【文档说明】2020—2021学年第一学期广东省广州市高一期末模拟卷化学卷（2）（人教版，带解析）.doc，共(19)页，423.500 KB，由小赞的店铺上传

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广东省广州市高一上学期期末模拟卷化学卷（2）第I卷（选择题）一、单选题(共60分)1．(本题3分)建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（）A．彩烟是一种纯净物B．蒸汽凝结

为雾发生了化学变化C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D．拉烟原理与丁达尔效应的原理相同2．(本题3分)下列离子方程式正确的是（）A．将32mol/LAlCl溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：33222Al7O

HAl(OH)AlO2HO+−−+=++B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe4HNO3FeNO3HO++−+++=++C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO2ClOHO=SO2HClO−−+++D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:+32243=NHHOSONHHSO−++

3．(本题3分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．豆浆变成豆腐4．(本题3分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）A．

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD．HBr+NaOH=NaBr+H2O5．(本题3分)将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是（）A．有无色无味

气体产生B．溶液中析出红色固体C．溶液中产生蓝色沉淀D．钠块在溶液表面四处游动6．(本题3分)用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是（）A．Cl2(HCl)用NaOH溶液B．Na2CO3(

NaHCO3)固体用HCl溶液C．溶液NaHCO3(Na2CO3)通入足量二氧化碳D．CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液7．(本题3分)下列溶液中的Cl−浓度与150mL1mol·L−1FeCl2溶液中的Cl−浓度相等的是（）A．150mL1mol·L−1KCl溶液B

．100mL2mol·L−1KCl溶液C．75mL0.5mol·L−1CaCl2溶液D．75mL2mol·L−1AlCl3溶液8．(本题3分)如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是（）A．饱和食盐水B．浓硫酸C．

FeCl2溶液D．NaOH溶液9．(本题3分)现需要480mL0.1mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是()A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0gB．必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入

容量瓶，会使所配溶液浓度偏高D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低10．(本题3分)现有某铁的氧化物样品，用35mL15molL−的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL(标准状况下)，2Fe+恰好可以全部转化为3Fe

+。则该氧化物可能的化学式为（）A．23FeOB．34FeOC．45FeOD．57FeO11．(本题3分)将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1:1:1B．2:1:1C．3：1：1D．1:2

:312．(本题3分)已知氧化性：Fe3+＞M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L-1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（）A．

当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）molC．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++MD．

若有固体剩余则可能是铁13．(本题3分)属于同素异形体的一组物质是（）A．氧气和液氧B．水和过氧化氢C．金刚石和石墨D．一氧化碳和二氧化碳14．(本题3分)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaO

H溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至

过量15．(本题3分)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A．金属性：Y>ZB．简单氢化物

的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．W、X单质与氢气反应：W更容易16．(本题3分)下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②

B．①③C．②③D．②④17．(本题3分)X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是（）A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金

属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强18．(本题3分)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色3FeCl饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液

体变为红褐色C．紫色酸性4KMnO溶液中通入2SO气体后褪色D．淡黄色22NaO固体露置于空气中逐渐变为白色19．(本题3分)下列实验现象和结论或原因相符的是（）操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液铝的熔点高于三氧化二铝态铝不会滴落B某溶液中加入硝酸银，

产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+20．(本题3分)四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：3

8.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是（）A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C．为达到实验目的，a应

连接盛有NaOH溶液的洗气装置D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气第II卷（非选择题）21．(本题8分)（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。（2）含0.4molAl3＋的Al2(S

O4)3中所含的SO42－的物质的量是______。（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.

