【文档说明】清华大学2021年01月中学生标准学术能力诊断性测试 化学试题.pdf，共(5)页，827.398 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页第2页共8页中学生标准学术能力诊断性测试2022年1月测试化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Ga70一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项

中，只有一个选项是符合题意的。1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相当B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应C．硅胶可用作瓶装药品的干燥剂及催化剂的载体，是因为SiO2是酸

性氧化物D．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥2．2021年7月30日，加拿大巴里市储存液化石油气厂发生爆炸，事故造成大量人员伤亡。液化石油气主要组成成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，易燃易

爆。下列有关液化石油气及其成分说法错误的是A．液化石油气是石油经分馏等方法加工的产物B．甲烷和丁烷实验式相同C．丙烯和乙烯在一定条件下发生加聚反应，其产物可能有3种D．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同3．物质的结构、性

质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系正确的是选项性质用途AP2O5能与水反应P2O5可用作食品干燥剂B二氧化硅熔点很高、硬度很大二氧化硅可用于制备光导纤维CSO2是有刺激性气味的气

体SO2不能作为葡萄酒添加剂D氯化铁在水溶液中能水解成氢氧化铁胶体氯化铁可用作净化水的混凝剂4．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl，可得到K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐）。下列相关表示错误的是A．19578Pt的质子数为78、中

子数为117B．乙烯的电子式为：C．配合物中的配位原子为C原子D．配合物中Pt的化合价为+25．设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含有的共价键数目为8NAB．18

.0g葡萄糖和果糖的混合物中含有的羟基数目为0.5NAC．在浓度均为1mol·L-1的等体积的磷酸溶液和盐酸中，水电离出的氢离子数之比为3:1D．标准状况下，在2.24LD2和H2的混合气体中含有的中子数为0.2NA6．仅用下表提供的玻璃仪器（规格和数量不限，非玻璃仪器任选），能完成相应实验的是

选项玻璃仪器（省略夹持装置）相应实验A量筒、胶头滴管、酒精灯、导管用乙醇、浓硫酸制备乙烯B烧杯、玻璃棒、蒸发皿粗盐提纯制备精盐C酒精灯、试管、导管用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集少量NH3D烧杯、分液漏斗、玻璃棒分离乙醇和苯酚的混合

物7．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子的电子排布式为2p1，基态Y原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，基态U原子的K层

电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。下列说法正确的是A．X与Z形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为sp2B．Y的最高价含氧酸的正盐的阴离子的空间构型为平面三角形C．W与Z形成的化合物WZ3中只存在离子键和σ键D．W的氯化物的熔点比MgCl2的熔点高8．某溶

液中含有下列所示离子中的5种，其中各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离和离子水解）。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是阳离子：K+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、Al3+阴

离子：OH-、NO3-、HCO3-、SO42-、Cl-A．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B．原溶液中不可能含有大量的HCO3-和OH-C．原溶液中一定含有SO42-D．生成气体的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O9．F是一种可降解的高分子材料，合成路线如图

所示。已知：化合物A核磁共振氢谱显示只有一种元素第一电离能第二电离能第三电离能W495.8kJ·mol-14562kJ·mol-16910.3kJ·mol-1HHCC:..:::HH..第3页共8页第4页共8页OOn化学环境的氢原

子。下列说法错误的是C5H10C5H8Cl2KMnO4ABCDEF光照H+浓H2SO4/HOCO(CH2)3[]COOO(CH2)2nHA．B→C为消去反应B．D的结构简式为HOOCCH2CH2CH2COOHC．E与1，3-丙二醇互为同系物D．合成F的反应

方程式为：nHOOC(CH2)3COOH+nHO(CH2)2OH24HSO∆→浓HOC(CH2)3CO(CH2)2OH+2nH2O10．某科研课题小组在研究HCHO与O2反应时，提出在羟基磷灰石（HAP）表面反应生成

CO2、H2O的机理，该机理示意图如下（图中只给出了HAP的部分结构）。根据图中信息，下列说法错误的是A．HCHO在反应过程中，所有C—H键都发生断裂B．产物H2O中的O来自HAPC．反应第一步和第二步均属于放热过程D．HA

P是该反应的催化剂，可降低该反应的活化能二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，部分选对但不全得2分，选错或多选不得分。11．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为F

e(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液B比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，再将产生的气体通入硅

酸钠溶液中C配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液将25g胆矾溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色12．世界某著名学

术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是A．O2-由a极移向b极B．负极的电极反应式为H2-2e-=2H+C．若有2.24L（标准状况）空气参与反应，则电路中有0

.4mol电子转移D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH213．已知固体Na2SO3受热易分解，为探究其分解产物，设计实验如图所示。下列有关实验的说法正确的是已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1。

A．该过程中获得气体Y的反应可以在启普发生器中发生，能达到随关随停的目的B．白色沉淀中含有BaSO4和BaSO3C．若将气体Y通入Na2SO3的水溶液中，会产生淡黄色沉淀D．实验室可用Na2SO3固体与

浓度为98%的H2SO4制取SO214．ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。工业上可用下列两种方法生产：①甲醇还原法：NaClO3+CH3OH+H2SO4=ClO2↑+HCOOH+Na2SO4+NaHSO4+H2O，[其中n(Na2SO4):n(NaHSO4)=1:2，方

程式的系数未配平]；②亚氯酸钠和稀盐酸为原料：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．当有1molCH3OH参加反应时，可以还原4mol的NaClO3B．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C．生成相同状况下同体积的ClO2

