【文档说明】2024届四川省仁寿第一中学南校区高三下学期模拟考试（四）理综试题-高中化学 Word版.docx，共(6)页，605.850 KB，由小赞的店铺上传

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2021级6月高考模拟考试(四)理综试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Al27S32Fe56Ni-59Cu64Se79Bi209一、选择题(1-13题只有一个选项正确，每题6分，共计78分)1.化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A.钻石、刚玉、水晶的主要化学成分

均为金刚石B.酸性重铬酸钾溶液可被乙醇氧化，故可用于检验酒驾C.糖尿病人应适当减少米饭的摄入量，因米饭中含有较多糖类物质D.“雷雨发庄稼”是因为雨水中含有较多铵盐2.NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.将1molCl2通入足量水中，转移的电子数

为NAB.常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NAC.1mol·L−1NaHSO4溶液中含有的2-4SO数目为NAD.总质量为2.0g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA3.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是A.

X分子中一定共面的碳原子有8个B.有机物X可发生取代、加成、氧化反应C.Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂D.1mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6mol氢气4.前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数

依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是A.原子半径XYZWB.X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物C.这些元素组成的三元化合物都可溶于水D.Q的一种化合物常加于煤中，避

免煤燃烧产生的W的某种氧化物污染空气5.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器和连接装置）的的实验序号实验目的玻璃仪器试剂①萃取碘水中的碘单质长颈漏斗、烧杯4CCl、碘水②制2SO启普发生器、试管、导管23NaSO固体、浓硫酸（70%）③配制1

00mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体④葡萄糖的银镜反应实验试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液A.①B.②C.③D.④6.在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子

(24FeO−)，24FeO−在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备24KFeO的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.隔膜为阳离子交换膜B.由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充C.Fe电极上的反应

为242Fe6e8OHFeO4HO−−−−+=+D.电路中每转移0.2mole−，Pt电极上理论上产生2.24L气体(标准状况)7.298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、()33AlNO、()33CeNO三种溶液。pM

[p表示负对数，M表示()()HRRcc−、()3Alc+、()3Cec+]随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，()()spsp33CeOHAlOHKK，当离子浓度5110molL−−时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是A.①代表滴定()33CeNO溶液的

变化关系B.调节pH=5时，溶液中3Al+完全沉淀C.滴定HR溶液至X点时，溶液中：()()()NaOHHccc+−+D.经计算，()3AlOH能完全溶于HR溶液8.铝酸铋[Bi(AlO2)3]是一种能够有效调理胃肠功能、促进疾病恢复的常见药物，常用辉铋矿(主要成分为Bi

2S3，还含少量Cu2S和Ag2O)和铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3和SiO2)利用如下流程制取：已知：①Bi(AlO2)3难溶于水；②BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和碱。回答

下列问题：（1）辉铋矿“酸浸”过程中，需要控制温度不超过50℃的原因是_______。（2）辉铋矿“酸浸”时S元素转化为单质硫，浸渣1的成分为_______。“酸浸”时Bi2S3转化的离子方程式为______

_。（3）“沉铋”时氨水稍过量的目的是_______；“沉铁”时稍过量的NaOH能否用氨水代替：_______(填“能”或“否”)。（4）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目是_

______。（5）Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反应，写出制取Bi(AlO2)3的化学方程式_______，利用1kg含77.1%Bi2S3的辉铋矿与足量铝土矿作用制得868.5gBi(AlO2)3，则铝酸铋的产率为_______。9.肉桂酸是一种重要有机合成中间体，被广泛应

用于制备药物、食品添加剂等精细化学品。实验室利用苯甲醛和乙酸酐无水环境下合成肉桂酸的原理及部分试剂物理常数如下。+23160170KCO−→+CH3COOH名称性状比重熔点℃沸点℃溶解度苯甲醛无色油状液体1.044-261

79微溶于水乙酸酐无色透明液体1.082-73140与水缓慢反应生成乙酸肉桂酸白色晶体1.248135300难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇某实验小组采用如下装置制备肉桂酸，实验步骤如下，按要求回答下列问题。①在装置1三颈烧瓶中放入1.5

mL(0.015mol)新蒸馏过的苯甲醛、4mL(0.036mol)新蒸馏过的乙酸酐以及2.2g(0.016mol)研细的无水碳酸钾，160~170℃回流30min。②反应结束稍冷，加入10mL温水，改用装置2利用水蒸气蒸馏出未反应完的苯甲醛。③将烧瓶冷却，加入10mL10%氢氧化钠溶液溶解

肉桂酸，加热煮沸后加入少量活性炭脱色，趁热抽滤。④将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品1.5g。（1）仪器a的名称是___________，与仪器b___________(填“能”或“不能”)

互换。（2）步骤①中加热方式可以采用___________；a的上口连接盛有CaCl2固体的干燥管，目的是___________。（3）装置2中水蒸气发生器为___________(填“1”或“2”)，判

断水蒸气蒸馏操作结束的实验现象为___________。（4）步骤④中可采用___________洗涤沉淀，加入浓盐酸酸化的目的是___________。的的（5）该实验中肉桂酸的产率约为___________%。

(保留两位有效数字)10.中国科学院研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，为解决粮食危机和实现碳循环利用提供了有效途径。回答下列问题：（1）人工合成淀粉的第一步是利用化学催化剂将高浓度二氧化

碳在高密度氢能作用下还原成一碳化合物，其反应过程如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______。（2）在一定条件下，若上述反应的平衡常数为K1，已知存在副反应()()()()223326Hg+2COgCHOCHg+3HOg，平衡常

数为K2，则反应()()()33322CHOHgCHOCHg+HOg的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。（3）选择合适的催化剂，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假设在压强为100kPa的恒压容器中只存在反应()()()()222422COg+6H

gCHg+4HOg，不同投料比时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示(已知投料比22n(H)m=n(CO))。①图乙中，x_______3(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应的ΔH_______0，有利于该反应自发进行的条件是_______(填“

高温”“低温”或“任意温度”)；②图乙A、B两点中，ʋ正(A)_______ʋ正(B)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______；③恒温恒压下，以投料比m=3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有_______(填标号)；A．224c(CO)c(CH)保持不变B．C

O2的转化率与H2的转化率相等C．断裂6molH—H键同时，生成8molH—O键D．容器中混合气体的密度保持不变④已知B点纵坐标为40%，则该反应B点的压强平衡常数Kp=_______(列出计算表达式)。11.Fe

、Co、Ni三种元素性质非常相似，称铁系元素。请回答下列问题。（1）三种元素位于周期表中______区（填分区），基态Ni原子的外围电子轨道表达式为______。（2）Fe成为阳离子首先失去______轨道电子；23F

eO、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃，1360℃是______的熔点，理由是______。（3）4FeSO常作净水剂和补铁剂，24SO−空间构型为______，与其互为等电子体的分子有______（写一个）。（4）34CoYCoY,CoY+−

−−=+的结构如图1所示（略去H原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式为101628CHNO）。该图中四种元素第一电离能由大到小的顺序为______（写元素符号），其中C原子的杂化类型为______。1mol该配合物

中配位键有______mol。（5）NiO晶体为NaCl型结构（如图2）。其中2Ni+可看成填充在由2O−组成的正______面体空隙中，填充率为100%。将NiO在空气中加热，部分2Ni+被氧化为3Ni+，成为NiO(1)xx，晶体仍保

持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有NiOx晶胞的质量为224.010g−。则分别填充2Ni+、3Ni+和未填充Ni离子的空隙个数之比为______。的