【文档说明】黑龙江省大庆市第四中学2020届高三下学期第四次检测理综-化学试题含答案.docx，共(10)页，506.317 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

7.下列说法中正确的是（）A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.医用酒精的浓度通常为95%C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法

正确的是（）A.一定条件下，将2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NAB.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAC.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAD.常温下CH3COONH4的pH

=7，则0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol·L-19.实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应（50～60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤,下列图示装置和操作能达到目的的是（）10.短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.

原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性11.分子式为C5H1

0O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种（）12.技术人员用一种三室微生物燃料电池处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用C6H10O5表示。下列说法不正确的是（）A.a极是电池的负极

B.b极附近的溶液pH增大C.a极的电极反应式为C6H10O5+24e-+7H2O6CO2↑+24H+D.若反应中转移的电子数为20NA，则生成N2在标准状况下的体积为44.8L13.常温下,向0.1mol·L-1Na2A溶液中不断通入HCl,H2A

、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数δ与pOH的关系如图所示,下列说法正确的是（）A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10B.随着HCl的通入，𝑐(𝐻+)𝑐(𝐻2𝐴)先减小后增大C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度等

体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性26.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式

为BaTiO(C2O4)2·4H2O。②25℃时,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。(1)BaTiO3中Ti的化合价为________。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为_______________________。(3)流程中通

过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品品质需对晶体进行洗涤。①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________。②如何证明晶体已洗净?________________

______________________。(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备TiO2,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是_________

_________________。(5)某兴趣小组称取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,则BaTiO3的产率为____________。(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3

溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1,则CO32-在浸出液中的最大浓度为__________mol·L-1。27.氯乙酸(ClCH2COOH)常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法(Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸,伴随有醋酸的多

氯代物生成)合成氯乙酸的装置如图(加热装置省略)。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为________________(填仪器名称)。(2)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________。(3)仪器组装完成,关闭分液漏斗活塞和止水夹K2,打开K1,

向装置B长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱,若________________________________,则气密性良好。(4)装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率,则B中盛放的液体为________。实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹K1,此时装

置B的作用是___________________________。(5)通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数,实验步骤如下:Ⅰ.取0.284g粗产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,煮沸,完全水解后加稀硝

酸调至酸性。Ⅱ.向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被硝基苯覆盖。Ⅳ.加入指示剂,用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10

.00mLNH4SCN溶液。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。①滴定选用的指示剂是________(填代号)。a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.

甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是________,若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。③粗产品中氯元素的质量分数为________。28.研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,又要

关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图所示。①下图中因为改变了反应条件,反应的活化能:b________(填“>”“<”或“=”)a。②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物ΔH=__

______(用E1、E2的代数式表示)。③研究发现,一定条件下的脱硝反应过程可能如下图所示,根据氧化还原反应中物质的作用,NO为________剂,脱硝总反应的化学方程式为______________。(2)一定温度下,将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容

积为1L的恒容密闭容器中,进行反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三组数据:①4min内,实验2中平均速率v(CO2)=________；900℃时,反应的平衡常数为________；降低温度时,平衡常数会____________(填“增大”“

减小”或“不变”)。②650℃时,若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_______________

_。③若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率的关系为α(H2O)________(填“>”“<”或“=”)α(CO)。34.[化学—选修3:物质结构与性质]（15分）东晋《华阳

国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____________,3d能级上的未成对电子数为_______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝

色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是__________。③氨的沸点_________(填“高于”或

“低于”)膦(PH3)，原因是；氨是________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为________。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因

是_____________________________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。②若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=pm。35.[化学—选修5:有机化学基础](15分)有机物H是一种药物的主要成分,工业上的合成路线如

图所示(部分试剂和反应条件已略去):已知:Ⅰ.Ⅱ.(易被氧化)回答下列问题:(1)B的结构简式是____________,F中官能团的名称是____________。(2)反应②需加入的试剂及反应条件为________。(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________

________________________________________________。(4)C[C7H8O]的同分异构体有________种,其中符合下列条件且核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为__________________________。①分子中含有苯环②能与Na反应放

出H2。(5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成的合成路线______________________________________。大庆四中2019～2020学年度高三年级第四次校内检测化学学科试题答

案选择题（每个6分，共计42分）78910111213ACCDBCB26.(14分，每空2分)(1)+4(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(3)①漏斗、烧杯、玻璃棒②取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明该晶体已

洗净(4)促进TiCl4的水解(5)60%(6)2.58×10-827.（15分，除特殊标记外，其余每空2分）(1)球形冷凝管（1分）(2)2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)水柱高度保持不变（1分）(4)饱和食盐水（1分）储存Cl2,平衡B装

置内外气压(5)①b②防止AgCl转化为AgSCN偏小③50%28.（14分，除特殊标记外，其余每空1分）(1)①<②-(E2-E1)③氧化（2分）═催化剂4NH3+4NO+O24N2+6H2O361

(2)①0.05mol·L-1·min-1（2分）(或0.028)（2分）增大②0≤x<2/3（2分）③=（2分）34.(15分，除特殊标记外，其余每空1分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22(2)①正四面体②配位键N③高于NH3分子间

可形成氢键极性sp3(3)金属Cu+核外电子排布比Ni+稳定,难以失电子（2分）(4)①3∶1②3AdN251×1010或3123]d1002.6251[×1010(2分)35.(15分，除特殊标记外，其余每空2分)(1)羧基和(酚)羟基(2)

浓硫酸和浓硝酸,加热(3)+3NaOH+CH3COONa+2H2O(4)4(5)(3分)