【文档说明】陕西省汉中市2022届高三上学期第三次校级联考（11月）化学试题含答案.docx，共(11)页，1.163 MB，由小赞的店铺上传

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汉中市2022届高三上学期第三次校级联考化学试题注意事项：1．本试卷共8页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须

使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H−1B−11C−12N−14O−16Na−23Ca−40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（

本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有

帮助的是（）A．燃煤中添加石灰石，以消除环境污染B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车D．开发新型光伏电池材料，

提高太阳能电池的光电转换效率2．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（3KNO）”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄

）指南”司南中“杓”的材质为34FeOD“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．“奋斗者号”潜水器使

用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于复合材料C．棉、麻、毛、丝燃烧的产物均为2CO和2HOD．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是有机高分子材料4．已知AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol

甲酸中含有共用电子对的数目为A4NB．0.1mol22NaO与水充分反应转移的电子数目为A0.2NC．1mol熔融4NaHSO电离出的阴、阳离子总数目为A3ND．常温常压下，4.4g2CO气体中含有的质子数为A2.2N5．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（

）A．与少量铜反应：SCuCuS+△B．与少量铁反应：22SFeFeS+△C．与足量纯氧气反应：22SOSO+点燃D．与氢氧化钠溶液反应：2223S4NaOH2NaSSO2HO+++△6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）浓缩Na

Cl溶液量取一定体积的4KMnO溶液熔化NaOH固体提取碘水中的碘ABCD7．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：3HCO−、K+、I−、3CHCOO−B．常温下pH2的酸性溶液

中：2Fe+、3Al+、24SO−、4NH+C．澄清透明酸性溶液中：3NO−、Na+、2Fe+、24SO−D．遇酚酞显红色的溶液中：2Cl、K+、3NO−、24SO−8．二氧化氯（2ClO）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关2ClO制备与杀菌的说法不合理的是（）A．2

NaClO在酸性条件下歧化生成2ClO和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）1:4=B．2ClO在强碱性环境中使用失效，可能的原因是23222ClO2OHClOClOHO−−−+++C．等物质的量的2ClO杀菌效果比2Cl强D．可用饱和食盐水除去2ClO中

的3NH9．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液

变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有3ZWY。下列判断错误的是（）A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族B．X、W简单氢化物的稳定性：X>WC．原子半径：Z>W>Y>XD．火星气体中可能含有XY、2XY10

．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列说法正确的是（）A．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱C．“侯氏制

碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠D．“制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠11．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（NOx）。常温下，将烟气与2H的混合气体通入()42CeSO与()243CeSO的混合溶液中可实

现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的离子方程式为432CeHCe2H+++++B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1C．反应过程中混合溶液内3Ce+和4Ce+离子总数

一定保持不变D．该转化过程的实质是NO被2H氧化12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向()2CaClO溶液中通入2CO溶液变浑浊()()2h3hCOClOKK−−B向淀粉−KI溶液中通入过量2Cl溶液先

变蓝后褪色HClO具有漂白性C向酸性4KMnO溶液中加入某有机物溶液褪色该有机物中含有碳碳双键D将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液溶液未变为红色氯水将铁氧化为3Fe+，同时氧化了SCN−13．某

科研小组研究采用BMED膜堆（如图）模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。下列说法错误的是（）A．电极a连接电源的正极B．B为阳离

子交换膜C．电解质溶液采用24NaSO溶液，避免有害气体的产生D．Ⅱ口排出的是淡水14．用氨水吸收工厂烟气中的2SO时，溶液中23HSO、3HSO−、23SO−的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是（）A．()27.223aHSO10K−=B．由图像可知，3NaHSO溶液显酸性C

．pH6=时，溶液中浓度最大的阴离子为3HSO−D．pH8=时，溶液中()()()()()2433NHHSOHSOOHccccc++−−−+++第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考

题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）15．（14分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含23FeOVO、23AlO、2SiO及少量可溶性磷酸盐）生产25VO的工

艺流程如下，回答下列问题：已知：25VO、23AlO、2SiO可与23NaCO、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为3NaVO、2NaAlO、23NaSiO等可溶性钠盐。（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得25VO，写出氧化过程中2

3FeOVO发生反应的化学方程式_______________________________________；废渣Ⅰ的主要成分是________________________。（2）精制Ⅰ加入32NHHO后，写出相关的离子

反应方程式：_________________________________________、3224HNHHOHONH++++，溶液中()()432NHNHHOcc+=_________。[已知()b32NHHOK=

51.810−]（3）精制Ⅱ中加入2CaCl溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________________________________________________________________。（4）沉钒

所得43NHVO沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是_________________________________。43NHVO在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为4325232NHVOVOHO2NH++加热。但脱氨过程中，部分25VO会被3NH转化成24VO，反应中氧化剂与还原

剂物质的量之比为3：2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。16．（14分）叠氮化钠()3NaN常用作汽车安全气囊中的药剂。以下是制备3NaN的两种方法：

Ⅰ．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置如图及实验步骤如下：步骤1：打开装置C导管上的旋塞，加热制取氨气。步骤2：再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置C并关闭旋塞。步骤3：向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后向a中通入2NO。步骤4：冷却，向产

物中加入乙醇降低3NaN的溶解度，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：3NaN是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；2NaNH熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的药品为__________________。

（2）步骤1中先加热通氨气的目的是____________________________________________________________。（3）步骤2中氨气与熔化的钠反应生成2NaNH，再与通入的2NO反应生成3NaN。则生成3NaN的化学方程式为_____________

_________________________________________。（4）步骤4中用乙醚洗涤的主要目的是____________________________________________________________。Ⅱ．已知：物质3CHOH24N

