【文档说明】山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学 Word版含解析.docx，共(14)页，962.706 KB，由小赞的店铺上传

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菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C1

2一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322CuOHCO的颜

料。下列有关()()3322CuOHCO的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备

过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导

电，但本身是非电解质的是（）A.2ClB.3HNOC.葡萄糖D.2SO4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A2Cl、2Br能与Fe化合生成3FeCl、3FeBr2I也能和Fe化合生成3FeIB氢氧化钠能将3NaHCO转化为23

NaCO氢氧化钠能将3NaHSO转化为23NaSOC2SO通入2BaCl溶液无明显现象2SO通入()32BaNO溶液也无明显现象DNaOH与盐酸中和反应的反应热H=157.3kJmol−−NaOH与醋酸中和反应的反应热H=157.3kJmol−−5.利用下列实

验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3FeOH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是（）A.有较强的氧化性B.属于钠盐C.

可与酸反应D.隔绝空气加强热，可能只生成CuO、2NaO7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A除去铁粉中的单质碘将混合物置于合适的装置中，加热使2I升华B检验苏打中是否含NaOH取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液C判断漂白粉

是否失效取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液D检验CO、2CO混合气体将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水8.已知：()()()()4223CHgOg====COg2HOl2++1607.3kJmolH−=−，

CO的燃烧热为1283kJmol−。下列说法正确的是（）A.()()()()4223CHgOg====COg2HOg2++1607.3kJmolH−−B.CO燃烧的热化学方程式为()()()222COgOg====2COg+1283kJmol

H−=−C.表示()4CHg燃烧热的热化学方程式为()()()()4222CHg2Og====COg2HOl++1890.3kJmolH−=−D.4CH燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能9.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是（）A.2SO、2O合成3SO时，采用常

压而非高压B.向()3FeSCN溶液中加入KSCN固体，溶液颜色加深C.2CO难溶于饱和3NaHCO溶液D.夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面10.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.20.2molCaO晶体中所含离子的数目为A0.6NB.131L

0.2molLHNO−溶液中含有氧原子的数目为A0.6NC.标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为A2ND.7.8g苯与苯乙烯()88CH的混合物中含有氢原子的数目为A0.6N二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每

小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.科学工作者根据光合作用的原理，设计了如图所示的装置用以制备22HO。下列说法正确的是（）A.电极电

势：abB.电解质可能是碱C.b电极的电极反应式为222O2e2H====HO−+++D.该装置工作时存在光能→电能→化学能的转化12.实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示：序号实验5min25min实验Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色

区域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化下列说法错误的是（）A.实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率B.蓝色区域的形成与()()3266FeKFeCN====KFeFeCN

−++++有关C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：22O2HO4e====4OH−−++D.当实验Ⅰ中有0.1mol蓝色物质生成时，理论上该实验共转移0.3mol电子13.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（）A.遇酚酞试液变红色的溶液中：K+、2Mg+、C

l−、23SO−B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K+、Na+、3NO−、OH−C.含有3Fe+的溶液中：K+、4NH+、24SO−、3NO−D.pH2=的溶液：4NH+、2Fe+、3NO−、Cl−14.向100mL浓度均

为132molLAgNO−和()32CuNO的混合溶液中加入某种常见金属R（在化合物中化合价为a+），充分反应后过滤，得到溶液M与滤渣W，向W中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是（）A.溶液M可能显蓝色B.W中含有三种金属C.M溶液中()3Rmol

5ana+=D.无色气体可与MgO、23AlO反应15.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1:2C.该实验符合

绿色化学要求D.实验结束时，溶液中()3NOn−减小二、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.（9分）硫元素能形成众多价态不同的化合物。回答下列问题：（1）将过硫酸钠()228NaSO溶液与2NaClO溶液

混合后可制备2ClO气体。228NaSO中含有一个过氧键，则硫元素的化合价为__________，该反应的离子方程式为__________。（2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的2SO污染的方案，其治理原理如图所示：该方案中

()243FeSO溶液与2SO反应的离子方程式为__________。（3）接触法制备硫酸的过程中，2SO在催化剂的存在下转化为3SO的变化涉及两步反应：i.()()()()225324SOgVOsSOgVOs++1H；ii.(

