【文档说明】四川省泸县第五中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题 .docx，共(8)页，830.709 KB，由小赞的店铺上传

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泸县第五中学2023年春期高一期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Fe：56第I卷(选

择题42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列离子半径最小的是A.2Mg+B.3Al+C.2O−D.F−2.下列关于SO2的说法中，不正确的是A.能使品红溶液褪色B.在空气中极易被O2氧化为SO3C.

是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性3.下列说法不正确的是A.金刚石和60C互为同素异形体B.32CHCHOH−和33CHOCH−−互为同分异构体C.32He和42He互为同位素D.24CH与36CH一定互为同系物4.研究化学

键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HI和NaIB.2HS和2COC.NaCl和4CClD.2NaO和NaOH5.下列有关说法中正确的是A.硅是非金属元素，它单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路B.SiO2既能和Na

OH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物C.水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品的D.因为CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强6.硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是A.芒硝的

化学式为Na2SO4•10H2OB.重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐”C.“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得D.石膏(CaSO4•2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4•H2O)7.下列反应的离子方程式书写正确的

是A.铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：+4NH＋OH－ΔNH3↑+H2OC.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++24SO−=BaSO4↓D.铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋23NO−=Cu2+＋2NO2↑

＋2H2O8.下列说法正确的是A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质B.和为同一物质C.乙烯、聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物9.汽

车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应为：22442PbO(s)Pb(s)2HSO(aq)2PbSO(s)2HO(l)++=+，下列有关说法正确的是A.Pb作正极，发生还原反应B.2PbO作正极，发生氧化反应C.Pb

作负极，发生氧化反应D.2PbO作负极，发生还原反应10.用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①4222CH(g)4NO(g)4NO(g)CO(g)2HO(g)Δ574kJ/molH+=++=−②4222

CH(g)4NO(g)2N(g)CO(g)2HO(g)Δ1160kJ/molH+=++=−下列说法错误的是A.反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同B.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4kJ

C.由反应①可知：4222CH(g)4NO(g)4NO(g)CO(g)2HO(l)Δ574kJ/molH+=++−D.已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由()()42nCH:nH=3:1组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出

的热量为bkJ，则H2的燃烧热为(2b-3a)kJ/mol11.在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是A.该反应的化学方程式为2NM

B.0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L-1•min-1C.t3时，反应达到平衡D.t1时，N的浓度是M的2倍12.将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl

2的物质的量为A.1.5molB.3molC.4.5molD.6mol13.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A.实验①在15min内M的降解速率约

为1.33×10－5mol·L－1·min－1B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快14.

纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、催化剂载体、磁流体、医药等领域均已有广泛的应用，利用废旧镀锌铁皮制备34FeO胶体粒子的流程如图，已知：Zn性质类似于Al，溶于强碱时生成易溶于水的22ZnO−，下列有关说法不正确的是A.用氢氧

化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，是为了过滤时分离铁和锌元素B.“酸溶”的离子方程式为+2+2Fe+2H=Fe+HC.加适量22HO“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：H+、2+Fe、3+Fe、2-4SOD.制得34FeO，胶体粒子反应过程中，持续通入2N的目的是将部分3+Fe还原成2+Fe

第II卷(非选择题58分)15.回答下列问题：（1）现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。属于

同系物的是_______(填序号，下同)；属于同分异构体的是_______；属于同一种物质的是_______；属于同素异形体的是_______。（2）①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是_______。(用序号和大于号表示)（3）写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙

醇的反应：_______，反应类型：_______。16.氯气是氯元素一种单质，化学式2Cl。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。（1）自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为_______，试解释氯离子稳

定的原因_______。（2）常温下3KClO与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。反应①______3KClO+_______()HCl=浓_______KCl+_______2Cl+_______2HOi.试配平该化学方程式。_____的ii.该反应中氧化剂为__

_____，被还原的元素是_______，HCl体现的性质有_______，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子_______mol。（3）实验室还可通过以下反应制取氯气：反应②42222KMnO16HCl

=2KCl2MnCl5Cl8HO++++反应③()2222ΔMnO4HClMnClCl2HO+++浓i.若要制得相同质量氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为_______。ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱_______，(用“>”、“＜”或“=”连接)，

说明判断依据：_______。17.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。（1）4222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)++。若41molCH，气体完全．．反应时，吸收akJ热量，部分化学键的键能如下表。化

学键CH−HH−HO−键能kJ/molbcd①写出甲烷的结构式___________。②CO=的键能为___________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。（2）某温度下2CO加氢制甲醇的总反应为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)

HO(g)++，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的2CO和2.4mol的2H，测得2CO和3CHOH的物质的量随时间变化如下图。请回答：①下列说法正确的是_________

__。A．反应物化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量B．往容器中充入一定量的2N，反应速率不变的的C．分离出3CHOH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小D．减小容器体积，反应速率加快E．2min

时混合气体的密度大于9min时混合气体的密度②2min内3CHOH的反应速率为___________，2min末时v正___________v逆(填“<”“>”或“=”)。③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。A．2CO(g)体积分数保持不变B．容器中气体压强保

持不变C．容器中3CHOH浓度与2HO浓度之比为1:1D．混合气体的密度保持不变E．2H的生成速率是2HO生成速率的3倍④该反应平衡时2CO的转化率为___________。（3）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作

原理如下图所示，其总反应式为：232322CHOH3O4OH2CO6HO−−++=+，则电极A的反应式为___________，当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___

________mol。18.某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu2O，Cu2O粉末呈红色。（1）实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是____(填字母)。a.空气b.氩气c.氢气装置A用于制备氨气，选择试剂通常是

____(填化学式)。（2）装置D、E的作用分别是____、____。（3）经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu，则NH3和CuO反应的化学方程式为____。（4）实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?

____(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH3和CuO发生了反应，简述实验方案：____。（5）加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。①写出氨气与铝反应的化学方程式：____

。②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为____%(保留一位小数)。19.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）①~④各步转化中，属

于氮的固定的是______(填序号)。（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。①化学方程式是______。②干燥氨气不可．．选用的试剂是______(填字母)。a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是______。（4

）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①水吸收法。写出NO2与H2O的化学方程式：______。②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2——______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。③用

不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)根据图得知______(填字母)。a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大的获得更多资源

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