【文档说明】山东省济南市十一学校2021届高三下学期3月校际联考化学.pdf，共(4)页，411.707 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用并使用完毕前济南市2021届高三十一学校联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将

条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁

，不折叠、不破损。可能用到的原子量：B:llC:12N:140:16Na:23Cl:35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技

、环境等密切相关。'下列说法正确的是A.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2.下列物质的应用中，不涉及

氧化还原反应的是A.用84消毒液（有效成分NaCIO)杀灭细菌B.补铁剂（有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的S023.下列各组物质性质的比较，结论正确

的是.A.物质的硬度：NaCI<NaBr<NaIB.物质的沸点：ASH3>PH3>NH3C•氢化物水溶液的酸性：HCl>HBr>HID.稳定性：BaC03>SrC03>CaC034.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是收集气体乙醉和浓疏酸冰®

酸+乙醉丨+浓硫酸饱和碳酸钠浓液溴的_氯化碳溶液A.装置①：实验室制取乙烯C.装置③:验证乙炔的还原性高三化学试题和食盐水cyisBr..NaOH不1LC:H«H电石溶液③④B.装置②:实验室制取乙酸乙酯D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃第1页（共8页）试剂;加成脱水HOOCC

H:CHCOOH聚合r?CH3hHlKCHj—CH—C-C-f〇《〇�〇高分子M5.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口.腔护理产品，合成路线如图：下列说法错误的是A.试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8个

B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰.D.合成M的聚合反应是缩聚反应6.X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其

电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是A.第一电离能：Y<Z<WB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3Y04C.

Y、Z、W三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W7.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是A.NH3、BF

3、BF4—中只有3巧是缺电子化合物B.BF3、BF「中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3(：卫&与NH3反应时有配位键生成D.BF「的键角小于NH38.SiH4「泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料熔融盐电解法制取硅烷原理如图，下列叙述正确的是A.通入比的一极为

电解池的阳极，反应式为H2-2e一=2H+B.电解过程中，Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移C.为增强导电性，使用粗插D.粗硅上反应：Si+4H++4e—=SiH4个9.利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含N0

、N02)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(N02)2，其部分工艺流程如图：石灰乳pH电源1~熔融LiCl-KCI-硝酸工业的尾气吸收过滤无水Ca(N02)2气体排放滤渣下列说法错误的是A.上述工艺中吸收过程:尾气从吸收塔底部进人，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中no、

no2提高吸收效率B.为提高Ca(N02)2的产率及纯度，则n(NO):«(N02)应控制为1:2C.滤渣的主要成分为Ca(OH)2D.生产中溶液需保持弱碱性高三化学试题第2页（共8页）10.现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产

与应用。工业上用“西门子法”以硅石(Si02)为原料制备�金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是金厲镁稀硫酸氯化氢气体_____氨气**4*冶金级硅石■还原•■粗娃••酸浸•■过滤*■氧化•�分离Si

HCV热解高纯娃废液.己知：没1«：13室温下为易挥发、易水解的无色液体。A.“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有SiB.为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2.HC1C.“氧

化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行D.“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1isiHCl3+H2二、选择题：本题共S小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目

要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选颂实验操作和现象实验结论A辦植物油加入淡的苯溶液中，振荡、静置后漠的苯溶液褪色植物油中可能含有碳碳双键B将NH4hso3加热分解，产生的气体通入BaCl2溶液中，产生白色

沉淀so2能与也(：12溶液反应C向Fe(N03)3溶液中加人过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红氧化性：Fe3+；>HN03>I2D从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中，然后加入M

gCl2溶液，产生白色沉淀过氧化钠变质产生碳酸钠12.某有机物具有抗癌抑菌活性，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是A.其分子式为C19H2505C1.B.该有机物中碳原子的杂化方式有2种，含5个手性碳原子C.lmol该有机物最多

和4molH2反应D.lmol该有机物最多消耗—1—molNaOH…13.近期，天津大学化学团队以C02与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如右图。下列说法正确的是A.Ni2P电极与电源正极相连B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应C.l

n/In203i电极上可能有副产物H2生成D.在In/In2Oh电极上发生的反应为C02+H20-2e-==高三化学试题第3页（共8页)电源C〇2辛腈OH-辛胺In/In2Oj.xWfbCNK^7NH2HCOCT+OH-14.某种含二

价铜微粒[CuB(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法错误的是[Cuu(OH)(NH3)]+N^O2NH3(起始态①}(中间态②)[Cu

H(N02XNH3)2]+f®[Cu«(OH)(NH3)3](中间态③)(中间态④>终态>N0,l/20r[Cu丨(H2NNO)(NH3)3；T[CuXNtWn2,h2o反应历程A.总反应焓变△//<0B.由状态②到状态③发生的是氧化还原反应C.状态③到状态④的变化过程中有0—H键的形成D.该

脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+202^6H2〇十3N215.已知H3P04是一种三元中强酸。251时，向某浓度H3P04溶液中逐滴加人NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数S随溶液pH

的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是0.90.8'卜40.70.60.50.40.37.20.21234567891011121314pHA.曲线2表示HP024T_，曲线4表示？034二B.25°C时，H3P04的电离常数gslO5'1

八2CpH=7.2时，溶液中由水电离出的C(H+)=10—S8mol•L—1D.pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3P04)+2c(H2P04—)+2c(HP024—)+2c(P〇r)■-■高三化学

试题第4页（共8页）三、非选择题：本题共S小题，共60分。16.(13分)三氧化二镍(Ni203)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni203，工业流程如下：盐酸NiONa2C204溶