)()()242252VOsOg2VOs+12222kJmolH−=−。若2SO与2O反应生成()31molSOg时可释放出99kJ的热量，则1H=__________，基于以上事实，2SO催化氧化

为3SO过程中的能量变化图可能为__________（填选项字母）。17.（14分）草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略），用其制备一定量的草酸晶

体()2242HCO2HO，并验证该晶体具有的某些性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称为__________，装置A中主要发生反应()22222CaCHOCaOHCH+→+，用饱和食盐水代替自来水的目的为____

______。（2）装置B的作用是除去2HS、3PH，其中硫酸铜与3PH发生反应生成34HPO、24HSO和Cu，写出该反应的化学方程式：__________。（3）草酸在装置C中生成，相应的化学方程式为__________，使草酸从装置C中分离出来的操作是__________、过滤、洗涤、

干燥。（4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。①草酸溶液的配制：配制1250mL0.1000molL−草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是（填选项字母）。②草酸还原性的验证：取11mL0.1molL−的酸性4KMn

O溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是。③验证草酸是二元酸：用10.2000molL−的标准NaOH溶液滴定120.00mL0.1000molL−的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了__________mLNaOH溶液。18.（1

2分）锰是生产各种合金的重要元素，也是制备隐形涂料124MnZnFeO(3)xx−+铁为价的重要原料，工业上以菱锰矿（主要成分为3MnCO，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示：已知：①25℃

时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如表所示：金属离子2Fe+3Fe+2Cu+2Mn+2Co+开始沉淀的pH7.42.24.88.18.2完全沉淀的pH9.23.26.49.89.6②25℃时，()1

0spMnS2.510K−=、()21spCoS4.010K−=、()36spCuS6.310K−=；③“除铜”时，溶液中()21Co0.1molLc+−。回答下列问题：（1）菱锰矿经过富集

、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是“氧化”步骤发生反应的离子方程式为__________。（2）滤渣1的成分是4除铜”时，当()251Cu110molLc+−−时，认为2Cu+已完全沉淀，此时溶液中2Co+__________（填“是”或“否”）开始沉淀

。（3）试剂X是下列试剂中的一种，其中最合适的是__________（填选项字母）。A.()42NHSB.2NaSC.2KS（4）“电解”时阴极上的电极反应式为__________，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是__________（填化学式）。19

.（12分）电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：（1）我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电2MgCO−电池，以()2MgTFSI为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获2CO，放电时2CO还原为24MgCO。①充

电时Mg电极应接电源的极（填“正”或“负”），当电路中有2mol电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况（包含物质的量、种类、移动方向）为__________。②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为_________

_。（2）在稀硫酸中利用电催化可将2CO转化为多种有机物，其原理如图2所示：①a极是电源的__________极（填“正”或“负”），交换膜X最好是__________（填“阳”或“阴”）离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后

果是__________。②写出充电时生成3CHCHO的电极反应式：__________；电解时电解质溶液中H+的数量__________（填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”）。20.（13分）研究氮氧化物的反应

机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：（1）研究发现()()()222NOgOg2NOg+的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构成（k为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关）：i：()()222NOgNOg（快），()2

11NOvkc=正正、()2211NOvkc=逆逆10H；ii：________（慢），()()22222NOOvkcc=正正、()2222NOvkc=逆逆20H。回答下列问题：①写出基元反应ii的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为

(i)E__________(ii)E（填“”、“”或“=”）。②基元反应i的平衡常数1K=__________（用含速率常数的代数式表示）。（2）工业上利用反应()()()()222NOg2COgNg2COg++1747kJmolH−=−可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器

中通入6molCO、6molNO，测得在其他条件相同时，平衡体系中2N的物质的量分数()2Nx与压强()p、温度T之间的关系如图所示：①图中曲线Ⅱ表示__________过程（填“等温”或“等压”），判断的依据是__

________。②若a点对应的压强恒为20MPa，反应开始到达到平衡所用时间为10min，则此时间段内()COv=__________1MPamin−，平衡常数PK=__________。菏泽市2024-2025学年

度第一学期期中考试高三化学参考答案及解析一、选择题1.A【解析】()()3322CuOHCO可看作是()322CuCOCuOH，因此可判断它可受热分解得到CuO，A项正确；()()3322CuOHCO不溶于水、是纯净物、能与酸反应，B、C、D项错误。2.C【解析】碳纤维、玻璃纤维的主要

