【文档说明】江苏省苏州市吴中区2020-2021学年高一上学期期中教学质量监测化学试题 含答案.doc，共(30)页，493.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年江苏省苏州市吴中区高一（上）期中化学试卷一、选择题（单项选择题包括10小题，每小题2分，共计20分。不定项选择题包括5小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一且正确的得2分

，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取，属于化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“霾尘积聚难见路

人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能B．胶体能净水C．胶体是纯净物，其他分散系为混合物D．分散质粒子的直径大小不同3．（2分）YBa2Cu8Ox

（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是（）A．质量数是89B．中子数与质子数之差为50C．核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素4．（2分）下列有关物质性质和用途说法正确的是（）A．工业上可

以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B．金属钠在空气中点燃可以得到氧化钠C．Na﹣K合金可作为原子反应堆的导热剂D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多5．（2分）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是（）A．硝酸钠和氢氧化钠B．二氧化锰和氧化

铜C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸钾和氯化钙6．（2分）反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，下列关于该反应说法正确的是（）A．NH3是氧化剂B．H2O是被氧化C．NO2发生氧化反应D．NH3失去电子7．（2分）下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是（

）A．将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中反应后溶液变红B．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子C．过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生D．过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂8．（2分）下列氯化物，既可以由单质化合生成，也可以由金属与盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．

AlCl3D．AgCl9．（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫

酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道10．（2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．11．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NAB．17gOH﹣所含有的电子数为NAC．11

.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，Cl﹣为0.3NA12．（4分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶BKCl

溶液（I2）酒精萃取CZn（Cu）稀硫酸过滤DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气A．AB．BC．CD．D13．（4分）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应

①Cl2+2KBr═2KCl+Br2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3。下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B

．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．反应③中1molCl2完全反应，转移电子的物质的量为10mol14．（4分）下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是（）A．Na2CO

3的热稳定性小于NaHCO3B．常温下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同温度下，相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比较，前者碱性强D．用Ca（OH）2溶液可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液15．（4分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有

白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证

明有Cl﹣二、填空题（共6小题，满分60分）16．（14分）Ⅰ.科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①

H2；②熔融氯化钠；③蔗糖；④CO2；⑤稀硝酸；⑥Ba（OH）2固体。能导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；上物质既不是电解质，又不是非电解质的是。Ⅱ.有下列六个反应：A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.2Cu2O+Cu2S6Cu

+SO2↑D.CaCO3CaO+CO2↑E.H2+Cl22HClF.2KClO32KCl+3O2↑其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是。Ⅲ.K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂

是，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为。Ⅳ.物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是。②标准状况下，4.48LHC

l气体完全溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的浓度为。③在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.10mol•L﹣1，c（Mg2+）＝0.25mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝0.20mol•L﹣1，则c（SO42﹣）为。④0.3molSO32﹣离子恰好将0.2mol

XO42﹣离子还原，SO32﹣被氧化成SO42﹣，则X元素在还原产物中的化合价是。17．（5分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离了中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加

入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量

盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。根据上述实验，试回答下列问题：（1）由第一份进行的实验对Cl﹣是否存在的判断是。（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）（2）可以判断该待测液中一定含有的阴离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是，确定该离子存在

的现象是。18．（6分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后、形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层

少1个电子（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是。（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是。（3）画出

T的原子结构示意图：。（4）T与Y可以形成T2Y2的化合物，写出其与XY2反应的化学方程式。19．（5分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器

是。（填名称）（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式，流程中可以循环使用的物质有。（填化学式）20．（15分）在实验室里可用如图装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图1中：①为氯气发

生装置；②的试管里盛有15mLKOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mLNaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）氯气中混有的杂质气体，会影响后续反应。为除去杂质气体，可在①和②之间安装盛的净化装置。（选填字母编号）a.碱石灰b.饱和

食盐水c.氢氧化钠固体d.饱和碳酸氢钠溶液（3）②中发生反应3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图2中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是（

选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是。（填写实验操作名称）（4）③中发生反应的化学方程式。（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会。21．（15分）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO

4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]。（1）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是。（填字母）a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢

加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：FeCO3+H2O+X→Fe2O3+CO2（未配平）。则X的化学式为。【配制溶液】实验室需

配制95.0mL1.0mol/L的Na2CO3标准溶液，填空并回答问题：（3）用托盘天平称取Na2CO3的质量为g。（4）配制时，其正确的操作顺序是。（用字母填空，每个字母只能用一次）A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入

烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）

若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有。①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③给容量瓶定容时，俯视读数；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面

达到刻度线；【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（6）取上述配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中，加入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL，则待测盐酸的物质的量浓

度为。（7）将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。2020-2021

学年江苏省苏州市吴中区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单项选择题包括10小题，每小题2分，共计20分。不定项选择题包括5小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一且正确的得2分，

选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取，属于化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过

程发生了置换反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应【分析】A．有新物质生成的变化为化学变化，反之属于物理变化；B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

为置换反应；C．胶体有丁达尔效应；D．元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。【解答】解：A．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故A错误；B．“熬胆矾铁釜，久之

亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．石蜡的主要成分为烃类物质，完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确，故

选：A。【点评】本题考查化学知识在生产、生活中的应用，涉及胶体性质、湿法炼铜、物质的分离提纯、反应类型和物质变化等知识，为高频考点，但属于基础知识和基本技能考查，把握基础知识即可，题目难度不大。2．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A．胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能B．胶体能净水C．胶体是纯净物，其他分散系为混合物D．分散质粒子的直径大小不同【分析】分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，据此分析胶体的本质特征。【解答】

解：分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1﹣100nm之间，与其他分散系粒子直径大小不同，故选：D。【点评】本题考查了分散系的分类依据，应注意的是丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是其本

质特征。3．（2分）YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是（）A．质量数是89B．中子数与质子数之差为50C．核外电子数是39D．Y和Y是两种不同的核素【分析】8939Y的质子数为39，质量数为89，中子数＝质量数﹣质子

数＝89﹣39＝50，原子中核外电子数＝质子数＝核电荷数，一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素，以此解答该题。【解答】解：A．8939Y的质子数为39，质量数为89，故A正确；B．8939Y的质子数为39，质量数为89，中子数＝89﹣

39＝50，中子数与质子数之差＝50﹣39＝11，故B错误；C．8939Y的质子数为39，电子数39，故C正确；D．Y和Y是中子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，为两种不同的核素，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧

重于质子数、中子数、电子数之间的计算，以及核素的定义，是小型综合题，题目难度不大。4．（2分）下列有关物质性质和用途说法正确的是（）A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉B．金属钠在空气中点燃可以得到氧化钠C．Na﹣K合金可作为原子反应堆的导热剂D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗

胃酸过多【分析】A．石灰水中氢氧化钙的浓度小，不利于工业生产；B．金属钠在空气中点燃得到过氧化钠；C．钠钾合金具有良好的导热性；D．碳酸钠的碱性较强。【解答】解：A．石灰水中氢氧化钙的浓度小，不利于工业生产，所以工业上可以利用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，故A错误；B．金属钠在空气中点燃

得到过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故B错误；C．钠钾合金用作原子反应堆导热剂是因为该合金具有良好的导热性，故C正确；D．碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相

关知识的积累，题目难度不大。5．（2分）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是（）A．硝酸钠和氢氧化钠B．二氧化锰和氧化铜C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸钾和氯化钙【分析】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可知混合物中有一种不溶于水，一种溶于水，结合物质的溶解

性来解答。【解答】解：A．二者均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．二者均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故C选；D．二者溶于水发生化学反应生成碳酸钙，不能分离，故D不

选；故选：C。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6．（2分）反应：6NO2+8N

H3═7N2+12H2O，下列关于该反应说法正确的是（）A．NH3是氧化剂B．H2O是被氧化C．NO2发生氧化反应D．NH3失去电子【分析】6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，N元素的化合价由+4价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，