6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。22．(本题8分)(I)现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧

氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有___。(2)属于非电解质的有___。(3)除去③中少量②的操作是___，化学方程式为___。(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___。(II)NaClO是“

84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。(1)NaClO中Cl元素的化合价是________；(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是________。(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿

色的有毒气体，其反应的离子方程式是________。23．(本题8分)实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的

仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

__________(填字母)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L－

1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1mol·L－1。(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计

算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。24．(本题8分)石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量

的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺流程如下：已知：“焙烧”过程中的主反应为Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4焙烧3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2S

O3↑。(1)写出培烧产物NH3的电子式：______。(2)为提高水浸速率，可采取的措施为____(任写一条)，“浸渣”的主要成分的化学式为___。(3)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________

。(4)流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。(5)某小组同学称取13.8gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=_____。25．将表面已部分被

氧化为氧化钠．．．的金属钠．．．样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2。求：(1)样品中金属钠的质量为____________克.(2)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为_______

mol/L参考答案1．C【详解】A．彩烟中含有彩色物质和N2等物质，属于混合物，故A项说法错误；B．蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态的液化过程，是物理变化，故B项说法错误；C．雾分散在空气中，形成分散体系，故C项说法正确；D．拉烟原理中有化学变化，而丁达尔效应是

物理现象，二者原理不同，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。2．A【详解】A．将32mol/LAlCl溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：33222Al7OHAl(OH)AlO2HO+−−+=++，故A正确；B．磁性氧化铁溶于稀

硝酸：334323FeO28HNO9FeNO14HO+−+++=++，故B错误；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸根：2224SO3ClOHO=SO2HClO+Cl−−−+++，故C错误；D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:+232243

22NHHOSO=2NHSOHO−+++，故D错误。综上所述，答案为A。3．D【分析】反应中存在元素的化合价变化的为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆

炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．豆浆制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选。故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应

中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析。4．A【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸

钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。5．B【分析】Na比较活泼，先跟水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，据

此分析解答。【详解】A．产生无色无味的氢气，A正确；B．由分析可知，不生成红色固体，B错误；C．产生了蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D．该反应的现象为钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”的声音，产生蓝色沉淀，D正确。答案选B。【点睛】钠与盐溶液反应，先与水反应，再看生成物NaO

H是否能和盐溶质反应。6．C【详解】A．Cl2和HCl都能和NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3都能和HCl溶液反应，应该用加热法除杂，故B不选；C．在溶液中通入足量的CO2，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可以达到除

杂的目的，故C选；D．CO2和HCl都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D不选；答案选C。7．B【分析】150mL1mol·L−1FeCl2溶液中的Cl−浓度为2mol·L−1。【详解】A．150mL1mol·L−1KCl溶液中，

Cl−浓度为1mol·L−1，A不合题意；B．100mL2mol·L−1KCl溶液中，Cl−浓度为2mol·L−1，B符合题意；C．75mL0.5mol·L−1CaCl2溶液中，Cl−浓度为1mol·L−1，C不合题意；D．75mL2mol·L−1AlCl3溶液

中，Cl−浓度为6mol·L−1，D不合题意；故选B。8．A【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置装有能够吸收水或者能和氯气发生反应的物质。【详解】A.饱和食盐水与氯气不反应，同时抑制氯气的溶解，潮湿的氯气通过饱

和食盐水后，成分并未改变，干燥红色布条会褪色，与题干要求不符，所以甲装置中所盛试剂不可能是饱和食盐水，故A正确；B.将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，符合题干要

求，故B错误；C.FeCl2具有还原性，氯气具有氧化性，氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，符合题干要求，故C错误；D.氯气为酸性气体，能和氢氧化钠反应，

将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，符合题干要求，故D错误；综上所述，正确答案为A。【点睛】氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，发挥漂白性的物质是氯气与水反应后生成的次氯酸。9．C【详解】A．称量Na

OH应在小烧杯中进行，A错；B．必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；C．冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；D．定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。10．D【详解】设该铁的氧化物为23FeOFeOn，则有()()23322Fe

OFeO+62HCl2FeCl+FeCl+3HOnnnn++═、223FeCl+ClFeCl2nnn═，可得关系式()62HCln+～2Cl2n，即6250.0350.14222.4nn+=，解得；12n=，则该氧化物可能的化学式为57FeO。答案选D。11．B【详解】将三种金属各0

.2mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×12═0.05mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则

生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气，故将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol：0.05mo

l═2：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1：1，故选B。【点晴】本题考察金属与酸反应的计算。此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应。本题易错选D。12．D【分析】A.因氧化性Fe3+>M2+，

