【文档说明】华大新高考联盟2021届高三下学期3月教学质量测评理科综合化学.doc，共(6)页，2.050 MB，由小赞的店铺上传

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1机密★启用前(全国卷)华大新高考联盟2021届高三3月教学质量测评理科综合能力测试化学本试题卷共12页。全卷满分300分,考试用时150分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2

.回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Ti-48Cu-64Zn-65.一、

选择题:本题共13题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.《大工开物一作咸篇》有如下记载:“潮波浅被地,不用灰压。候潮-过,明日天晴,半日晒出盐箱,疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的

是A.“煎炼”所得物质俗称“火碱”B.“作咸”过程涉及“蒸馏”操作:C.“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D.该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应8.研究表明,氢元素可以参与如下的自然界中的循环。NA表示阿伏伽德岁常数的值.下列说法正

确的是A.消耗N2的质量与生成N2的质量相同时,它们转移电子数相同B.NH4+、NH3与H2O三种微粒均含有10NA个电子C.在反硝化细菌作用下,每生成11.2L,NA至少消耗NA个NO3-D.在硝化细菌作用下,每生成NA个NO3

-至少有4NA个N-H键断裂9.1919年,卢瑟福做了用粒子(12He)轰击艺wzX原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子wzX+12He→17+1zY+11H.其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说

法正确的是A.X与Y均能与氢组成含18电子的化合物B.Y存在17+1zY、16+1zY、18+1zY多种同索异形体C.17+1zY与wzX中子数相同D.X的氧化物的水化物一定属于强酸10.近年来,我国科学家利用PCBO与醛或酮通过[4+2]环加成反应合成了具有生物活性的多官能团

化合物M()。下列关于M的说法正确的是2A.所有的碳原子有可能处于同一平面B.苯环上一氯代物共有7种(不考虑立体异构)C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.含有酯基、醚键及羟基等官能团11.FeCl3的熔点为306°C、沸点为315°C,常用于污水处理、线路板蚀刻等,实验室通过如图所示装置制备Fe

Cl3。下列说法正确的是A.烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞B.X、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C.实验进行时存在安全隐患D.装置⑥中宜放人氯化钙12.南开大学陈军院十团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池,工作原理如图所示,N电极为尖晶石钴，M电极为碳纳

米管上聚合的共轭有机聚合物聚1,4蒽醌(),电解液为KOH溶液。下列说法中，正确的是A.放电时，电解质溶液pH减小3B.放电时,M电极反应为C.充电时，每转移1mol电子,N电极上有0.25molO2参与反应D.充电时,M电极与

电源正极相连13.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的-种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量,其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A该滴定过程中不需任何指

示剂B.a点溶液中存在:c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H3CO3)C.b点溶液呈酸性D.a到b之间存在:c(Na+)<c(Cl-)三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33

~38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.(14分)草酸是化工上常用的还原剂,实验空中可以用浓硝酸在Hg(NO3)2催化F氧化C2H2气体来制备,可能用到的仪器如图所示。已知电石(主要成分为CaC2,含少量CaS和Ca3P2等杂

质)遇水可以迅速生成C2H2,CuSO4浴液能够吸收PH3气体,浓硝酸氧化C2H2时会被还原为NO2。问答下列问题:(1)CaC2的电了式为__________________.;CaC2与H2O反应

制备C2H2的化学反应方程式为_____________________。(2)选择所需的仪器,接口正确的连接顺序为________________→e(3)为便于控制电石与水反应制备C2H2,有同学认为宜选取仪器乙,不宜选取甲,该观点是否正确?请说明原因______

_______________________________.(4)制备C2H2气体时,常用饱和食盐水代替水的原因是________________。(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为_____________

___________，反应一般控制在50°C左右，若高于50°C，则生成草酸的速率会减慢，原因是___________________。(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩.冷却结晶、过滤等操作可得到荜酸晶体(

