【文档说明】专题02 化学常用计量（原卷版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练.doc，共(11)页，436.500 KB，由管理员店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

一、知识网络以物质的量为核心的各物理量的相互关系：二、重点知识梳理1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩

尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢。(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。(4)对具体的物质，其

摩尔质量是确定。2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：（1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。（2）物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，

如水、三氧化硫、氟化氢、己烷、三氯甲烷等。（3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。（4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常

涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。（5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。（6）结合化学平衡

考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：①物质的聚集状态物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH

，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。②气体摩尔体积的使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4L气体的物质的量并不是1mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。③物质的组成（

1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。④特殊化学反应中转移电子

的数目4.应用气体摩尔体积时注意的四点(1)使用“条件”：一般指标准状况，即______℃、______Pa。(2)使用对象：必须是______物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为____________，其他条件下不一定是22.4L·mol－1。(4)22.4L气体，在标准状况下是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。5.

阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据pV＝nRT(R为常量，T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V

1/V2＝n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2＝n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比ρ1/ρ2＝M1/M2二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积

与它们的相对分子质量成反比V1/V2＝M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2＝M2/M1一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也

等于它们的密度之比m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2[注意：(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于

单一气体，也适用于混合气体。6.高考常涉及的化学反应有：（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的______倍。（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2

的物质的量。（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成______态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是______态的金属硫化物。（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转

移电子数目的影响。⑤电离、水解对溶液中离子数目的影响因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由

于CO2－3的水解，使溶液中CO2－3的物质的量小于1mo1。⑥一些物质中化学键的数目准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1molCH4中含有______molC—H键，1molSiO2中含有______molSi—O键，1mol晶体硅含______molSi—Si键，1m

olP4中含有______molP—P键，苯中______碳碳双键。⑦常见的可逆反应或隐含反应任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的反应等。⑧特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数

关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20g·mol－1、22g·mol－1，所含中子数分别为10、12。⑨物质的存在形态注意物质的存在

形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3,1molNaHSO4晶体在熔融状态下存

在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。7.一定物质的量浓度溶液的配制（1）物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。②称量：用天平称出

所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。③溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。④转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。⑤洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。⑥定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容

量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。（2）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析能引起误差的一

些操作因变量cmV托盘天平（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈_____——_____（2）调整天平零点时，游码放在刻度线的右端______——_____（3）称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长____

__——______（4）用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体)_____——______量筒（5）用量筒量取液体时，仰视读数_____——______（6）用量筒量取液体时，俯视读数_____——______烧杯及玻璃棒（7）搅拌时部分液体溅出______—

—______（8）未洗烧杯和玻璃棒_____——______容量瓶(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容——减小______(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出_____——______(11)定容时，水加多了，用滴管吸出_____——______(12)定容

后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水——增大______(13)定容时，俯视读刻度数_____减小______(14)定容时，仰视读刻度数——增大______(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液——减小______————______三、知识拓展1.以物质的量为中心的计算

应注意以下几点：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心。（2）“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。（3）“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电

子等)间的关系。②摩尔质量与相对分子质量间的关系。③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。（4）“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒

子数的多少与溶液体积有关)。2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；(2)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ22.4L/mol；(3)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(4)根据一定质量(

m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。3.突破阿伏加德罗常

数应用的“六个”陷阱（1）气体摩尔体积，抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。（2）排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断

，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。（3）记“组成”，突破陷阱①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6

)等。③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。（4）审准“题目”，突破陷阱①是否有弱离子的水解；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(

OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。（5）记“隐含反应”，突破陷阱如NO2气体中存在可逆反应2NO2N2O4。（6）“分类”比较，突破陷阱①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl2和F

e、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。②量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足

，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。④注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题

（5）中转移的电子数目大于NA。要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。4.物质的量浓度(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶

解后的实际体积。(2溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。(3)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位为L。(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶

水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(5)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。(6)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。【例1】．设NA表示阿伏加德

罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．1molCu与足量S充分反应，转移的电子数为2NAB．将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NAC．常温下，0.2mol/LNH4HSO4溶液中阳离子数目大于0.2NAD．30g乙酸与甲

酸甲酯(HCOOCH3)的混合物中含有的不饱和键数目为0.5NA【例2】．下列说法中，正确的是()A．1molO2的质量是32g，它所占的体积是22.4L·mol-1B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．标准状况下，20mLNH3

跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3D．18gH2O在标准状况下所占的体积约为22.4L【例3】．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NAB．标况下，NA个分子所占的体积约为22.4LC．1molNa分别

与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多D．常压下，1.6gO3有0.1NA个氧原子【例4】．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LNH3所含的电子数为5NAB．标准状况下，22

.4L.CCl4中所含C原子数为NAC．1molNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为1NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的HCl完全反应转移电子数目为3NA一、单选题1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LAlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度．

．．．．．相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．250mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1.5mol/LNaCl溶液D．25ml2mol/LHCl溶液2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．27g铝

加入1mol·L-1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB．56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC．44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD．每生成1molO2，转移的电子数一定为4NA3．将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol∙L-

1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol∙L-1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是()A．反应中消耗HCl为0.08molB．混合物中含有0.02molAlC．标况下，产生H2的体积为896mLD．混合物中A

l与Fe的物质的量之比为1∶14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NAC．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1molH2时转移电子数为0.3NAD．0.

1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA5．与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是()A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL1mol/L氯化镁溶液D．7

5mL1mol/L氯化铁溶液6．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是()A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB．14g氮气所含的氮原子数为NAC．浓度为0.5mol/L的AlCl

3溶液中，含有的Cl-数为1.5NAD．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molOH-含有的电子数目为10NAB．1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．标准状况下

，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAD．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的2-3CO数目为NA8．下列说法正确的是A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NAB．标况下11.2L水的质量9gC．1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2N

AD．1molFe完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是()A．常温下，1L0.1mol/LHCl溶液中含氢原子数是0.1NAB．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NAC．10g碳酸钙与足量的稀盐

酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA2．将232NaCO10HO与3NaHCO的混合物mg溶于水配成100mL溶液，测

知()+0Na.92gm＝，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体()A．2.12gB．2.55gC．1.68gD．无法确定3．AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molOH−中含有的电子数为A

10NB．常温下，56g铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为A3NC．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为AND．常温下，pH=9的3CHCOONa溶液中，水电离出的+H数目为5A1.010N−4．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、Ca

H2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78gNa2O2充分反应后转移的电子数为2NAD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小5．下

列说法中正确的是()A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10m

L硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L6．下列说法中正确的是()A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1m

ol/LC．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．lmol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，2.24LSO2中约含有0.

1NA个分子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为2NAC．18gD2O所含有的电子数为10NAD．5.6gFe与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，2.24L甲烷中含

有的质子数目为NAB．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NAC．1mol苯中含有碳氢键数目为6NAD．1LpH=3的盐酸溶液中H+的数目为0.001NA二、填空题9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+，

则Na2X的摩尔质量为___________，其相对分子质量为___________；X的相对原子质量为___________，Na2X的化学式为___________。(2)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为__

_________。10．计算：(1)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。①混合液中，NaCl的物质的量为___________mol；②混合液中，MgCl2的质量为__

_________g。③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___________mol•L-1(2)1gH2与标准状况下6.72LCH4相比，所含分子数目较多的是___________(填化学式)。(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO2-4和Cu2+个数之比为___________。11．Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为____

_克，共含有_____个原子。(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，

其物质的量浓度为_。Ⅱ．欲用98%的浓硫酸(密度为-31.84gcm)配制成浓度为-10.5molL的稀硫酸480ml。(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴

管加蒸榴水至刻度线D．稀释浓硫酸E.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序依次为______。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为________mL。②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填

“偏大”、“偏小”、“不变”)