H3NaN沸点/℃64.7113.5300（5）制备3NaN：30℃时，水合肼（242NHHO）与亚硝酸甲酯()3CHONO、NaOH反应，装置如图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收3CH

OH，母液降温结晶，过滤得3NaN粗品，重结晶得到3NaN产品。①装置中多孔球泡的作用是____________________________________________________________०②“操作X”

的名称为__________________。（6）测定3NaN产品纯度：Ⅰ．称取3NaN产品5.0000g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；Ⅱ．取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/L4KMnO溶液，产生2N，同时

得紫红色溶液B；Ⅲ．向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的4KMnO溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L223NaSO标准溶液滴定产生的2I，消耗223NaSO溶液25.00mL。测定过程中有如

下转化关系：242232MnO~5I~10SO−−。①写出测定步骤Ⅱ中反应的离子方程式：______________________________________________________。②所得3NaN产品的纯度为____________。17．（15分）血红

蛋白（Hb）和肌红蛋白（Mb）分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α（吸附2O的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值）和氧气分压()2Op密切相关。请回答下列问题：（1）人体中的血红蛋白（Hb）能吸附2O、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：Ⅰ．()()()HbaqHa

qHbHaq+++1H1KⅡ．()()()()22HbHaqOgHbOaqHaq++++2H2KⅢ．()()()22HbaqOgqHbOa+3H3K3H=____________（用1H、2H表示），3K=____________

（用1K、2K表示）。（2）Hb与氧气的结合能力受到()Hc+的影响，相关反应如下：()()()2HbOaqHaqHbHaq+++()2+Og。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压()2Op与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图

1所示，pH=7.6时对应的曲线为____________（填“A”或“B”）。（3）Mb与氧气结合的反应如下：()()()22MbaqOgqMbOa+H，37℃时，氧气分压()2Op与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达

式()()()22MbOMbOcKcp=，计算37℃时K=____________1kPa−。②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______

______（结果精确到0.1%）。③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的H____________（填“>”或“<”）0。④已知37℃时，上述反应的正反应速率()()()12MbOvkcp

=正，逆反应速率()()22MbOvkc=逆，若111120skPak−−=，则2k=____________。37℃时，图2中C点时，()()vv=正逆____________。（二）选考题（15分，请考生从

所给的2道題目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分）18．【选修3：物质结构与性质】（15分）硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如()653BCF可代品Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰、催化吲哚与苯乙炔的区域选择性加

成等。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为____________。5912.53AlCuFeB是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，可通过____________的方法区分晶体与准晶体。（2）B、C、F的电负性由大到小

的顺序为____________；Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：CBeB，这是因为________________________________________________。（3）()653BCF分子中所有原子____________（填“能”或“不能”）处于同一平面。（

4）吲哚（）的沸点为253~254℃，苯乙炔的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，其主要原因是________________________________________________________________________。（5）硼化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数为

apm，设AN为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为________________________，其晶体的密度为____________3gcm−（列出计算式）。19．【选修5：有机化学基础】（15分）G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，

可由A（分子式为78CHO，能与3FeCl溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式48CH）等为原料制取，合成路线如下：已知：①22222PdClRCHCHCOHRCHCHCHO⎯⎯⎯⎯→++②（1）A的名称为____________，AB→的反应类型为_______________________

_。（2）F中官能团名称是________________________。（3）D的结构简式为________________________。（4）B→C的化学方程式为____________________________________________________________。

（5）化合物H是B的同分异构体，满足苯环上只有1个取代基且不能与金属Na反应产生2H，H的可能结构共有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为________________________。（6）已知：122122

NaOHRCHORCHCHORCHCCHOHOR+⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+稀溶液——△正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备()323CHCHCHO的合成路线流程图________________________________________________（无机试剂

任用）。2022届高三第三次校际联考化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．A2．A3．B4．D5．C6．A7．B8．D9．C10．A11．C12．D13．B14．D二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第1

5~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）15．（14分）（1）23223254FeOVO5O2FeO4VO++焙烧23FeO（2）()33243Al3NHHOAlOH3NH++++0.81.81

0−（3）形成溶解度较大的酸式盐或形成溶解度较大的磷酸氢钙或磷酸二氢钙（4）Cl−25324225003VO2NH3VON3HO+++℃（每空2分）16．（14分）（1）碱石灰（2）排出装置中的空气（1分）（3）2232210~220NaNHNONaNHO++℃℃（4）3NaN不溶于乙醚，可

减少溶解损耗且乙醚易挥发，可缩短干燥时间（5）①增大3CHONO与反应液的接触面积，加快反应速率（1分）②蒸馏（6）①2342210N2MnO16H2Mn15N8HO−−++++++②91%（其余每空

2分）17．（15分）（1）12HH+（1分）12KK（2）A（3）①2②97.6%③<④160s−1（其余每空2分）（二）选考题（15分，请考生从所给的2道题自中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分）18．【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1013d4sX−射线衍射（1分）（

2）F>C>B同周期从左往右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，Be为221s2s全充满稳定结构，第一电离能比B大（3）能（4）吲哚分子间可形成氢键（5）6CaB303A84810Na（其余每空2分）19．【选修5：有机化学基础】（15分）（1）3

−甲基苯酚或间甲基苯酚加成反应（1分）（2）（酚）羟基和酯基（3）()322CHCCH（4）（5）12（6）222533O/CuHNaOHCHOHCHCHOCHCHCHCHO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→、催化剂稀溶液△△△3222CHCHCHCHO

H⎯⎯⎯⎯→浓硫酸△232232222COHCHCHCHCHCHCHCHCHCHOPdCl⎯⎯⎯⎯⎯→、（其余每空2分）