为2Cl--2e-===Cl2↑C.电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低D.电解过程中每逸出22.4LN2,电路中至少通过6mol电子5、以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂,可以将CO2和CH4直接

转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是()A.250℃时,催化剂的活性最高B.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低C.300~400℃时,

乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大D.300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高6、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所

示。下列说法错误的是()A.途径一未使用催化剂,途径二比途径一甲酸平衡转化率高B.ΔH1=ΔH2<0,Ea1>Ea2C.途径二H+参与反应,通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定7、将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中

混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是()A.2s后物质A的转化率为15%B.当v(C)=2v(B)时,该反应达到了平衡状态C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,会提高B的转化率D.达到平衡状

态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数不变8、温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1。实验测得:v正=k正c2(S

O3),v逆=k逆c2(SO2)·c(O2),k正、k逆为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(SO3)c(SO2)c(O2)c(SO2)Ⅰ0

.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A.温度为T1时,该反应的平衡常数为0.2B.容器Ⅱ中起始时,v逆<v正C.达平衡时,容器Ⅲ中SO2的体积分数小于50%D.容器Ⅰ中达平衡后,温度改变为T2时,若k正=k逆,则T1>T29、SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要

反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()A.X代表压强B.L2>L1C.Ka=KbD.若c点的温度和压强分别为L2、X1,则c点v(SO2)正>v(SO2

)逆10、常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1C.向该溶液中加入蒸馏水,c(A-

)c(HA)减小D.取该溶液V1L与pH=11的NaOH溶液V2L混合,若混合后溶液的pH=7,则V1>V211、实验室盛放NaOH的试剂瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究,称取一定质量的样品溶于水配成1000mL溶液,取40mL溶

液置于小烧杯中并加入指示剂1,用1.00mol·L-1盐酸标准液滴定,第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1=1.70mL,加入指示剂2继续滴定,第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2=3.40mL。下列说法错误的是()A.第一次滴定终点时,溶液存在c(

H2CO3)<c(CO2-3)B.指示剂1可能为酚酞,指示剂2可能为甲基橙C.原溶液中Na2CO3的浓度为0.0425mol·L-1D.久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3,且物质的量之比为1∶112、室温下0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此

,在室温下,下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH+4的水解程度D.室温下,0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水

解程度13、常温下,通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质(已知常温下,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5):实验1:用pH试纸测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH,测得pH约为3实验2:向20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴

加入10.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液实验3:向20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应实验4:将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合下列说法正确的是()

A.水中加入CH3COOH,水的电离程度变大B.实验2反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.实验3反应后的溶液中:溶液pH=7D.实验4混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)1

4、某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M表示Cu或Mn),下列说法错误的是()A.a点对应的Ksp大于b点对应的KspB.该温度下向CuSO4溶液中加入MnS后,Ksp(MnS)不变C.在含有CuS和MnS固体的溶液中,c(

Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)15、已知:pBa=-lgc(Ba2+),pKa=-lgKa,且常温下H2CO3:pKa1=6.4,pKa2=10.3。则常温下向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1

Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.E、F、G三点的Ksp(BaCO3)相等B.其他条件相同,用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液,F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]C.常温下,Ksp(BaCO3

)为1.0×10-9D.常温下,CO2-3的pKh1=3.7二、非选择题:本题共4小题,共55分。16、(14分)用如图所示装置进行实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____

___(填字母)。A.铝B.石墨C.银D.铂(2)实验过程中,Zn2+________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动,电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量________(填“增加”“减少”或“不变”,

下同),甲池的c(SO2-4)________。(3)N极发生反应的电极反应式为_______________________,滤纸上能观察到的现象有_____________________。(4)若用上图装置中的原电池,铂作电极电解某金

属氯化物MCln的水溶液,当阳极产生amol气体时,阴极析出mg金属,则金属的相对原子质量是_________________。17、(13分)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:在不同压强下,以两种不同组成进料

,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2=0.75、xN2=0.25,另一种为xH2=0.675、xN2=0.225、xAr=0.10。(物质i的摩尔分数:xi=nin总)图3图4①图中压强由小到

大的顺序为____________,判断的依据是________________________________________________。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是_____________。③图3中,当p

2=20MPa、xNH3=0.20时,氮气的转化率α=____________。该温度时,反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的平衡常数Kp=______________MPa-1(化为最简式)。1

8、(14分)食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知:弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN电离常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=5.0×10-4Ka=6.2×10-10请回答

下列问题:(1)CH3COO-、HCO-3、CO2-3、NO-2、CN-结合质子(H+)的能力由小到大的顺序为__________________________。(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2________(填“能”或“否”),理由是____________

____________________________________。(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中,反应的离子方程式为_______________________。(4)常温下,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HNO2溶

液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。①反应开始时,v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“>”“<”或“=”,下同)。②充分反应后,两溶液中c(CH3COO-)________c(NO-2)。(5)

25℃时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得溶液的pH=6,则混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=________。(6)常温下,下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是__________(填字母)。a

.加入少量的稀盐酸b.加热溶液c.加水稀释d.加入少量冰醋酸19、(14分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。(实验探究)向2支均盛有1m

L0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol·L-1NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验

现象Ⅰ2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液①__________Ⅱ4mL2mol·L-1NH4Cl溶液②__________A.白色沉淀转化为红褐色沉淀B.白色沉淀不发生改变C.红褐色沉淀转化为白色沉淀D.白色沉淀溶解,得无色溶液(2)测得试管Ⅰ中所得混合

液pH=6,则溶液中c(Fe3+)=____________。(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:猜想1:NH+4结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2:___________________

___________________。(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____________________(填“1”或“2”)

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