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绝密★启用前2023年高考化学考前信息必刷卷03全国乙卷地区专用科学探究与创新意识从实践和操作方面激励实践与创新，科学态度与社会责任从态度责任方面进一步揭示了化学学习更高层面的价值追求。全国卷实验综合试题加强对实验与探究能力的考查，引导中学化学教学重视实验，改善在“黑板上做实验”的教学方

式，深入考查学生理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力和探究与创新能力，引导重视实验教学，以推进化学学科素养培育目标的实现。综合实验这类试题主要考查实验的完整性和实验探究的过程，近几年高考中的实验试题较好

地体现了考试说明中强调的几个问题：(1)具有较强的问题意识，能够在给定的情景中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力。(2)能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收

集证据，能运用比较、分析、归纳、概括等方法形成探究结论。(3)能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题，进行相关的计算。通过对实验知识和能

力的考查，推动中学化学实验课程建设，培养学生的实践能力和探究意识，这是命题的趋向。探究与创新能力与高考评价体系中的实践操作能力群中的设计探究方案能力、动手操作能力、语言表达能力的要求完全一致，包括设计探究方案、描述实验现象、分析实验数据以及评价

探究方案。基于情境的教学和考试命题已经成为教育教学及考试领域落实核心素养和测评学科能力的重要手段和实现形式。可以预测2023年全国卷实验综合题其特点有：命题的背景材料新颖；综合性强、能力要求高、分值高、难度大，仍是体现高考区分度的重点题型。对此类题型，一定要整

体把握，加强科学的审题和解题方法的训练。如下列的第27题等。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cr-52Mn-55Fe-56Cu-

64Zn-65Ga-70Cs-133Br-80Ce-104I-127Ag-108Cs-133Ba-137一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)7．中

国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是()A．空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于无机非金属材料B．核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料

C．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)N-NH2]作燃料，(CH3)N-NH2属于烃类D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体8．三醋精是一种食品用香料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是A．三醋

精属于油脂B．三醋精的分子式为C9H13O6C．该反应属于加成反应D．d的同分异构体不止一种9．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、Al3＋、Mg2＋、Na+等7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中

滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，②向所得色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、I-、SO32-B．Mg2＋、Na+CO32-、I-C．Al3＋、N

a+、SO32-、I-D．Na+、CO32-Br−、I-10．下列根据实验操作和现象能得出结论的是()选项实验操作现象结论A向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定体现氧化性B向FeBr2溶液中加入足量氯水

再加CCl4萃取CCl4层呈橙红色Br-的还原性强于Fe2+C向等浓度的NaCl与NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先生成黄色沉淀()()spspKAgIAgClKDSO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元

素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY4•5X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是()A．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种B．Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的C．WZY4•5X2Y中有三种不同结合力的X2YD．

220℃时，固体物质的化学式为WZY412．科学家发明了一种新型Zn-MnO2水介质二次电池，原理如图所示。下列叙述错误的是()A．放电时，正极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OB．X膜和Y膜分别为阴离子交换

膜和阳离子交换膜，放电时中间室c(K2SO4)减小C．充电后溶液pH由小到大的顺序：正极室<中间室<负极室D．充电时，电池总反应为Zn(OH)42-+Mn2+=Zn+MnO2+2H2O13．已知aaplgKK=−，25℃时，H2R的a1p1.85K=，a2p7.22K=。用0.1

000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如2R−分布分数：()()()()()2222RRHRHRRcccc−−−−=++]()A．两次突变，应选用不

同的指示剂B．pH=8时：()()()2NaRHRccc+−−C．b点溶液的pH约为4.54D．()()()222HRRHRccc−−二、非选择题(本题包括5小题，共54分)必做题(共39分)26．(14分)一种用磷矿脱

镁废液(pH为2.1，溶液中含H3PO4、H2PO4-、HPO42-，还有少量Mg2+及Ca2+、Fe3+、Al3+等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下：已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。回答下列问题：(1)“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中c(H

PO42-)_____c(PO43-)(填>、<或=)，此时杂质Ca2+、Fe3+、Al3+沉淀效果最好，Ca2+生成CaHPO4·2H2O，其余沉淀均是磷酸正盐，写出Ca2+与HPO42-反应生成沉淀的离子方程式_______

，溶液中Al3+的浓度为10-6mol·L-1，则()()33Fe/Alcc++=_______，()24HPOc−=_______(已知：T温度下，()21.9sp4FePO10K−=，()18.3sp4AlPO10K−=)。(2)“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是_______。制备过程

中采用“抽滤”，其目的是_______。(3)从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH>6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因_______。27．(14分)研究小组以Cr2O3(绿色固体)、CCl4、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物Cr

Cl3(THF)3，该配合物可作为有机反应的催化剂(1)无水CrCl3(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。①仪器a的名称为________。②本实验持续通入N2的目的有赶走体系中原有

的空气、________。③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，其化学方程式为________。COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________(填化学式)。④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是_________

_______。(2)CrCl3(THF)3的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)将制备的无水CrCl3和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为CrCl3+3THFCrCl3(THF)3。实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽

沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。①锌粉的作用是________________(

用化学方程式表示)。②CrCl3和CrCl3(THF)3在THF的溶解性分别为________、________(填“溶”或“不溶”)。③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：Cr2O3的摩尔质量为152g/

mol；CrCl3(THF)3的摩尔质量为374.5g/mol]28．(15分)随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。(1)3CO(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3

COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)

，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25%C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大D．反应达到平

衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：实验组催化剂原料反应条件反应性能温度/°C压力/MPa转化率/%选择性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.1

99.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是_

_______(从表中所给条件的角度分析)。②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)c．CH3O·+*→CH3O*(快)d．CH3CO*+

3H·→CH3CH2OHe．CH3O*+H·→CH3OH……其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有_______(写一种即可)

。(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH

5>0vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH6<0在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在器容中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到

小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc=_______(填含α的表达式)。选做题(每小题15分)35．【选修3-物质结构与性质】(15分)西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，

成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图甲所示。已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。请回答下列问题：(1)基态Cs原子的价层电子排布式为___________。基态K原子的核外电子云有________个伸展方向。(2)

运输Cs+的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子

直径/pm12冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)___________340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6

不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________。观察图甲，冠醚不能识别和运输X-的主要原因可能是___________。(4)足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含___________molσ键。(

5)铷晶胞为体心立方堆积，如图丙所示。铷晶胞的原子空间利用率为___________(用含π的式子表示)。(6)锂晶胞为六方最密堆积，如图丁所示。锂晶胞中底边长为apm，高为bpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则锂晶胞的密度为________

___g·cm-3(用含字母的式子表示)。36．【选修5-有机化学基础】(15分)一种药物中间体G的合成路线如图：已知：①DMF的结构简式为；②422LiAlHNONH−⎯⎯⎯⎯→−。(1)CH3NO2的名称为___________；已知A→

B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式：___________。(2)C→D的反应过程可分为两步，其中间产物H的结构为，该物质中的含氧官能团的名称为___________，H→D的反应类型为___________。(3)检验C中含氧官

能团的试剂为___________；F的结构简式为___________。(4)分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环()，且只含有两个相同取代基的结构有___________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为

___________(写出一种)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com