【文档说明】期末测试卷02-【对点变式题】2022-2023学年高一化学上学期期末必考题精准练（人教版2019必修第一册） Word版含解析.docx，共(18)页，1.127 MB，由小赞的店铺上传

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期末试卷02（提升）一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）1．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是（）A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物B．盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸C．

石灰乳的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3D．烧碱属于碱，纯碱属于盐【答案】D【详解】A．冰水中仅含有H2O一种微粒，因此冰水属于纯净物，A错误；B．NaHSO4电离产生的阳离子除含有H+外，还含有金属阳离子Na+，因此NaHSO4不属于酸，而属于盐，B错误；C．石灰

乳的主要成分是Ca(OH)2，不是CaO，C错误；D．烧碱是NaOH，属于碱；纯碱是Na2CO3，属于盐，D正确；故合理选项是D。2．用AN代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（）A．18g2DO中含有

的电子数为10ANB．0.2AN个硫酸分子与19.6g磷酸(34HPO)含有相同的氢原子数C．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1AND．AN个氢气分子与AN个氧气分子的质量比为1：8【答案】C【

详解】A．2DO中电子数为10，相对分子质量为20，18g2DO中含有的电子数为AA18g10920g/mol=NN，故A错误；B．0.2AN个硫酸分子中含有氢原子数为A0.4N，19.6g磷酸(34HPO)含有相同的氢原子数AA1

9.6g30.698g/mol=NN，故B错误；C．金属钠由原子完全变成离子失去1个电子，2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为AA2.3g0.123g/mol=NN，故C正确；D．AN个氢气分子与AN个氧气分子的质量比为AAAA(2g/mo

l):(32g/mol)=NNNN1:16，故D错误；故选C。3．化学与传统文化和日常生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反应B．铝合金大量用于高铁

建设C．明矾作净水剂有杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，属于置换反应，A正确；B．铝合金

具有密度小、质轻、硬度大、耐腐蚀等优良性能,则铝合金大量用于高铁建设，B正确;C．明矾因具有吸附性而起到作净水作用，但没有杀菌作用，C错误；D．碘酒具有杀菌的作用,能够使菌体蛋白质变性、死亡，D正确；故答案为：C。4．下列说法不正确的是（）A．道尔顿认

为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分B．18F与19F的化学性质相同C．Na+与4NH+具有相同质子数和电子数D．19K原子核外能量最高的电子处于M层【答案】D【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；B．18F与

19F的质子数相同，化学性质相似，B正确；C．Na+质子数11，电子数10；4NH+质子数11，电子数10，C正确；D．K原子核外有4层电子，能量最高电子处于N层，D错误；故答案为：D。5．下列化学用语正确的是（）A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示

为：174117TsB．18O和16O互为同位素C．S2-的结构示意图为D．23992U中质子数和中子数相差147【答案】B【详解】A．元素符号的左上方为质量数，左下方为质子数，因此核内质子数为117

，中子数为174的核素Ts可表示为291117Ts，A错误；B．同位素是指质子数相同，中子数不同的核素，故16O和18O互为同位素，B正确；C．S2-的最外层为8个电子，结构示意图为，C错误；D．2399

2U的中子数为239−92＝147，质子数和中子数相差147−92＝55，D错误；故选B。6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与2M−具有相同的电子层结构；离子半径：2ZW−−；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正

确的是（）A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B．W、Z、M元素的最简单氢化物稳定性逐渐减弱C．元素Y位于元素周期表ⅥA族D．X、M两种元素只能形成2XM型化合物【答案】A【分析】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导

体材料，Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-＞W-，则X是Na，Z是S，W是Cl，M是O，据此分析作答。【详解】A．O3、Cl2都可作为水处理中的消毒剂，A项正确；B．非金属性越强简单氢化物越稳定，W