以此来解答。【解答】解：A．NH3中N元素的化合价由﹣3价升高为0，则NH3是还原剂，故A错误；B．H2O是产物，H2O中元素化合价没有变化，故B错误；C．N元素的化合价降低，则NO2为氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．NH3中N元素的化合价由﹣3价升高为0，则NH3失去电子，故D正确

；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大。7．（2分）下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是（）A．将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中反应后溶液变红B．Na

2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子C．过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生D．过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂【分析】A．钠与水反应生成NaOH；B．Na2O2与水反应时，部分O的化合价由﹣1价升高为0价，

部分O由﹣1价降低为﹣2价；C．过氧化钠与水反应生成氧气；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。【解答】解：A．钠与水反应生成NaOH，石蕊试液遇到碱会变蓝色，则将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中反应后，溶液变蓝，故A错误；B．Na2O2与水反应时，部

分O的化合价由﹣1价升高为0价，部分O由﹣1价降低为﹣2价，则1molNa2O2转移1mol电子，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，故D正

确；故选：D。【点评】本题考查钠及其钠的化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8．（2分）下列氯化物，既可以由单质化合生成，也可以

由金属与盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．AgCl【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，且排在H前面的金属与盐酸反应，以此来解答。【解答】解：A.Cu与盐酸不反应，故A不选；B.Fe与氯

气反应生成FeCl3，故B不选；C.Al与氯气、Al与盐酸反应均生成氯化铝，故C选；D.Ag与盐酸不反应，故D不选；故选：C。【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目

难度不大。9．（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲

入下水道【分析】A、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；B、金属钠能和二氧化碳发生反应；C、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；D、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒．【解答】解：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；B、金属钠能

和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误。故选：A。【点评】本题考查学生

化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大．10．（2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，题中A为分液，B为溶液的配制，C为蒸馏，D为洗气装置，以此解答该题。【解答】解：A．

为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A不选；B．为溶液的配制，不能用于分离混合物，故B选；C．为蒸馏操作，可用于分离沸点不同的混合物，故C不选；D．为洗气装置，可用于分离气体杂质，故D不选。故选：B。【点评】

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生基础知识的考查，注意把握常见物质的性质以及分离实验方法的操作原理、步骤以及注意事项等，注意相关基础知识的学习，难度不大。11．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．含0.1molBa

Cl2的溶液中Cl﹣数为0.2NAB．17gOH﹣所含有的电子数为NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，Cl﹣为0.3NA【分析】A．BaCl2中含2个氯离子

；B．求出17g氢氧根的物质的量，然后根据氢氧根中含10个电子来分析；C．二氧化碳所处的状态不明确；D．溶液体积不明确。【解答】解：A．BaCl2中含2个氯离子，故含0.1molBaCl2的溶液中Cl﹣数为0.

2NA，故A正确；B．17g氢氧根的物质的量为n＝＝1mol，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含电子为10NA个，故B错误；C．二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；D．溶液体积不明确，故此溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误。故选：

A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。12．（4分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结

晶BKCl溶液（I2）酒精萃取CZn（Cu）稀硫酸过滤DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气A．AB．BC．CD．D【分析】A.碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠；B.酒精与水混溶；C.锌与稀硫酸反应；D.二者都与氢氧化钠溶液反应。【解答】解：A.加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2

O+CO2↑，然后将溶液蒸发、结晶，可得到NaCl固体，故A正确；B.酒精与水混溶，溶液不分层，不能用萃取、分液的方法分离，故B错误；C.锌与稀硫酸反应，不能除去铜，且影响被提纯的物质，故C错误；D.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误。故选：A。【点

评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。13．（4分）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大

于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3。下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞

Br2B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．反应③中1molCl2完全反应，转移电子的物质的量为10mol【分析】A．反应①中氧化剂是氯气，

氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾；B．置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；C．反应②KClO3+6HCl＝3

Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的；D．反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，Br的化合价降低5价。【解答】解：A．反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化

性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确；B．根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参

加，不是置换反应，故B错误；C．反应②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，Br的化合价降低5价，该反应式中1mol还原剂反应，消耗2m

olKBrO3，则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D正确；故选：AD。【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大。14．（4分）下列有关Na2CO3

