【文档说明】浙江省湖州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 .docx，共(9)页，656.011 KB，由小赞的店铺上传

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2021学年第二学期期末调研测试卷高一化学注意事项：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上.2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本

试题卷上的作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56Cu：64Ba：137一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.氨气的分子式是A.3NH

B.NeC.2OD.2CO2.按物质的组成进行分类，偏铝酸钠()2NaAlO属于A氧化物B.盐C.酸D.有机物3.下列仪器为容量瓶的是A.B.C.D.4.下列过程属于物理变化的是A.液氨的气化B.煤的

干馏C.碳酸氢钠的分解D.乙醇的燃烧5.下列物质属于电解质的是A.酒精B.金属铜C.稀盐酸D.氯化钾6.反应22Cl+2NaBr=2NaCl+Br中，还原剂是A.2ClB.NaClC.NaBrD.2Br7.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.稀硫酸B.氢

氧化铁胶体C.饱和食盐水D.氯化钾溶液8.下列表述不正确．．．的是A.乙醛的结构简式：3CHCHOB.二氧化碳的结构式：O=C=O.C.2CaCl电子式：D.甲烷的空间填充模型：9.下列有关说法正确的是A.146C

表示质子数为6、中子数为14的核素B.323CHCOOCHCH与323CHCHOOCCH互为同分异构体C.葡萄糖和蔗糖互为同系物D.金刚石、石墨、60C互为同素异形体10.下列有关说法不正确．．．的是A.常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应B.2

FeCl、3Fe(OH)都可以通过化合反应制得C.石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅D.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域11.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A.16号元素位于第三周期第ⅣA族B.氧的非金属性比碳强，所以2HO的熔沸点比4CH高C.4HClO是卤线元素最高价

含氧酸中酸性最强的酸D.元素周期表纵向看，由16个纵列构成12.下列方程式正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：2+-3+22Fe+Cl=2Cl+2FeB.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2+2-44Ba+SO=BaSOC.石灰石与醋酸反应的离子方程式：+2322CO+2H=HO

+CO−D.金属钠和水反应：+-22Na+2HO=Na+2OH+H13.下列有关实验描述正确的是A.将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应B.在试管中加入2mL淀粉溶液和少

量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入少量新制2Cu(OH)悬浊液，加热后会产生砖红色沉淀C.将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色的D.向某溶液中滴加较浓NaOH溶液，加热后若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说

明溶液中有+4NH14.下列有关说法不正确．．．的是A.天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物B.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷C.生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，合成聚丙烯的原料主要来自石油的裂解D.煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等

有机化合物15.下列有关说法不正确．．．的是A.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于消毒B.地沟油禁止食用，但工业上可以利用它来制肥皂C.淀粉和纤维素都是天然高分子，分子式均为()6

105nCHO，两者互为同分异构体D.根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者二、选择题：每小题只有一个正确选项16.如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.装置甲和装置乙中均发生氧化还原

反应C.图乙中电子由负极流出，经过溶液流入正极D.装置乙中负极的电极反应式：-2+Zn-2e=2n17.有关化学与可持续发展的说法不正确．．．的是A.理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加

强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径C.合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则D.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理18.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如

图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线c(HCl)/mol·L-1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.

5mol·L-1D.第3组实验的反应温度低于30℃19.下列说法不正确．．．是A.从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B.双原子单质分子中一定只含非极性共价键C.由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键D.由于液态氯化

氢不存在自由移动的离子，因此不能导电20.工业废水中含有重铬酸根离子()2-27CrO有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()4FeSO7HO做处理剂，反应的离子方程式为：2+2-+3+3+2726Fe+CrO+14H=6Fe+2Cr+7HO，下列说法不正确．．．的

是A.将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B.配制好4FeSO溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉的的C.每处理2-271molCrO转移3mol电子D.向4FeSO溶液中加入NaOH溶液一段时间后，

沉淀会变成红褐色21.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.6g重水所含的电子数小于A2NB.-11L1molLg的盐酸中，所含氯化氢分子数为ANC.1mol锌和足量的浓24HSO完全反应，转移的电子数小于A2ND.2.8g由2N和24CH组成的混合物含有的原子数等于A0.2

N22.在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入21molN和23molH，发生如下反应：223N(g)+3H(g)2NH(g)。此反应达到平衡状态的标志是A.容器内气体密度不再发生变化B.容器内各物质的

浓度不再发生变化C.氮气与氢气的反应速率之比为1∶3D.单位时间消耗20.1molN的同时生成30.2molNH23.镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：下列说法不正确．．．的是

A.为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液B.为了使4MgSO转化为2Mg(OH)，工业上试剂①主要选用NaOHC.加入试剂①后，可用过滤得到2Mg(OH)沉淀D.镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其

密度小、强度大，可用于制造飞机24.单质疏在热的NaOH溶液中发生歧化反应：22323S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO。若硫过量，会进一步发生反应：22xNaS+(x-1)SNaS(x5)，

23232NaSO+SNaSO。将0.12mol疏与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成2xamolNaS和223bmolNaSO，向该溶液中再加入适量NaClO碱性溶液300mL，硫元素恰好全部转化为24NaSO，下列说法不正确．．．的是A.a:b=2:1B.NaClO碱

性溶液的物质的量浓度为1.2mol/LC.2xNaS中x=5D.生成24NaSO溶液的物质的量浓度为0.4mol/L25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确

定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃

棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2三、非选择题26请按要求填空（1）写出丙烷的结构简式：_______。（2）乙醇在加热和有催化剂

存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式_______。（3）写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。（4）已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_______。27.

烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：（1）有机物A中的官能团名称为_______。生成有机物B的反应类型为_______。（2）D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式_______

。（3）下列说法正确的是_______。A.有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中B.有机物D能与3NaHCO溶液反应生成2CO气体C.等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的2O的量相同.D.A既能使酸性4KMnO溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同（4）请写出丙烯()23

CH=CH-CH与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式_______。28.A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：已知：B、D均为纯净物。请回答：（1）写出反应A的化学式：_______。（2）写出反应②的化

学方程式：_______。（3）写出反应③的离子方程式：_______。（4）检验无色气体D常用的方法是：_______。29.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的2C

O质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：请回答：（1）写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。（2）仪器a的名称是_______。（3）装置B中冰水的作用是_______。（4）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠

的质量分数偏高的是_______。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少2CO的干燥装置C.产生2CO气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热，通入过量的空气30.将1.52g铜镁合金完全溶解于50

mL14mol/L的浓硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：（1）50mL14mol/L的浓硝酸中含有3HNO的物质的量为_______mol。（2）该合金含铜_____

__g。（3）混合气体中，2NO和24NO的物质的量之比为_______。