、Z、M的简单氢化物依次为HCl、H2S、H2O，三者中H2S的稳定性最差，B项错误；C．元素Y即硅位于元素周期表ⅣA族，C项错误；D．X、M能形成Na2O、Na2O2两种常见化合物，D项错误；答案选A。7．下列反应的离子方程式

正确的是（）A．钾放入氯化钠溶液中：KNa=NaK++++B．碳酸钡溶于硫酸中：23222HBaCO=BaHOCO+++++C．2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCO=CaCO2H+++++D．2Br通入氢氧化钾溶液

中：22Br2OH=BrBrOHO−−−+++【答案】D【详解】A．钾为非常活泼的金属单质，故钾放入氯化钠溶液中与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误；B．硫酸钡是沉淀，碳酸钡中加入硫酸会析出硫酸钡沉淀，由于硫酸

钡覆盖在碳酸钡表面会阻止反应进一步发生，不会持续产生二氧化碳，B错误；C．盐酸酸性大于碳酸，2CaCl溶液中通入2CO不发生反应，C错误；D．氯与溴位于同一主族，化学性质相似，由氯气和氢氧根离子反应类推，溶液2Br通入氢氧化钾溶液中：22Br2OH=BrBrOHO−−

−+++，D正确；答案选D。8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和为17，W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（）A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键B．四种元素中，Z的原子半径最大C

．Y的简单氢化物的热稳定性比X的强D．氧化物的水化物的酸性比较：Y<Z【答案】A【分析】W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，W的原子序数小于Z，则W应为N元素，Z为Cl元素，两种氢化物分别为NH3、HCl

；X、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和为17，则X为O元素，Y为S元素。【详解】A．白烟为氯化铵，铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键，故A正确；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：S>Cl>N>O，因此

四种元素中，Y的原子半径最大，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S，则简单氢化物的热稳定性：X>Y，故C错误；D．Y为S元素，Z为Cl元素，最高价含氧酸的酸性：Z>Y，不是最高价含氧酸则不一定，如次氯酸的酸性

弱于硫酸，故D错误；故答案选A。9．白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A．白磷与红磷互为同位素B．4P分子中只含有共价键C．1mol4P分子含4mol共价键

D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同【答案】B【详解】A．同位素一定是原子，白磷和红磷是单质，不互为同位素，A错误；B．同种非金属元素间形成共价键，因此P4分子中只含有共价键，B正确；C．由P4的球棍模型可知，1molP4分子含有

6mol共价键，C错误；D．等质量的白磷和红磷含有的P原子个数相同，D错误；故答案选B。10．世界卫生组织将2ClO定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒

剂得电子数来表示的，2ClO作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl−。下列关于2ClO的说法中正确的是（）A．2ClO的摩尔质量为167.5g−B．2ClO能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明2ClO具有还原性C．2ClO的消毒效率约是等质量的氯气的2.63倍D．2ClO结

构中氯原子位于中心，则其电子式中每个原子周围均满足8个电子【答案】C【详解】A．2ClO的摩尔质量为167.5gmol−，A错误；B．2ClO能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明2ClO将碘离子氧化为碘单质，说明

2ClO具有氧化性，B错误；C．2ClO消毒时被还原为氯离子，1mol2ClO转移5mol电子，氯气消毒时被还原为氯离子，1mol氯气转移2mol电子，当两者质量相等且均为1g时，2ClO的消毒效率约是等质量的氯气的：1567.512712.63倍，C正确；D

．2ClO结构中氧原子位于中心，则其电子式中每个原子周围均满足8个电子，D错误；故选C。11．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与稀盐酸反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．将钠粒投入

水中剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向新制氯水中加入Na2CO3粉末，有气体产生：2HClO+CO23−=CO2↑+2Cl-+H2OD．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】B【详解

】A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和H2，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．将钠粒投入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C．向新制氯水中

加入Na2CO3粉末，盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，反应的离子方程式是2H++CO23−=CO2↑+H2O，故C错误；D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；选B。12．某同学在疫情

