【文档说明】广西柳州地区民族高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试 化学 试题.docx，共(11)页，1.894 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-333f52b5717af31320911636ce206deb.html

以下为本文档部分文字说明：

柳州地区民族高级中学2022-2023学年春季学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ga-70As-75一、选择题(每题3分，共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中

，只有一项是符合题目要求。)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法B.西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理C.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒

蛋白质变性D.针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒2.下列化学用语表示正确是A.乙醛的结构简式：3CHCOHB.甲烷的空间填充模型：C.2-S的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：3.设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0mol羟基中含有10NA个电子B.30gC2H6中含有7NA个共价键C.0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二

氧化碳的分子数为2NA4.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是的A.该反应的△H＜0，ΔS＞0，B.用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②C.温度升高，上述反应化学平衡常数增大D.上述反应中消耗1molSO2，转移电子的数目为4×6.02×10

235.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子中有羟基和酯基B.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类D.分子中有三种官能团6.分子式为510CHO

且含有"-CHO"的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.1种B.2种C.3种D.4种7.如图所示为3CFCl破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B.过程Ⅱ可用方程式表示为32OCl=ClOO+

+C.过程Ⅲ中2OO=O+是吸热过程D.上述过程说明3CFCl中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂8.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.第一电离能：O＞N＞C＞HB.基态氧原子的电子有8种

空间运动状态C.键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－HD.该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构9.下列关于晶体的说法中，正确的是A.晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序B.含有金属阳离子晶体一定是离子晶体C.共价键的强弱可决定分子晶体的熔

、沸点D.CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为610.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是A.反应前后溶液中2Cu+浓度保持不变B

.深蓝色溶液中配离子为()234CuNH+，其中3NH提供孤电子对，2Cu+提供空轨道C.加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度D.深蓝色沉淀为()3424CuNHSOHO11.下列与分子性质有关的说法正确的

是A.邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键B.2HOOCCFCOOH−−的酸性强于2HOOCCHCOOH−−是因为F的电负性大，使COOH−中OH−极性强的的C.C的电负性强于Si，所以4CH的熔沸点高于4SiHD.尿素()22CONH不溶

于水，易溶于有机溶剂12.下列有关化学键的说法中正确的是A.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键B.1，4-环己二烯()分子中σ键与π键的数目之比为6:1C.22HO分子是含有非极性键的极性分子D.HD分子中的化学键为极性共价键13.下列说法正确的是A.常温下，由水电离出

的()+121cH10molL−−=的溶液中：Na+、4NH+、23CO−、Cl−可以大量共存B.将3FeCl、23NaSO溶液分别蒸干均得不到原溶质C.中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者D.

常温下3KNO溶液和34CHCOONH溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同14.用如图所示装置处理含3NO−的酸性工业废水，某电极反应式为3222NO12H10eN6HO−+−++=+，则下列说法错误的是A.电源正极为A，电解过程中有气体放出B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C.电解过

程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6g2N，另一侧溶液质量减少18g15.常温条件下，向20mL0.011molL−3CHCOOH溶液中逐滴加入0.011molL−的NaOH溶液，溶液中水电离的()Hc+随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是.A.

b、d两点溶液的pH相同Be点所示溶液中，()()()133Na2CHCOO2CHCOOH0.01molLccc+−−=+=C.b点时：()()()()33CHCOOCHCOOH2H2OHcccc−+−−=−D.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用

也有抑制作用二、非选择题(5个大题，共55分)。16.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是______

_____，写出有关反应的化学方程式___________。（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________。（3）写出E装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。（

4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？___________。（5）若准确称取2.40g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加3.52g，D管质量增加1.44g，则该有机物的最简式为___________。.17.34MnO可用于电子工业生产软磁铁氧

体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是2MnO，还含有少量的23FeO、2SiO、23AlO)为原料生产34MnO的工艺流程如下：25℃时，相关金属离子()n+cM=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子3Fe+2Fe+3Al+2Mn

+开始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离

子符号)，铁屑与2MnO发生反应的离子方程式为___________。（2）“调节pH”时，加入22HO溶液的目的是___________，“调节pH”的范围为___________。（3）“沉锰”时，其

他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。（4）25℃时，pH2.8=，()3FeOH沉淀完全，则()sp3KFeOH=___________。18.NOx是形成雾霾天气的

主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用3NH催化还原，反应原理为：()()()()3226NOg4NHg6HOg5Ng++H已知：()()()22NgOg2NOg+=11ΔH180.4

kJmol−=+()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++12ΔH905.8kJmol−=−（1）用3NH消除NO污染的反应ΔH=___________1kJmol−，则该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。（

2）下列措施可增大NO转化率的是___________(填标号)。A.升高温度B.将水蒸气从体系中分离出去C.保持体系压强不变充入HeD.增大氨气的浓度（3）该反应1t时到达平衡。在2t时刻保持恒容继续充入一定量NO，

3t时刻重新到达平衡，请在图中作出逆反应速率在23tt变化的曲线___________。（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1.2molNO和30.9molNH，10min时反应达到平衡，此时NO的转化率为50%，体系

压强为pMPa，该反应的平衡常pK=___________Mpa(用含p的代数式表示，分压()()pB=pxB，p为平衡总压强，()xB为平衡系统中B的物质的量分数)。（5）不同温度条件下，3NH与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，反应经2秒得到

NO脱除率曲线如图所示。在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是___________。19.镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基

态Ga原子的核外电子排布式为___________，基态As原子核外有___________个末成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：1kJmol−)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192.由此可推知镓的主要化合价为__

_________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。（4）砷化镓熔点为

1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a565pm=。该晶体的类型为___________，晶体的密度为___________(设AN为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)3gcm−。20.回答下列问题（1）中含有的官能团的名称为___________。

（2）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。（3）用核磁共振仪对分子式为38CHO的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6:1:1，则该化合物的键线式为___________。（4）分子式为482CHCl的有机物共有(不含

立体异构)___________种。（5）X为有机物的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。①含有苯环：②有三种不同化学环境的氢，个数比为6:2:1；③1molX与足量金属N

a反应可生成22gH。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com