【文档说明】四川省成都市新都一中2021届高三9月月考理综-化学试题含答案.docx，共(10)页，106.372 KB，由小赞的店铺上传

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223222432234新都一中高2018级九月月考理综化学试题命题人张方礼审题人张方礼可能用到的相对原子质量C-12H-1一选择题（共7题，每题6分，共42分）7面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精

和双氧水的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是()A.医用酒精和双氧水都是非电解质B．聚丙烯树脂属于纯净物C．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化8.对于下列实验，能

正确描述其反应的离子方程式是()A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++HO+CO=CaCO+2H+B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++HO=O+2H++2Fe2+C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH++OH－=NH3H2

OD用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO2−+Cl+HO=2HSO−+2Cl-+SO2−9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个电子B.1mol

重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含NA个胶粒。10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加B

aCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO2－3C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝原溶液中无NH＋411LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确77的是()A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C.若生成标准状

况下4.48LH2，则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶112实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A.制备CO2B.收集CO2C.滤去CaCO

3D.制得CaCl2﹒6H2O13某含铬(Cr2O2－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚

铁铵的物质的量为n(2－x)molB.处理废水中Cr2O2－的物质的量为nxmol2C.反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y二非选择题（58分，共4小题）26（16分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被

常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）写出HNO2的电离方程式。(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+

而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂鉴别NaNO2和NaCl的操作(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写

出反应的离子方程式：。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填字母)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO

3(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2N

a2SO4+O2↑。①该反应中的氧化剂是，还原剂是。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。（6）根据题给信息回答。27（14分）.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是。A.NaHSO4固体不能导电B.NaHSO4溶液

的导电性一定强于CH3COOH溶液C.NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L

−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为。（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaH

SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答①代表滴加溶液的变化曲线，．b点，溶液中大量存在的离子是，曲线上对应的溶液显中性的点是28.（14分）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2

、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ

.接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为，目的是。(2)实验室制备氯气的化学方程式为。(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有

硫酸根的操作是。(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是。(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是。35、（14分）某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4

+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO2－4乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO2－4丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋（1）所加的淡黄色固体是(写化学式)。（2）生成气体的曲线

是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（3）生成气体的离子方程式为。（4）ab段发生反应的离子方程式为。（5）原溶液中含有的离子是，所含离子的物质的量浓度之为3222新都一中高2018级九月月考化学试题参考答案一选择题（共21题，每题2分，共42分）7C8D9C10C11A

12D13A二非选择题（58分，共4小题）26（16分，每空2分）（1）HNO2H++NO-(2)D(3)NO－+Cl+HO==NO－+2H++2Cl-(4)c2223(5)①Na2O2Na2O2、Fe

SO4②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（6）在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴硝酸银溶液，两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶

解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.27（14分，每空2分）（1）AC（2）H++HCO－=HO+CO↑24424424（3）2H++SO2－+Ba2++2OH－=BaSO↓+2HOSO2－+B

a2+=BaSO↓（4）HSONa＋、OH－a、d28（14分，每空2分）(1)NaOH溶液防止尾气污染环境(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)2Fe3＋＋SO＋2HO===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，

再滴加少224量BaCl溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO2－，反之无SO2－244(4)SO＞Fe2＋＞Cl－(5)乙、丙35、（14分，除标注外每空2分）（1）Na2O2（2）Ⅰ（3）（4分）2Na2O2

+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH-NH3↑+H2O（4）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（5）NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-3∶1∶1∶8