和NaHCO3说法正确的是（）A．Na2CO3的热稳定性小于NaHCO3B．常温下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同温度下，相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比较，前者碱性强D．用Ca（OH）2溶液可

鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【分析】A．NaHCO3受热易分解，分解生成Na2CO3；B．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水；C．碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠；D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀。【解答】解

：A．NaHCO3受热易分解，分解生成Na2CO3，则Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故A错误；B．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B正确；C．碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，则溶液碱性Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．Na2C

O3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选：BC。【点评】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质比较，题目难度不大，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质即可解答，注意掌握常见物质的检验方法，试题培养了学

生的分析能力及化学实验能力。15．（4分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否

含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；D．根据AgCl不

溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故B错误；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．BaCO3、C

aCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的

变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性．二、填空题（共6小题，满分60分）16．（14分）Ⅰ.科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①H2；②熔

融氯化钠；③蔗糖；④CO2；⑤稀硝酸；⑥Ba（OH）2固体。能导电的是②⑤（填序号，下同）；属于电解质的是②⑥；上物质既不是电解质，又不是非电解质的是①⑤。Ⅱ.有下列六个反应：A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.2Cu2O+C

u2S6Cu+SO2↑D.CaCO3CaO+CO2↑E.H2+Cl22HClF.2KClO32KCl+3O2↑其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F。Ⅲ.K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2

+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为3NA。Ⅳ.物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16

g/mol。②标准状况下，4.48LHCl气体完全溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的浓度为2mol/L。③在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.10mol•L﹣1，c（Mg2+）＝0.25mol•L﹣1，c（Cl﹣）

＝0.20mol•L﹣1，则c（SO42﹣）为0.20mol/L。④0.3molSO32﹣离子恰好将0.2molXO42﹣离子还原，SO32﹣被氧化成SO42﹣，则X元素在还原产物中的化合价是+4价。【分析】Ⅰ.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，

金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子；Ⅱ.一种物质分解生成两种或两种以上的物质为分解反应，含元素化合价变化

的反应为氧化还原反应；Ⅲ.（1）2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；据v＝nVm进行计算；结合化合价变化计算转移电子

；Ⅳ.①根据n＝计算X的物质的量，再根据M＝计算X的摩尔质量；②根据c＝＝来计算；③溶液显电中性，即阳离子所带的正电荷＝阴离子所带的负电荷；④SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S元素化合价由+4价→+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在

还原产物中化合价。【解答】解：Ⅰ.①H2是单质，既不是电解质也不是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；②熔融氯化钠是化合物，熔融状态能导电，是电解质；含有自由移动的离子，能导电；③蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下

不能导电，是非电解质，不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；④CO2；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；⑤稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电；⑥Ba（OH）2固体是化合物，水溶液能导电，是电解质；

不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；故答案为：②⑤；②⑥；①⑤；Ⅱ.六个反应中，A、B、C、E、F是属于氧化还原反应，D、F属于分解反应，所以既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F，故答案为：F；Ⅲ.2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO

4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，则还原剂为Fe（OH）3；当反应中有1molK2FeO4生成时，当反应中有1molK2FeO4生成时，转移电子的数目为：1mol×（6﹣3）×NA＝3NA，故答案为：Fe（

OH）3；3NA；Ⅳ.①3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n（X）＝＝＝0.5mol，则X气体的摩尔质量是：M（X）＝＝16g/mol，故答案为：16g/mol；②标准状况下，4.48LHCl气体完全溶解在水

中，配成100mL溶液，所得溶液的浓度c＝＝＝＝2mol/L，故答案为：2mol/L；③溶液显电中性，所以阳离子所带的正电荷＝阴离子所带的负电荷，即有c（Na+）+2c（Mg2+）＝c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），0.10mol•L﹣1+2×0.25mol•L

﹣1＝0.20mol•L﹣1+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）＝0.20mol/L，故答案为：0.20mol/L；④XO4﹣离子中X的化合价为+7价，SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S元素化合价由+4价→+6价，设XO4﹣离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有

：0.2×（7﹣n）＝0.3×（6﹣4），解得：n＝4，故答案为：+4价。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用。17．（5分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离