H2C2O4•2H2O),设计一个实验证明草酸属于二元弱酸:______________________________________。27.(14分)金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料;氧化钪可提高计算机记忆元件

性能。铅土4矿(主要成分Al2O3)经碱初少溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素,另含有CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是一种磷酸酯尽取剂)。回答下列问题:(1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发

生的主要离子方程式:_____________。(2)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途:_________________。(3)P2O4萃取浸出液,其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示,萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为__________、

_____________。(4)AlCl3常以Al2Cl6分子存在,已知Al2Cl6分子中各个原子均达到8电子稳定结构,则Al2Cl6分子的结构式为_____________________。(5)反萃取时,Sc3+完全沉淀(浓度为1.0×10-6)时,反萃液的pH为

______(已知:Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31,lg2=0.30,结果保留小数点后2位有效数字)(6)草酸钪灼烧分解反应方程式为_______________________。(7)在流程中可循环使用的物质有________

__________。28.(15分)二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题:(1)已知:①C(s)+12O2(g)==CO(g)∆H1=-111.8kJ/mol;②C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)∆H2=130kJ/mol;③CO(g)+2H2(g)==CH3OH

(g)△H3=-90.1kJ/mol;④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-134kJ/mol。则CH3OCH3(g)+12O2(g)==2CO(g)+3H2(g)∆H=______kJ/mol;该反应能够自发进行所采用的有利条件是__

__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)在恒温恒压条件下,化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气,实际生产过程中常常添加一定量的水蒸气,其目的是________________;

研究发现,所得平衡混合气体中H2的体积分数随n(O2)/n(CH3OCH3)变化如图所示,试解释该曲线先变大后减小的原因_______________________。5(3)某温度下,在VL的刚性容器中充人4.0molCH3OCH3、2.

0molO2及2.0molH2O(g),在催化剂作用下仅发生反应CH3OCH3(g)+12O2(g)2CO(g)+3H2(g),实验测得容器中压强与时间变化如下左图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH3OCH3)=_____m

ol•min-1;该温度下其分压平衡常数Kp=_________(kPa)3.5(已知150=12.2)。(4)二甲醚燃料电池常采用磺酸类质子溶剂，其工作原理如上右图所示，则负极的电极反应式为_______,若消耗标准状况下5.6LO2,则理论上左右两空溶液质量变化的值为______g。(

二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做.则每科按所做的第一题计分。35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)压电陶瓷常用于声呐系统、气象探测、环境保护、家用电器等。回答下列问题:(1)钛酸钡是常用压电陶瓷中

的一种。Ti原子价电子排布式为______,价电子层中含有空轨道_______个。TiOSO4中含有的化学键类型为______________.(2)石英是压电晶体的代表。SiO2中化学键的键角__________(填“大于”“小于”或“等于")CO2

分子中键角,SiO2的沸点远高于CO2的原因是_________________；C、O、Si三种元素的电负性大小关系为_________________-。(3)铁电陶瓷可用于制造大容量电容器等,从结构上分析Fe2+易转化为Fe3+的原因______

____[Fe(SCN)4Cl2]Cl3的配位数为______，将1mol[Fe(SCN)4Cl2]Cl3溶于水,易电离出______个Cl-。(4)低温下金属钛(a相)原子堆积呈密排六方结构，如右图所示，其密度为_________.g.cm-1(用含a、b的代数式表示)。36.[化

学一选修5:有机化学基础](15分)苯并噻二唑类物质能诱导植物产生抗病性,其前驱物苯并[1,2,3]噻二唑-7醛的合成路线如下。6(1)^中所含官能团的名称为_______(2)B的结构简式为____________(3)

反应A→B、C→D的化学反应类型分别为___________和___________。(4)B→C的化学反应方程式为__________________________。(5)A的四元收代芳香族同分异构体中,能发生银镜反应且属于酯类的有_______种,其中核磁共振氢谐中们两组峰的分子结构简式

为_________________。(6)参考上述合成路线，设计由合成的路线(其他试剂任选)。______________________________________________________________。