成分分别为碳单质、玻璃，A项正确；锂聚合物电池的能量密度很高，B项正确；光纤的主要成分是2SiO，C项错误；用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点，D项正确。3.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物，A项不

符合题意；3HNO是电解质，B项不符合题意；葡萄糖的水溶液不能导电，C项不符合题意；2SO是非电解质，但其溶于水后与水反应形成的23HSO溶液能导电，D项符合题意。4.B【解析】2I不能与Fe化合生成3FeI，A项错误；NaOH是强碱，能将酸式盐转化为正盐，B项正确；2S

O可被3NO−氧化为24SO−，有白色沉淀和气泡生成，C项错误；弱酸电离需要消耗热量，其中和反应的反应热157.3kJmolH−−，D项错误。5.B【解析】生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A项不符

合题意；转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸到容量瓶的刻度线以下，B项符合题意；物质的溶解或稀释不能在量筒中进行，C项不符合题意；制备()3FeOH胶体时应使用蒸馏水，D项不符合题意。6.D【解析】2NaCuO中铜为3+价，而铜的稳定价态是2+价，故它有较强的氧化性，

A项不符合题意；高铜酸钠属于钠盐，B项不符合题意；2NaCuO是弱酸盐，可与酸发生反应，C项不符合题意；若能只生成CuO、2NaO，元素质量不守恒，D项符合题意。7.C【解析】加热时Fe能与2I反应，A项不符合题意；苏打溶液本身也显碱性，B项不

符合题意；若漂白粉失效，则样品中不含ClO−，加入品红试液后品红试液不褪色，C项符合题意；将气体依次通过灼热的CuO、澄清石灰水，CO会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，D项不符合题意。8.C【解析】()()22HOl====HOg0H，故()()()()4223

CHgOg====COg2HOg2++H1607.3kJmol−−，A项错误；CO燃烧的热化学方程式为()()()222COgOg====2COg+H=1566kJmol−−，B项错误；根据盖斯定律可得：()()()()4222CHg2

Og====COg2HOl++1890.3kJmolH−=−，C项正确；4CH燃烧生成CO的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误。9.A【解析】由()()()2232SOgOg2SOg+可知，高压有利于正反应的进行，A项符合题意；()3FeSCN溶液中存在平衡：()33Fe3SC

NFeSCN+−+，加入KSCN固体后，溶液中()SCNc−增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，B项不符合题意；2CO溶于水后与水反应生成23HCO，()()22COgCOaq，()22233COaqHOHCOHHCO+−++，而饱和3NaHCO溶液

中存在大量的3HCO−，从而抑制了23HCO的电离，进一步降低了2CO的溶解，C项不符合题意；夏季闷热的天气中，水中温度较高，导致水中溶解的2O有一部分从水中逸出，水中()2Oc减小，不能满足鱼儿呼吸的需求，D项不符合题意。10.D【解析】2CaO是过氧化物，由2Ca+、2

2O−构成，20.2molCaO晶体中所含离子的数目为A0.4N，A项错误；溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误；标准状态下是，HF是液体，C项错误，苯与苯乙烯中氢元素的质量分数均为113，故混合物中氢元素的质量分数也

是113，()1H7.8g13m==0.6g，()H0.6moln=，D项正确。二、选择题11.CD【解析】由图可知，2O在b电极上转化为22HO，氧元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故b是正极，a是负极，负极的电极电势低

于正极，A项错误；由电解质溶液存在大量H+可知，电解质不可能是碱，B项错误；由图可知，b电极上2O与H+结合为22HO，C项正确；由图可知该装置工作时存在光能→电能→化学能的转化，D项正确。12.D【解析】由实验Ⅰ、Ⅱ中5min时铁钉周围变化可知，实验Ⅱ的反应速率较快，