时，消耗同浓度的硫酸和盐酸的体积之比为3:2D．随着盐酸的浓度越大，副产物Cl2越少15．25℃时，把0.1000mol·L-1的盐酸分别滴加入20.00mL0.1000mol·L-1氨水和醋酸铵溶液中，溶液的pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的

是A．N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)B．M点溶液中：c(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)C．P点溶液中：c(NH4+)<2c(CH

3COO-)+c(NH3·H2O)D．Q点溶液中：2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH4+)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、胶助剂等行业。某兴Na2SO3BaCl2加热隔绝空气

固体X足量稀盐酸气体Y溶液白色沉淀溶液第5页共8页第6页共8页趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：已知：PCl3的熔点：-112℃，沸点：75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POC

l3。POCl3的熔点：2℃，沸点：105.5℃，遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B中的试剂是，装置B的作用是（答出2条即可）。（3）装置C中控制反应不高于65℃，其

主要原因是。（4）仪器a的名称是，碱石灰的作用是。（5）分离除去POCl3中的PCl3，操作方法是。（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：I．取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液呈酸性。II．向锥形瓶中加入0.1000mol

·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。III．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV．加入指示剂NH4Fe(SO4)2，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。己知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(A

gSCN)=2×10-12。①步骤IV中，滴定终点的现象为。②Cl元素的质量百分含量为（列出算式）。17．（12分）发动机工作时产生的NO是主要大气污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：（1

）己知NO的脱除过程涉及下列反应：①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ·mol-1②2O3(g)=3O2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57kJ·mol-1则④6NO2(g)+O3(g)3N2O5(

g)的ΔH4=kJ·mol-1。（2）用O3氧化NO的化学方程式为NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。在容积均为1L的密闭容器甲（500℃，恒温）、乙（起始500℃，绝热）中分别加入0.1molNO、0.4molO3和相同催化剂。实验测得容器甲、乙中NO的转化率随时

间的变化关系如图1所示。该反应的化学反应速率：v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)，式中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，曲线a表

示容器（填“甲”或“乙”）中NO的转化率随时间的变化关系。②容器甲在该条件下的平衡常数K=。③当曲线b表示的容器中达到平衡后，继续充入NO（容器体积可变），且保持容器的压强不变，则平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移

动。④点M处的vv=正逆（结果保留2位小数）。（3）将一定量的NO2充入恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，其平衡转化率α(NO2)随温度T变化的关系如图2所示，a点与b点比较，NO的体积分数V(NO)%：a点(

填“大于”、“小于”或“等于”)b点。图中a点对应温度下，体系的平衡压强为260kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。18．（12分）粉煤灰是燃

煤产生的主要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。由粉煤灰制取铝及硫酸镁晶体的工艺流程如图所示：粉煤灰煅烧烟气过滤试剂调pH滤液滤渣IIIIII过滤滤渣IIIIII滤液过滤滤渣滤渣IIIIII滤液过滤IV滤液IV操作c(NH4)2SO4H2OaNaOH溶液b试剂系列Al

煅粉已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH2.74.07.7沉淀完全时的pH3.75.29.8图1图2第7页共8页第8页共8页回答下列问题：（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Fe2O3参与反

应的化学方程式为。（2）由“滤液II”制得MgSO4·7H2O的操作步骤为、洗涤。（3）试剂a最好选用（填写正确选项），试剂b最好选用（填写正确选项）。加试剂a调pH值的范围是。A．CO2B．稀盐酸C．氨水D．MgO（4）工业冶炼铝时，连接电源负极的电极方程式为。（5）从“滤渣IV”得到

金属铝，“系列操作c”包括的主要步骤为。（6）某工厂利用题述流程从x吨粉煤灰中制得y吨Al，若在整个流程中铝的损耗率为10%，则原粉煤灰中Al2O3的质量分数为。19．（12分）砷的一些化合物常用作半导

体、除草剂、杀鼠药等，使用镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布式为，与As原子的未成对电子个数相同的同周期元素还有种。（2）Ga、N、

As的电负性由大到小的顺序为。基态N原子的价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了。（3）已知在氨分子中，H—N—H键角为107.9°，但是在[Zn(NH3)6]2+中H—N—H键角变为109.5°，请分析其原因。（4）GaN晶胞如图甲所示，图乙为晶胞沿y轴的投影

1:1平面图，平面图中黑球和白球之间的距离为apm。①氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点为3000℃，氮化镓熔点为1700℃，分析它们熔点不同的原因：。②晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子构成的空

间构型为。③设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是g·cm-3（列出计算表达式）。20．（12分）洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种中间体F的合成路线如图所示：已知：RCN+H→RCOOH回答下列问题：（1）B的结构简式为，并用星号（*）标出其中的手性碳

原子。（2）C中官能团的名称为。（3）D→E的反应为取代反应，另一种产物为HBr，由D→E的化学方程式为。（4）化合物G的同分异构体中能同时满足以下条件的有种。写出能发生银镜反应的同分异构体的结构简式（写两种即可）。①含有结构。②环上只有两个侧链且侧链不在同一个碳原子

上。③在碱性条件下可发生水解反应。（5）设计以和甲醛（HCHO）为原料制备的合成路线。CHCNCH3H+BHCHO，HBrCCH3OH，浓H2SO4BrCH2CH3K2CO3GCH2COOCH3CHCOOHCH3COOC2H5OCHHBr，CH3COOHCH2COOCH3CH3ODEFACH

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