液NaOH溶液滤液沉淀滤渣滤渣氧化沉镍通电浸出溶液预处理镍废料沉淀转化已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。②已知实验温度时的溶解度：NiC204>NiC2.04•H20>NiC204dHeO③Ksp[Al(OH)3]=r.9Xl〇-23K5p[Fe(OH)3

]=4.0Xl〇-38Ksp[Ni(OH)2]=1.6X10—14Ksp(NiC204)=l.〇Xl〇-9回答下列问题：(1)“预处理”操作可以选择用____(填标号）来除去废旧镍电池表面的矿物油污A.纯碱溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗(

2)酸浸时①镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40°C时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是_____；_____(从两个角度分析）②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L,液固比与镍的浸出率的关系如表所示，浸1008060

40201020304050液固比7!16:15:1镍的浸出率/%95.6395.32-89.68实际生产采取的液固比为，主要原因是(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol•L-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为'〇(4)证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实

验步骤及现象为:_______________。(5)写出加人Na2C204溶液的反应的化学方程式：。(6)电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了C1CT，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式:__________________

___________；______。17.(11分)硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C6F5)3可代替Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰等。回答下列问题：(1)B、C、F的电负性由小到大的顺序为：________，Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能:C>Be>B，这是因为_

__________________________________。高三化学试题第5页（共8页）(2)B(CSF5)3分子中所有原子(填“能”或“不能”）处于同一平面；化合物[Ph3C][B(C6F5)4](Ph为苯基）的阳离.子中与苯环相连的

碳原子的杂化方式是_______________，阴离子中硼原子的杂化方式是。(3)NH4BF4(氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4Bh中含有mol配位键。(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶

胞结构如下图所示。立方氮化硼属于___晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为:rpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为IVA，则该晶胞中原子的空间利用率为_____(列出化简后的计算式）。18.(12分)研究炭的

气化处理及空气中碳的氧化物的相关反应，有利于节能减排。已知反应①C(s)+H20(g)^=^CO(g)+H2(g)AH=+113.5kj.mol-1②CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AH=-90.4kj•mor1③C02(g)+3H2(g)^^CH30H(g)

+l^20(g)AH=-49.5kj•mor1c(C02)•c(H2)•，贝Ijllfc反应的热化学：方程式：c(CO)•c(H2Q)。将等体积的H20(g)和CO(g)充入恒容密闭容(1)若某反应的平衡常数表达式为K为______

___器，反应速率—W逆=々正•C(CO).C(H20)—是逆•C(C〇2)VC(H2)，其中々JE、是逆分别为正、逆反应速率常数。在721°C和800°C时，CO的转化率随时间变化曲线如图1。比较i、b处Ig是正一lg是逆的大小：£b(填或“=”），计算b处

的-V逆CO的转化率/%5040t/min8060叟409.>20容器体积/L(2)在:TC时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加人足量活性炭和1molH20(g)，发生反应①。反应相同时间，测得各容器中H20(g)的转化率与容器体积的关系如图2所示。图中c点所示条件下，^逆（

填“>”“<”或“=”），理由是■此温度下，该反应平衡常数为(用含W或兄的代数式表示）。(3)在四种不同的容器中发生反应③，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则(：02的转化率最高的是____(填标号

）。a.恒温恒容容器b.恒容绝热容器c.恒压绝热容器.d.恒温恒压容器.高三化学试题第6页（共8页）•HQ/)Hl9.(12分)化合物M)=\_P是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示-CHjCOOH试剂X©CjHsMgBrCrO,对甲基苯磺酸C

15H20O3CH2COOC2H5I溶液BrCH2COOC2H5AII3CH3CN已知：0H对甲基苯磺酸OHn.r,回答下列问题：(1)A的结构简式为;试剂X的化学名称为(2)C中官能团的名称为;由D生成E的反应类

型为(3)由E生成F的第①步反应的化学方程式为____(4)设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为(5)Q为M的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_____种（不含立体异构）。①只含两种官能团，能发生

显色反应，且苯环上连有两个取代基。②1molQ最多能与2molNaHC03反应。③核磁共振氢谱有6组吸收峰。(6)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料（其他试剂任选），制备聚异丁烯的合成路线：_____________

_______________________。20.(12分)二氯异氰尿酸钠（C3N303Cl2Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、�效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。其一种工业制备方法

为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如下图所示：（夹持装置已略去）2C3H3N303+3NaC10+Cl2—2C3N303Cl2Na+NaCl+3H2O。.高三化学试题第7页（共8页）CaftNjO,浓盐酸j比啶溶液NaOHKMn04溶液'I实验过程:首先是

氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注人C3H3N303的吡啶溶液。(1)仪器a的名称是____，装置C的作用是_____________________>(2)装置A中的离子方程式为。

(3)反应后得到的溶液在蒸发皿中进行___、_____D产品处理：(4)将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”，检验洗涤是否干净的方法是_(5)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。测定中转化为HC10的氯元素质量X2,、过滤、干燥得到粗产品。该样品的有效氯=:X

100%样品的质量实验检测原理为：(：3队03(：12-+1^++2私0=(：3113队03+214(：10Hcio+2r+h+=i2+cr+h2oi2+2s2〇r=s4〇r+2i-准确称取ag样品，用

容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加人适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min;用0.1000mol.I^1Na2S203标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加人淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S203溶液VmL。①该样品的有效氯测定值___

_%。（用含的代数式表示）②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是_____(填标号）。a.盛装Na2S203标准溶液的滴定管未润洗b.滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡c.碘量瓶中加人的稀硫酸偏少�三化学试题第8页(共8页）