【文档说明】湖北省云学新高考联盟学校2021-2022学年高一下学期5月联考化学试题【武汉专题】.pdf，共(11)页，413.808 KB，由envi的店铺上传

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12022年湖北云学新高考联盟学校高一年级五月联考化学试卷命题学校：通城一中命题人：周鑫钧魏灿审题人：嘉鱼一中李建国、杜甘平考试时间：2022年5月29日14：30-17：05可能用到的相对原子质量：Cu64C12H1一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共

45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿C．“嫦娥五

号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点2．有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是（）A．乙烯与聚乙烯都是纯净物B．丙烷与溴水在光照条

件下发生取代反应C．1L1mol/L的乙醇溶液与足量钠反应生产20.5molHD．乙酸能使紫色石蕊溶液变红3．下列说法正确的是（）A．3223CHCHCHCH与333|CHCHCHCH互为同分异构体B．乙烯的结构简式：22CHC

HC．聚丙烯的结构简式为：[222CCH]HCHnD．24CH与410CH一定互为同系物4．设AN为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．41.0molCH与2Cl在光照下反应生成的3CHCl分子数为A1.0NB．一定条件下21mol

N与23molH充分反应生成的3NH分子数为A2NC．0.3molFe溶于1400mL2molL的稀硝酸中，电子转移数为A0.9ND．247gCH和36CH的混合气体中含有碳原子的数目为A0.5N5．一种麻醉剂的分子结构式如图所示．其组成元素均为短周期元素，X为原子半径最小的原子；元素

Ｙ、Z、W原子序数依次增大，Y为形成化合物最多的元素；元素E的原子比W原子多８个电子．下列说法不正确的2是（）WYZYYWXXWEWW︱︱︱︱︱︱A．XEZ是一种弱酸B．非金属性：WZYC．原子半径：YWED．2ZW中，Z的化合价为2价6．下列指定反应的离子方程式正确的是（

）A．稀硫酸与2Ba(OH)溶液反应：22442HSOBaOHBaSOHOB．实验室制取氯气：2222MnO4H2ClMnCl2HOC．向243AlSO溶液中加入过量氨水：332242Al4NHHOAlO4NH2HO

D．实验室用大理石与醋酸溶液反应制取2CO气体：2322CaCO2HCOCaHO7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子式为10116CHOB．分子中含有

三种含氧官能团C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8．32CHCHCH与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①32322C

HCHCHHClCHCHCHCl②3233CHCHCHHClCHCHClCH下列说法错误的是（）3A．反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．33CHCHClCH比322CHCHCHCl稳定D．322CHCHCHCl与33CHCHClCH互为同分异构体9．

通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．Pt电极上发生的是氧化反应B．外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极C．NiO电极上的电极反应方程式为22NOO2eNOD．2O的电极反

应产物是2HO10．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察2Fe(OH)生成B．处理2SO尾气C．实验室制取氨气D．配制一定物质的量浓度的3NaNO溶液11．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）4A．催化器中

，XNO、CO、碳氢化合物均作还原剂B．汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物C．汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧D．催化剂能加快反应速率12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A加热盛有4NHCl固体的试管，试管底部固体消失

，试管口有晶体凝结4NHCl固体可以升华B向两支盛有142mL0.01molLOKMn溶液的试管中分别加入12mL0.1molL和12242mL0.2molLHCO溶液，前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大C分别加热23NaCO和3NaHCO固体，试管内壁均

有水珠两种物质均受热分解D向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加32BaNO溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有24SO13．分子式为482CHCl的有机物有（）（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种14．一定条件下，向绝热恒容密闭容

器中通2SO入和2NO，使反应223SO(g)NO(g)SO(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图．下列说法正确的是（）A．c点之后容器内气体颜色不再改变B．生成物总能量低于反应物的总能量C．反应物浓度：A点小于b点反应物

浓度D．在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小15．某溶液中含有222243HNaMgFeSOClCO、、、、、、和3HCO离子中的若干种，取该溶液进行5如下实验（已知24AgSO微溶于水，可溶于稀3HNO）①向溶

液中滴加几滴2Ba(OH)溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；②取滤液B，先用稀3HNO酸化，再滴加30.001mol/LAgNO溶液，有白色沉淀生成．下列说法正确的是（）A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是224FeSO、和ClB．溶液A中不存在2

23MgCO、和3HCO，不能确定Na的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有23AgCO和24AgSOD．原溶液存在的2Fe可用KSCN溶液检验二、非选择题：本题共4小题，共55

分．16．（14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体①B可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理____________（填“相

同”或“不同”）．写出A与D的浓溶液反应的化学方程式___________②为验证B的还原性，将B通入盛有新制氯水的试管中，充分反应后，取出其中溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生