了中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝；第三份加入足量BaC

l2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。根据上述实验，试回答下列问题：（1）由第一份进行的实验对Cl﹣是否存在的判断是不能确定。（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）（2）可以判断该待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、SO4

2﹣，一定没有的阳离子是Mg2+、Ba2+。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是焰色反应，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有

刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝，该气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含CO32﹣、SO42﹣，根据钾离子的检验方法检验钾离子是否

存在，以此来解答。【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣一种或几种，第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝，该气体为氨气，则一定含NH4+，第三份加入足量BaCl2溶液后，经

过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含CO32﹣、SO42﹣，（1）由第一份进行的实验对Cl﹣不能确定，故答案为：不能确定；（2）由上述实验可知，一定含N

H4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不含Mg2+、Ba2+，可能含K+、Cl﹣，可以判断该待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、SO42﹣，一定没有的阳离子是Mg2+、Ba2+，通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应，焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃

观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有，故答案为：CO32﹣、SO42﹣；Mg2+、Ba2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应及离子推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。18．（6分）已知几

种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后、形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，

也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是126C。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是146C。（2）Y形成的另一种单质，主

要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3。（3）画出T的原子结构示意图：。（4）T与Y可以形成T2Y2的化合物，写出其与XY2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2C

O3+O2。【分析】T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T的质子数为11，为Na元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明X有2个电子层，其最外层电子数为4，则X为C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原

子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，其最外层电子数为7，则Z为Cl元素，以此分析解答。【解答】解：（1）X为C，元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是126C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是146C，故答案

为：126C；146C；（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3，故答案为：O3；（3）T为Na，原子序数为11，其原子结构示意图为图为，故答案为：；（4）T2Y2为Na2

O2，XY2为CO2，二者反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推

断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。19．（5分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室

中上述3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒。（填名称）（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是为了除去镁离子。（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，流程中可以循环使用的物质有NaCl和Na

OH。（填化学式）【分析】（1）玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；（3）通电情况下氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；根据流程来确定循环使用的物质。【解答】解：：（

1）实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，用途分别是加快溶解、引流、防止液体飞溅，故答案为：玻璃棒；（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，加入NaOH是为了除去镁离子，故答案为：为了除去镁离子；（3）“电解槽”中氯

化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式：：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，流程中可以循环使用的物质有NaCl和NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+

H2↑+Cl2↑；NaCl和NaOH。【点评】本题考查学生粗盐的提纯有关知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．20．（15分）在实验室里可用如图装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图1中：①为氯气发生装置；②的试

管里盛有15mLKOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mLNaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪

器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）氯气中混有的杂质气体，会影响后续反应。为除去杂质气体，可在①和②之间安装盛的净化装置b。（

选填字母编号）a.碱石灰b.饱和食盐水c.氢氧化钠固体d.饱和碳酸氢钠溶液（3）②中发生反应3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5。反应完毕经冷却后，②的试管中有大

量晶体析出，图2中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤。（填写实验操作名称）（4）③中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜

色会最初溶液由紫色变为红色，随后溶液逐渐变为无色。【分析】①为氯气发生装置，②制备氯酸钾的装置，③制备次氯酸钠的装置，④的试管里加有紫色石蕊试液探究氯水的性质，⑤为尾气吸收装置，（1）根据装置可知由二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，用分液漏斗加浓盐酸，据此分析；（2）该方法

制得的氯气混有的杂质气体主要是HCl，据此分析；（3）②中发生反应3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，该反应中转移5e﹣，溶质的溶解度随温度的降低而降低，以此来

解答；（4）③为氯气与NaOH制备次氯酸钠反应生成氯化钠、次氯酸钠的装置，据此书写；（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和氧化性，据此分析。【解答】解：（1）根据装置可知由二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，用分液漏斗加浓盐酸，反应为；故答案为：分液漏斗；浓盐酸；；（2）该

方法制得的氯气混有的杂质气体主要是HCl，用饱和食盐水除去HCl；故答案为：b；（3）②中发生反应3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl

原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法；故答案为：1：5；M；过滤；（4）③为氯气与NaOH制备次氯酸钠反应生成氯化钠、次氯酸钠的装置，反应为：Cl2+2

NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为：Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液具有酸性和氧化性，④的试管中溶液颜色会发生变化为最初溶液由紫色变为红色，随后溶液逐渐变为无

色；故答案为：最初溶液由紫色变为红色，随后溶液逐渐变为无色。【点评】该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解

决实际问题的能力。21．（15分）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH

）2沉淀]。（1）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是b。（填字母）a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛

有Na2CO3溶液的烧杯中（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：FeCO3+H2O+X→Fe2O3+CO2（未配平）。则X的化学式为Fe（OH）3。【配制溶液】实验室需配制95.0mL1.0mol/L的Na2C

O3标准溶液，填空并回答问题：（3）用托盘天平称取Na2CO3的质量为1.1g。（4）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。（用字母填空，每个字母只能用一次）A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.

用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管

加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（5）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有③。①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③给容量瓶定容时，俯视读数；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤定容时加水超过了

刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（6）取上述配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中，加入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00

mL，则待测盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L。（7）将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算原混合固体中Na2C

O3和NaHCO3的物质的量之比1：2。【分析】（1）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀；（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析判断；（3）配制溶液体积选择容量瓶规格，实验室无95mL的容量瓶，需要

选择100mL的容量瓶，结合m＝cVM计算需要溶质的质量；（4）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c

＝进行误差分析；（6）取上述配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中，加入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL，结合化学反应的定量关系计算氯化氢的物质的量得到浓度；（7）将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，碳酸氢钠受

热分解，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定），n（CO2）＝＝0.05mol，化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计算分解的碳酸氢钠物质的量0.05mol×2＝0.1mol，碳酸氢钠质量＝0.1mol×84g/mol＝8.4g，得到混合物中碳酸钠质

量＝13.7g﹣8.4g＝5.3g，据此计算物质的量之比。【解答】解：（1）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故答案为：b；（2）由质量守恒定律反

应前后原子的种类和数目不变可知，在4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2中反应前铁、碳、氧、氢原子的个数分别是4、4、20、12，在反应后铁、碳、氧、氢原子的个数分别是0、4、8、0，可推出X的化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（3）配制溶液体积选择容量瓶规格，实验

室无95mL的容量瓶，需要选择100mL的容量瓶，结合m＝cVM计算需要溶质的质量，实验室需配制95.0mL1.0mol/L的Na2CO3标准溶液，需要碳酸钠质量m＝0.1L×1.0mol/L×10.6g/mol＝1.06g，托盘天平精确度0.1g，所以实验室配制溶液需要称量碳酸钠质量

为1.1g，故答案为：1.1；（4）B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解，C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中，A.用30mL水洗涤烧杯

2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，配制时，其正确的操作顺序是：BCAFED，故答案为：BCAFED；（5）①容量瓶中原来存有少量蒸馏水，

对溶液浓度无影响，故①错误；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②错误；③给容量瓶定容时，俯视读数，则溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④搅拌或转移溶液时有液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一

些溶液使液面达到刻度线，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故⑤错误；故答案为：③；（6）取上述配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中，加入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+

CO2↑+H2O，n（HCl）＝2n（Na2CO3）＝2×0.02500L×1.0mol/L＝0.05mol，c（HCl）＝＝2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L；（7）将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，碳酸氢钠受热分解，生成C

O2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定），n（CO2）＝＝0.05mol，化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计算分解的碳酸氢钠物质的量0.05mol×2＝0.1mol，碳酸氢钠质量＝0.1mol×84g/mol＝8.4g，得到混合物中碳酸钠质量＝13.7g﹣8.

4g＝5.3g，物质的量n（Na2CO3）＝＝0.05mol，原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比＝0.05mol：0.1mol＝1：2，故答案为：1：2。【点评】本题通过配制碳酸钠溶液，考查了溶液配制的操作、注

意事项、质量守恒定律、根据方程式的计算等知识，综合性较强，只有加强基础知识的学习和积累才能较好地分析解答。