而实验Ⅱ中铁、锌及电解质溶液可形成原电池，A项正确；实验Ⅰ中铁本身也能形成微小原电池，腐蚀中有2Fe+生成，2Fe+与()36KFeCN作用生成相应的沉淀，B项正确；实验Ⅱ中铁发生吸氧腐蚀，C项正确；由于在生成蓝色沉淀的同时还有少量2

3FeO生成，因此实际转移电子的数目无法计算，D项错误。13.C【解析】遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，2Mg+不能大量共存，A项不符合题意；红色金属单质为Cu，2Cu+无法存在于碱性溶液中，B项不符合题意；3Fe+、K+、4NH+、24SO−、3NO−相互间均不反应，C项符合题意；强酸性条件下

，3NO−能氧化2Fe+，D项不符合题意。14.BC【解析】由滤渣W能与稀硫酸反应得到无色气体可知，R属于活泼金属而且是过量的，故滤渣W中含有Ag、Cu、R，溶液M中不可能含2Cu+，A项错误，B项正确；原溶液中()3NO0.6moln−=，由电荷守恒得：()R0.6molaan+

=，()3Rmol5ana+=，C项正确；无色气体是2H，但2H不能与MgO、23AlO反应，D项错误。15.AD【解析】反应中铜是还原剂，化合价变化值为2，一部分3HNO是氧化剂，氮元素化合价变化值是3，由得失电子守恒原理可得()()3H

NO:Cu2:3nn=，A项错误；反应中没有有害成分扩散，C项正确；由图中信息可知，该实验的总反应的化学方程式为2222CuO4H====2Cu2HO+++++，最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1:2，B项正确，D项错误。三、非选择题16.（9分）（1

）6+（1分）2228242SO2ClO====2SO2ClO−−−++（2分）（2）3222242FeSO2HO====2FeSO4H++−+++++（2分）（3）112kJmol−+（2分）A（2分）【解析】（1）1个过氧键中含有2个1−价的氧原子，故228

NaSO中硫元素的化合价为6+；228NaSO与2NaClO反应的离子方程式为2228242S=O2ClO2SOC===2lO−−−++。（2）由图可知，()243FeSO溶液与2SO反应的离子方程式为3222242FeSO2HO====2FeSO

++−+++4H++。（3）制备3SO总反应的热化学方程式为iii.()()()2232SOgOg2SOg+119kJmolH−=−，由盖斯定律，()iiiii0.5−可得()()()()225324SOgVOsSOgVOs++1112kJmolH

−=+；因第一步是吸热反应，故生成物能量高于反应物能量，B、C项不符合题意；总反应是放热反应，D项不符合题意，A项符合题意。17.（14分）（1）三颈烧瓶（1分）降低反应速率，防止反应过于剧烈（2分，答案合理即可）（2）43234244CuSOPH4HO====HPO4HSO4C

u++++（2分）（3）322422()====OCHCH8HNOHCO8NO4H+++浓（2分）燕发浓缩、冷却结晶（1分）（4）①BC（2分）②酸性4KMnO溶液褪色并有无色无味气体产生（2分）③20.00（2分）

【解析】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶；用饱和食盐水代替自来水的目的是降低反应速率，防止反应过于剧烈。（2）由得失电子守恒及元素质量守恒可得44CuSO+323424PH4HO====HPO4HSO4Cu+++。（3）浓硝

酸的还原产物是2NO，乙炔被氧化为224HCO，相应的化学方程式为3CHCH8HNO+22422HCO8NO4HO()====++浓；从草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）①称量药

品时，药品应放在左盘，A项错误；在小烧杯中溶解固体，B项正确；定容时，眼睛平行注视凹液面处，C项正确。②草酸中碳元素为+3价，具有还原性，能使酸性4KMnO溶液褪色，同时草酸被氧化为2CO逸出。③若草酸是二元酸，则1mol草酸消耗

2molNaOH，故有10.2molL220.00mLV−=10.1molL−，20.00mLV=。18.（12分）（1）增大接触面积，提高酸浸速率及原料利用率（2分，答案合理即可）23222MnO4H2Fe====2FeMn2HO++++++++（2分）（2）()3F

eOH、2MnO（2分）否（1分）（3）A（2分）（4）2Mn2e====Mn+−+（2分）24HSO（1分）【解析】（1）粉碎可增大固体比表面积，能使反应物充分混合反应，从而可提高反应速率与转化率；加入2MnO是将“酸浸”时进入溶液中的2Fe+转化为3Fe+，