期间通过KClO3+H2C2O4→CO2↑+ClO2↑+K2CO3+H2O(未配平)的方程自制高效消毒剂ClO2，下列说法正确的是（）A．该反应方程式配平后各物质前的系数分别为2，1，1，2，1，1B．若有18gH2C2O4参与反应，则会生成8.96L的ClO2气体C．氧化剂和还原剂的物质

的量之比为1：2D．每生成1molClO2转移2NA电子【答案】A【详解】A．根据分析，Cl元素化合价由+5价降低到+4，得到1个电子，C元素由+3价升高到+4价，失去1个电子，由2个C原子共失去2个电子，故KClO3和

ClO2前系数为2，CO2前系数为1，K2CO3系数为1，根据原子守恒，H2O的系数为1，A正确；B．没有给出气体状态，无法具体计算气体体积，B错误；C．Cl元素化合价降低，KClO3作氧化剂，，C元素化合价升高，H2C2O4作还原剂，物质的量之比2：1，C错误；D．Cl元素化合价由+5价

降低到+4，每生成1molClO2转移1NA电子，D错误；故答案为：A。13．现有一定量含有2NaO杂质的22NaO试样2.0g，用如图所示实验装置测定22NaO试样的纯度(可供选用的反应物只有3CaCO固体、16molL−盐酸、16molL−硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法

正确的是（）A．装置A中液体试剂可选用16molL−盐酸或16molL−硫酸B．装置B和装置C的作用分别是除去HCl和2HOC．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中2HO进入装置DD．实验结束后经过变换生成20.01molO

，则22NaO样品的纯度为70%【答案】B【分析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响

氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，以此解答该题。【详解】A．装置A中液体试剂可选用16molL−盐酸而不用16molL−硫酸，生成的硫酸钙微溶阻碍反应的进一步发生，A错误；B．由分析可知装置B和装置C的作用分别是除去HCl和2HO，B正确；C．装置E中碱石灰的作用是吸收剩余的二氧化碳

，避免影响氧气体积测定，C错误；D．22222NaO2HO4NaOH+O+=，实验结束后经过变换生成20.01molO，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，纯度为0.02mol78g/mol100%=78%2.0g，D错误；故选B。14．化学与生

活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化B．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂D．如有氯气发生意外泄漏，

可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移【答案】D【详解】A．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”，发生反应()333222CaCO+2CHCOOHCHCOOCa+HO+CO=，是化学变化，故A错误；B．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用强度高、韧性好、可易折弯的

优点，故B错误；C．因过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C错误；D．氯气密度大于空气，易于碱性溶液反应，如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移，故D正确；选D。15．电子工业中，人们常用3FeCl溶

液腐蚀覆铜板，并回收Cu和循环利用3FeCl溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．滤液1中一定不含3Fe+B．Y是稀硫酸C．Z可以是氯气或22HO溶液D．根据该流程可以判断出3Fe+氧化性大于2Cu+【答案】B【分析】氯化铁溶液和镀铜电路板会发生3222FeCl+Cu=2FeCl

+CuCl，再加过量的铁，过滤可得滤渣铁和铜的混合物，滤液1为FeCl2，再向滤渣中加入过量的盐酸，可得金属铜和滤液2，滤液1和滤液2都为FeCl2，再通入足量氯气或加入双氧水可得FeCl3溶液。【详解】A．由于加入过量铁粉“滤液1”中一定不含3Fe+，故A正确；B．由分

析知Y应为稀盐酸，后续要循环利用3FeCl溶液，故B错误；C．由分析知2FeCl可以被2Cl或22HO氧化为3FeCl，故C正确；D．由3222FeCu=2FeCu+++++，可知氧化性：32FeCu++，故D正确；故答案为：B。16．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有(

)①向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定

含有2Fe+⑤向饱和3NaHCO溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳⑥取少量()32FeNO样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A．1条B．0条C．3条D．4条【答案】A【详解