成方案Ⅱ：向第二份溶液加入2BaCl溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去上述方案中合理的是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．验证B的还原性，还可将B通入盛有高锰酸钾溶液的试管中，可看到溶液的紫红色退去，请写出此反应的离子方程式_

__________（2）若A在常温下是气体，C是红棕色气体．①A的电子式是__________；②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_________，若9.6g铜丝与50ml10mol/L的硝酸恰好完全反应，产

生一定量NO和2NO的混合气体（反应过程中溶液体积变化忽略不计）．硝酸铜物质的量浓度为_______mol/L．混合气体中2NO的体积为_______L．（标准状况下）17．（13分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．（1）2Si

O是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是________________6（用离子方程式表示）．（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路

线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①电弧炉制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______在还原炉中1100℃高温下制纯硅，该反应的化学方程式为_________________．②在流化床

反应的产物中，3SiHCl大约占85%，还有4SiCl、22SiHCl、3SiHCl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯3SiHCl的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________．物质Si4SiCl3SiHCl22SiHCl3SiH

ClHCl4SiH沸点/℃235557.631.88.230.484.9111.9③在流化床反应器中可能得到产物4SiCl．4SiCl遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_______（3）某同学为了验证碳和硅两

种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞A，滴加盐酸．Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞A．①下列说法不正确的是________（填字

母）A、此实验过程中没有涉及到氧化还原反应．B、通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是挥发性和酸性C、Ⅱ实验可证明元素非金属性ClCSiD、试剂X可以是饱和的23NaCO溶液②、D中反应的离子方程式是___

__________________________．18．（14分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有7的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）A分子中的官能团名称是_______，该官

能团的电子式为_______．（2）写出A转化成B的化学方程式：_______，其反应类型是_______．（3）D是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工生产．实验室利用如下图所示装置制备D．①若实验中用A和C反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为

_______（用物质的名称流线作答），再加入碎瓷片，作用是_______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______．②试管Ⅰ中反应的化学方程式_______，其反应类型为_______．

③试管Ⅱ中需要加入_______溶液，从试管Ⅱ中分离出D的方法是_______19．（14分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义．（1）氨是重要的化工原料．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示．其中，设备1中发生反应的化学方程式

为___________________________________．设备2中通入的物质A是________．设备3中得到的物质中所含阳离子的检验方法是_______（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入等物质的量的2N和2H发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______A．容

器中混合气体的密度不随时间变化B．容器中的2nN与2nH的比值不随时间变化C．断裂1molNN的同时断裂6molNH键D．233vH2vNH正逆8（3）某小组依据反应3222NH(g)3H(g)N(

g)在恒容容器中进行了如下三个实验，2N和2H的起始浓度均为0，反应物3NH的浓度随反应时间的变化情况如下表：①实验1在1020min内，2vN__________11moLilmn．②在020min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是

__________________．③在实验3中，反应到达平衡时，2cH___________1molL．④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的3NH发生上述反应，气体起始压强为0p，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用0p、p来表示达到平衡时反应物的转化率：__

_________．92022年湖北云学新高考联盟学校高一年级五月联考化学评分细则一、选择题（每小题3分）123456789101112131415CDADCBBBCAABDBC二、非选择题16．（14分）（1）不同（1分）2422()2HSOS3SO2HO浓（2分）Ⅱ（2分）42222

5SO2MnO2HO2Mn4H5SO（2分）（2）:NN:（1分）33222Cu4HNO()CuNO2HO2NO浓（2分）3.0（2分）3.36（2分）17．（13分）（1）2232SiO2O

HSiOHO（2分）（2）1∶2（2分）321100SiHClHSi3HCl℃（2分）蒸馏（1分）4223SiCl3HOHSiO4HCl（2分）（3）CD（2分）22322323SiOCOHO

COHSiO（2分）18．（14分）（1）羟基（1分）OH:（1分）（2）252322CHOHOCHCHO2HOCu（2分）氧化反应（1分）（3）乙醇、浓硫酸、乙酸（或乙酸

、浓硫酸、乙醇）（2分）防暴沸（1分）防倒吸（1分）3323252CHCOOHCHCHOHCHCOOCHHO浓硫酸加热（2分）酯化反应（取代反应）（1分）饱和23NaCO溶液（1分）分液（1分）19．（

14分）10（1）3224NH5O4NO6HO催化剂（2分）2O（1分）取少量待测液于试管中，滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，证明含有4NH．（2分）（2）B（2分）（3）0.01（1分）实验1中有催化剂（2

分）0.855（2分）00P-P/P100%（2分）11获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com