【文档说明】四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，1.013 MB，由小赞的店铺上传

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成都七中高2026届10月阶段性测试化学试题(考试时间：70分钟；试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)2.答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。3.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的

相对原子质量：O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)1.化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是A.成都大运会期间使用可降解饭盒、

使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现B.大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想C.由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用D.开幕式现场让人印象深刻的低硫、无重金属的高科技焰火过程中未涉及化学反应2.下列有关叙述正确的是A.由同种元素组成的物质均为纯净物B.碱性氧化物都能与

水化合生成碱C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.4CuSO溶液、液氯均属于分散系3.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.4KHSO溶液中：23NaBaClNO++−−、、、B.强碱性溶液中：323N

aMgHCONO−−++、、、C.2BaCl溶液中：2233SONaKCO−−++、、、D.使紫色石蕊变红的溶液：33KFeNOCl−−++、、、4.次磷酸钠()22NaHPO属于正盐，次磷酸根()22HPO−的球棍模型如图所

示，下列说法错误的是A.P的原子结构示意图为：B.次磷酸根P的化合价为1+C.次磷酸钠()22NaHPO的电离方程式为：3222NaHPONa2HP++−=++D.红磷和白磷，2O和3O互为同素异形体5.“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如

图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是A.b和氧气反应生成cB.c和水反应生成dC.e可能难溶于水D.由a得到e至少要经过三步反应6.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.C.D.7.加入

下列物质后，不会．．影响溶液中323NaHFeCaNOCl++++−−、、、、、大量共存的是A加入铁粉B.加入2Mg(OH)C.通入2COD.加入()42KAlSO8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是.A向()32MgHCO溶

液中加入足量澄清石灰水：223332Mg2HCOCa2OHMgCOCaCO2HO+−+−+++=++B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=C.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH稀溶液：2

3433222OHHCONHCONHHOHO−−+−++=++D.用3FeCl溶液腐蚀覆铜板制作电路板：322FeCuFeCu++++=+9.某固体可能含有2CaCl、24NaSO、4CuSO、3KNO、23NaCO中的一种或几种，现

对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量2BaCl溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法

正确的是A一定有23NaCO和24NaSO，可能有3KNO、4CuSO、2CaClB.一定有23NaCO，24NaSO和4CuSO两种物质中至少有一种C.一定有23NaCO和24NaSO，不含2CaCl，可能有3KNO、4CuSOD一定有23NaCO和24NaSO，不含4CuSO和2CaCl，

可能有3KNO10.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.Z中液体能产生丁达尔效应C.Y中产生的气体可能是2COD.X烧杯中加入NaOH浓溶液也可大量

产生胶体11.电解质溶液为2Ca(OH)溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的()32CaHCO溶液，能比较准确地反映出溶液的导电能力和加入()32CaHCO溶液的量关系的(x轴表示()32CaHCO溶液的加入量，y轴表示导电...能力)是A.B.C.D.12.海洋中有丰

富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料—纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是A.步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行B.纳米MgO可产生丁达尔效应C.步骤Ⅱ中

发生反应的离子方程式为2222Ca(OH)MgMg(OH)Ca=++++D.滤液中含有的微粒仅为2Ca+和Cl−13.已知3HNO可以氧化2Fe+。某溶液中只存在以下五种离子：3234FeNOSOH+−−+、、、、M，它们的数量之比为()()()()()2334NNO:N

SO:NFe:NH:NM2:3:1:3:1−−++=，则M可能为A.2Mg+B.2Fe+C.23CO−D.2Ba+14.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B.过程Ⅰ中，2SO表现出酸性氧

化物的性质C.总反应为222422Ca(OH)2SOO2CaSO2HO++=+D.过程Ⅱ中，232gO参加反应时可氧化23126gNaSO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.Ⅰ．下表有三组物质，每组均有三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组2BaClHCl()3

2CuNO23FeO24KSO24HSOMgNaOH2MgCl根据该表回答问题：（1）第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是_______。（2）第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是_______。Ⅱ．某无色溶

液中可能含22222343MgCuBaCOClSONO+++−−−−、、、、、、中的几种，现进行如下实验：①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量24HSO溶液，有白色沉淀

生成。根据上述实验回答下列问题：（3）溶液中一定不存在的离子有_______；（4）写出①和②中所发生反应的离子方程式_______、_______；（5）为了验证溶液中否存在3ClNO−−、，某同学对此提出下列假设：①

只存在Cl−；②3ClNO−−、同时存在；③_______。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、3AgNO溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法及现象：_______。实验结论：假设③正确。16.现有下列十种物质：①铜②熔融KCl③2Ba(

OH)固体④2CO⑤3NaHCO晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧4NaHSO固体⑨盐酸⑩酒精。回答下列问题：（1）将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列_______、_______、_______、_______(填序是号，下小题同)。（2）上述物质中不属于电解质

的有_______，能导电的有_______。（3）写出③在水溶液中的电离方程式_______。（4）写出⑤⑧反应的化学方程式为_______。（5）向2Ba(OH)溶液逐滴加入4NaHSO溶液至2Ba+恰好完全沉淀

，然后继续滴加4NaHSO溶液，后一步发生反应的离子方程式为_______。17.酸碱盐是化学工业中的重要原料。回答下列问题：（1）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式_______。（2）

明矾()422KAlSO12HO是常见的净水剂，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，实验室可以利用明矾和氨水制备3Al(OH)沉淀，其离子方程式为_______。（3）向两份相同的滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中，分别滴入导电能力大致相同的24HSO、4NaH

SO溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。②b点溶液中大量存在的离子有_______。③b点溶液中发生中和的OH−与未反应的OH−之比为_______。18.某小组

通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中

进行酸化时均用稀硫酸)物质3FeCl4KMnO(酸化)3NaNO(酸化)2Br2I2NaS浓度0.10M(M为物质的量浓度的单位)电位值/mV1711130603662116361−根据表中数据，回答下列问题：（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______

_(填序号)。①3FeCl②酸性4KMnO③酸性3NaNO（2）已知3Fe+与I−不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。a．3FeBr+−、b．32FeS+−、c．3NOHI−+−、、d．4HMnOI+−−、、（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量

酸性4KMnO溶液(对应还原产物为2Mn+)，发生反应的离子方程式为_______。（4）已知常温下2I遇淀粉变蓝。现往淀粉KI−溶液中逐滴加入氯水(含2Cl)，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种

猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：_______；猜想2：2I被2Cl继续氧化(为3IO−)。序号实验操作试剂观察实验现象结论1分别取少量褪色后溶液于三支试管中，并加入对应试剂a溶液变蓝猜想1不正确2淀粉溶液溶液不变蓝猜想2正确3b+稀24HSO溶液变蓝①猜想1为____

___，实验1所用试剂a为_______。②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为_______。（5）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下：氧化剂4KMnO3KIO22HO3

HNO还原产物2+Mn2I2HONO请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到2I最多的是_______。（6）结合上述信息思考：对于IBr−−、混合溶液，若控制性氧化I−而不氧化Br−，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。获得更多资源请

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