】①白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶

液中可能含有钡离子，也可能是其他离子如Ag+等，故③错误。④可能原来溶液中含有Fe3+，如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定含有Fe2+，故④错误。⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧

化碳，证明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正确。⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。故只有

⑤正确，故答案选A。二、非选择题（每空1分，共四大题，总计52分。）17．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。(1)28Si是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子

的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。(2)如图中，“28.09”的含义是指_______。14Si硅28.09(3)硅元素在自然界中通常以石英石(2SiO)和硅酸盐的形式存在。已知2S

iO是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子(23SiO−)中含有质子_______mol，电子_______个。(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：i.硅元

素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______；ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。【答案】(

1)14最外层电子数相同(2)Si的相对原子质量为28.09(3)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O3.84NA(4)同素异形体还原性SiHCl3+H2=Si+3HCl【详解】（1）Si是14

号元素，其原子核内质子数为14，Si原子最外层电子数为4，电子式为，元素的化学性质与其最外层电子数密切相关，Si和C的化学性质相似，二者在原子结构上的相似之处为最外层电子数相同。（2）图中28.09的含义为Si

的相对原子质量为28.09。（3）SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。0.1mol23SiO−中含有质子3.8mol，含有电子4NA个。（4）SiO2与C在高温下反应生成Si，Si和HCl在300℃以上反应生成SiHCl3，提纯

后的SiHCl3与H2反应生成高纯硅。i．无定形硅和晶体硅为硅的两种不同的单质，互为同素异形体。ii．流程①SiO2与C反应生成Si和CO，C元素失电子化合价升高，体现了还原性。Iii．流程④SiHCl3和H2反应生成Si和HCl，化学方程式为SiHCl3

+H2=Si+3HCl。18．I.阅读古诗回答有关问题。《石灰吟》于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于_______(填字母序号)。A．酸B．碱C．盐D．无氧酸盐E.含氧酸

盐(2)关于“烈火焚烧若等闲”发生的反应，反应的产物中有无电解质_______(填写“有”或“无”)。(3)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是_______(填化学式)，50g该物质中原子的总数为_______(用AN表示阿伏加德罗常数的值)。II.现有物质①铜

②干冰③盐酸④2MnO⑤蔗糖⑥4NaHSO固体⑦()2BaOH溶液⑧熔融的NaCl(4)能导电的是：_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。(5)按要求写出反应的方程式：i.若要除去23NaCO固体中的3NaHCO固体，除杂时发生的化学方程式为__

_____。ii.写出③的浓溶液和④反应制备氯气的离子方程式_______。III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(6)下图为离子反应、氧化还原反应和

置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为2HOH=HO+−+。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。(8)宋代

著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：2224Ag2HSO2X2HO++=+。则X的化学式是_______。当有6.4g2O参与反应时，该反应转移的电子数目为_______(用AN表示阿伏加德罗常数的值)，其中2HS是该反应的_______

(填字母)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂【答案】(1)CE(2)有(3)3CaCOA2.5N(4)①③⑦⑧④⑥⑧(5)323222NaHCONaCOHOCO++2222MnO4H2ClClM

n2HO+−+++++(6)C(7)22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++(8)2AgSA0.8ND【详解】（1）诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质是CaCO3，电离产生金属阳离子Ca2+和酸根阴离子CO23−，由于阴离子中含有

氧元素，因此该物质属于盐，是含氧酸盐故合理选项是CE；（2）“烈火焚烧若等闲”对应的反应为CaCO3高温分解为CaO与CO2，CaCO3为电解质；（3）诗中涉及的反应中，要留清白在人间，发生反应是:CaO+H2O=Ca(OH)2，“烈火焚烧若等闲”对应的反应为CaCO3高温分解为CaO与CO2，

CaCO3，其中摩尔质量最大的为：CaCO3；50g该物质的物质的量为0.5mol，其中原子的总物质的量为0.5mol×5=2.5mol，总个数为2.5NA；（4）①铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可导电；②干冰