以便于在调pH时以()3FeOH的形式除去，反应中2MnO被还原为2Mn+，反应的离子方程式23222MnO4H2Fe====2FeMn2HO++++++++。（2）由题可知，调“pH4=”时除去的是3F

e+，2MnO过量，滤渣1是()3FeOH、2MnO；“除铜”与“除钴”过程中均用到X，由CoS可知，X为硫化物，2Cu+完全沉淀时，()()sp22SCuKcc−+==3116.310molL−−，此时()()()sp212CoSCo0

.1molLSKcc+−−=，2Co+未开始沉淀。（3）试剂X是除去2Co+的，由于()2CoOH在pH8.2=时也开始沉淀，故不宜加强碱性的强碱弱酸盐。故选A项。（4）电解液的溶质是4MnSO，电解时2Mn+在阴极上得到电子转

化为Mn，阴极的电极反应式为2Mn2e====Mn+−+，2HO在阳极上放电得到2O与H+，故电解液中含有大量的24HSO，它可用于“酸浸”环节。19.（12分）（1）①负（1分）有21molMg+自右向左通过阳离子交换膜（2分）②2224Mg2CO2e====MgCO+−++（2分）

（2）①正（1分）阳（1分）左端铜电极会被腐蚀直至消失（2分，答案合理即可）②2322CO10e10H====CHCHO3HO−++++（2分）基本不变（1分）【解析】（1）①放电时2CO转化为24MgCO，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以多孔碳纳米管电极为正极、Mg电极为负

极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、Mg电极为阴极。充电时原电池的负极与电源的负极相连，2Mg+会转化为Mg，故电池中2Mg+从右向左移动，电路中转移的电子所带电量与通过阳离子交换膜的2Mg+所带电量相等，因此透过膜的2Mg+物质的量为1mol。②由工作原理图可知，2CO在

多孔碳纳米管电极上得电子转化为24MgCO，故有2Mg+参与电极反应，相应电极反应式为2224Mg2CO2e====MgCO+−++。（2）2CO转化为有机物时碳元素化合价降低，因此2CO发生了还原反应

，是阴极，Pt极是阳极，a是电源的正极；2CO转化为有机物时，需要氢元素，阳极上水失去电子得到2O、H+，因此H+需要通过X膜进入阴极区，因此交换膜X最好是阳离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，则该Cu电极会失去电子，导致该Cu电极被腐蚀，直至

消失。②充电时阴极的电极反应式为2322CO10e10H====CHCHO3HO−++++、2=C=O2e2=H=−+++HCOOH、22422CO12e12HCH4HO====−++++，阳极电极反应式为22HO

4e====4H−+−+2O，由两个电极反应式可知，放电过程中溶液中H+的数量基本不变。20.（13分）（1）①()()()2222NOgOg2NOg+（2分）（2分）②11kk正逆（2分）（2）①等压（1

分）正反应为放热反应，温度越高，平衡时()2Nx越小（2分）②0.6（2分）1（2分）【解析】（1）①基元反应ii可由总反应与基元反应i之差求出，故基元反应ii为()()222NOgOg+()22NOg；慢反应活化能较大，故()()iiiEE。②平衡时11vv=正逆，所以()(

)22211NONOkckc=正逆，()()221121NONOckKck==正逆。（2）①正反应是气体分子数目减少的放热反应，因此温度一定时，压强越大平衡时()2Nx越大，压强一定时，温度越高平衡时()2N

x越小，故Ⅰ表示等温过程，Ⅱ表示等压过程。②设平衡时生成了2molNx，列三段式：()()()()222NOg2COgNg2COg++开始时物质的量（mol）：6600变化的物质的量（mol）：2x2xx2x平

衡时物质的量（mol）：62x−62x−x2x由三段式可得：0.212xx=−，2x=，平衡时混合气体总物质的量为10mol，平衡分压()()()22NNOCO20MPa4MPa10ppp====、()24CO20MPa8MPa10p==，开始时()CO10MPap=，()1

10MPa4MPaCO0.6MPamin10minv−−==，P1K=。