不能导电，属于非电解质；③盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④2MnO不溶于水，熔融状态下导电，属于电解质；⑤蔗糖不能电离，属于非电解质；⑥NaHSO4固体不能导电，溶于水导电，属于电解质，⑦Ba(OH)2溶液能导电，属于混合物，既不是

电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，属于电解质；故能导电的为：①③⑦⑧；电解质为：④⑥⑧；（5）i.3NaHCO易分解，除去23NaCO固体中的3NaHCO固体，除杂时发生的化学方程式为323222NaHCONaCOH

OCO++；ii.写出③的浓溶液和④反应制备氯气的离子方程式：2222MnO4H2ClClMn2HO+−+++++；（6）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；（7）

酸碱反应也会生成沉淀，例如22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++；（8）根据2224Ag2HSO2X2HO++=+方程式，有原子守恒，可知X为：2AgS；当有6.4g2O(0.2mol)参与反应时，O化合价0→-2该反应转移的电子数目为A0

.8N，S元素的化合价未发生变化，其中2HS既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。19．常见的月饼脱氧保鲜剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉，脱氧反应(deoxygenationreaction)主要为4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(1)Fe(OH)2中铁元素的化合价为_______，该脱氧反应中还原剂是_______。(2)请用双线桥分析脱氧反应(deoxygenationreaction)电子转移的情况________。(3)某同学进行实验探究放置一段时间的月饼脱氧保鲜剂成分，查阅了

以下实验资料。i.月饼保鲜剂的成分为2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠；ii.进行实验的试剂有：醋酸、稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、淀粉-KI试纸、蒸馏水等。实验报告如下，请补充完整：I.实验目的：放置一段时间的月饼脱氧保鲜剂成分的探究。I

I.实验步骤及现象实验步骤实验现象解释步骤1：取适量月饼保鲜剂于试管中，加入足量醋酸使其充分溶解。部分固体不溶解。不溶物主要为____，上层清液中一定有的是Na+、Cl-、CH3COO-、CH3COOH，可能含有的Fe2+和Fe3+。步骤2：用倾析法取步骤1中

少量上层清液于试管中，____有白色沉淀产生。上层清液中含有Cl-。步骤3：将光洁无锈的____放在酒精灯外焰上灼烧，直至与原来火焰颜色相同时为止，用光洁无锈的___蘸取步骤1中少量上层清液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。火焰为___。上层清液中含有N

a+。步骤4：用玻璃棒蘸取少量步骤1中少量上层清液，点在淀粉-KI试纸上。试纸变蓝。上层清液中含有_____，步骤4反应中的氧化产物为____。步骤5：用倾析法取步骤1中少量上层清液于试管中，往其中加入少量酸性K

MnO4溶液。溶液紫红色褪去。上层清液中含有____，KMnO4发生了___(填“氧化反应”或“还原反应”)，KMnO4转化为Mn2+，Mn2+为____(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)，发生的离子反应方程式为____。【答案】(1)+2Fe(OH)2(2)(3)活性炭往其

中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液铁丝或铂丝铁丝或铂丝黄色Fe3+I2Fe2+还原反应还原产物22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++=++【分析】月饼保鲜剂中，铁粉作还原剂，用于吸收包装袋内的氧气、活性炭作原电池的正极，

氯化钠作电解质。月饼脱氧保鲜袋使用一段时间后，铁粉发生了还原反应，检验反应产物时，需加酸溶解，溶液中的Fe2+可能是被袋内氧气氧化生成，也可能是加入的酸溶解铁粉生成，Fe3+则为铁粉吸收氧气后的产物。【详解】（1）Fe(OH)2中，O显-2价、

H显+1价，则铁元素的化合价为+2，该脱氧反应中，Fe元素由+2价升高到+3价，则还原剂是Fe(OH)2。答案为：+2；Fe(OH)2；（2）在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应中，Fe

2+转化为Fe3+，化合价升高，被氧化，O2中的O元素，由0价降低到-2价，化合价降低，被还原，则双线桥分析脱氧反应电子转移的情况为：。答案为：；（3）加入醋酸后，活性炭不溶，其它物质都溶解，检验Cl-时，使用硝酸酸化的硝酸银溶液，检验Na+时，使用铂丝或无锈铁丝；检验Fe3

+时，使用KI-淀粉溶液，且溶液变蓝，检验Fe2+时，使用酸性高锰酸钾溶液。实验步骤实验现象解释步骤1：取适量月饼保鲜剂于试管中，加入足量醋酸使其充分溶解。部分固体不溶解。不溶物主要为活性炭，上层清液中一定有的是Na+、Cl

-、CH3COO-、CH3COOH，可能含有的Fe2+和Fe3+。步骤2：用倾析法取步骤1中少量上层清液于试管中，往其中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生。上层清液中含有Cl-。步骤3：将光洁无

锈的铁丝或铂丝火焰上层清液中含有Na+。放在酒精灯外焰上灼烧，直至与原来火焰颜色相同时为止，用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取步骤1中少量上层清液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。为黄色。步骤4：用玻璃棒蘸取少量步骤1中少量上层清液，点在淀粉-KI试纸上。试纸

变蓝。上层清液中含有Fe3+，步骤4反应中的氧化产物为I2。步骤5：用倾析法取步骤1中少量上层清液于试管中，往其中加入少量酸性KMnO4溶液。溶液紫红色褪去。上层清液中含有Fe2+，KMnO4发生了还原反应，KMnO

4转化为Mn2+，Mn2+为还原产物，发生的离子反应方程式为22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++=++。答案为：活性炭；往其中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液；铁丝或铂丝；铁丝或铂丝；黄色；Fe3+；I2；Fe2+；还原反应；还原产物；2234

2MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++=++。20．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：__

_____(2)装置C中试剂是_______，D中盛装的溶液作用是_______。(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，F中的反应产物化学式为_______。(4)新制氯水中存在的分子有(填化学式)______

_。(5)若H中选用_______进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。(6)工业上还可以用氯气与石灰乳的反应来制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学反应方程式_______。(7)若H处溶液为KI与KOH的混合液，试配平离子方程式并用双线桥标出电

子转移情况：_______Cl2+_______KI+_______KOH=_______KCl+______KIO3+______H2O【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(2)饱和NaCl溶液干燥氯

气(3)否CuCl2(4)Cl2、HClO、H2O(5)NaOH溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(7)【详解】（1）在装置B中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，反应的化学方程式为：MnO

2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置C中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl杂质；装置D中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2；（3）干燥的Cl2不具有漂白性，则干燥纯净的Cl2不能使E中红色布条褪色；在F中Cu与Cl2在加热发生反应产生CuCl2

；（4）Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，HCl完全电离产生H+、Cl-；HClO是弱电解质，部分电离产生H+、ClO-，溶液中存在H2O电离产生H+、OH-，存在电离平衡，则在新制氯水中存在的分子有Cl2、HClO、H2O；（5）H中

用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染，Cl2能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）Cl2与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(Cl

O)2、H2O，该反应就是制取漂白粉的反应原理，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（7）在该反应中，Cl元素的化合价由反应前Cl2中0价，得到电子被还原产

生-1价的KCl，得到2个电子；I元素的化合价由反应前KI中的-1价，失去电子被氧化产生+5价的KIO3，失去6个电子，电子得失最小公倍数是6，所以Cl2的系数是3，KCl的系数是6，KI、KIO3的系数是1；根据K元素守恒可知KOH的系数是6，最后根据H、O元素守恒可知H

2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：3Cl2+KI+6KOH=6KCl+KIO3+3H2O，该反应的离子方程式为：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+-3IO+3H2O，用双线桥法表示电子转移为：。