加入铁粉后，先与Fe3+反应后与M2+反应，当a≤1时，Fe粉只能将Fe3+还原，只发生反应3+2+2Fe+Fe=3Fe；B.根据铁元素守恒进行分析；C.当a≥2时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应

为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M；D.有固体剩余时，Fe3+全部反应完，M2+开始被还原，故一定有M；当铁过量时，还有含有铁。【详解】因氧化性Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与M2+反应。A.加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中n(Fe3+)=1mol/

L×0.1L×2=0.2mol，则：3+2+2FeFe3Fe0.2mol0+=.1mol当a≦0.1时，Fe粉只能将Fe3+还原，A正确；B.当0.1≦a<0.2时，Fe3+全部被还原，n(M2+)=1mol/L×0.1L=0.

1mol2+2Fe+M=Fe+M(0.1)mol0.1mola+−加入的铁粉全部变为Fe2+，根据铁元素守恒，因此n(Fe2+)=(0.2+a)mol，B正确；C.当Fe3+反应完全后，继续加入铁粉,将与M2+反应，M2+全部被还

原，n(M2+)=1mol/L×0.1L=0.1mol，2+2Fe+M=Fe+M(0.1)mol0.1mola+−当a≧2时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M，C正确；D.若有固

体剩余，则固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有Fe，因此一定有M，还可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe，D错误；答案选D。13．C【详解】A.液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故

A错误。B.水和双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误。C.金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确。D.一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误。故答案选：C。【点睛】解题需注意判断同素异形体的关

键把握两点：①同种元素形成的；②不同单质。14．C【详解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3

=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+

3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4

++OH-=NH3•H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗N

aOH的比为3：1：1；C正确；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2N

aOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部

分溶解，D错误；故合理选项是C。15．B【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；W是S元素；X与W同主族，X是O元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y是Mg元素；含Z元素的物

质焰色反应为黄色，Z是Na元素。【详解】A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg，故A错误；B．H2O分子间能形成氢键，所以沸点H2O>H2S，故B正确；C．元素非金属性越强，离子还原性越弱，离子的还原性：S2->O

2-，故C错误；D．元素非金属性越强，越易与氢气反应，O2、S与氢气反应，O2更容易，故D错误；选B。16．B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化

学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的

是①③，答案选B。17．C【分析】X和Y同周期且r(X)>r(Y)，则X的原子序数小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，则Z的原子序数最小，即原子序数Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。【详解】A.Z可能为氧元素或氟元素，则Z可能无正价，故A错误；B.Y、Z若在VI

IA族，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能是硅，则可能X的熔点最高，故B错误；C.若X为非金属元素，X、Y具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn->Ym->Zm-，故C正确；D.若X为金属

元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，X的碱性最强,故D错误；综上所述，答案为C。18．B【详解】A．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使湿润的红色布条氧化褪色，与氧化还原反应有关，A不符合题意；B．棕黄色3FeCl饱和溶液滴入沸水中

，继续煮沸可得到红褐色液体，即()3FeOH胶体，该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，B符合题意；C．酸性4KMnO溶液具有强氧化性，2SO具有还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性4KMnO溶

液褪色，C不符合题意；D．淡黄色22NaO固体露置于空气中逐渐变为白色，是因为它与空气中2CO反应生成23NaCO和2O，与空气中2HO反应生成NaOH和2O，均属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。19．D【详解】A.不

滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故A错误；B.溶液可能含有SO42－、SO32－等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故B错误；C.观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；D.变红说明有铁元素，先加KSCN无明

显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，故D正确。答案选D。20．C【详解】A．反应开始时，将活塞K1关闭，打开K2、K3，可以将CO2通入到液溴中将Br2单质带出，A正确；B．四溴化钛的熔点为38.3℃，反应过程

中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B正确；C．为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Br2，C错误；D．反应结束后将活塞K2、K3关闭，打开K1，继续通入一定时间的C

O2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出，D正确；故选C。21．1.806×10230.6mol106g•mol－116:9【分析】（1）根据氨气和水都含有10个质子分析。（2）根据硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的

比例分析。（3）根据方程式中的质量守恒定律计算C的质量，再根据n=m/M，计算摩尔质量。（4）根据相对分子质量结合方程式系数计算产生的M的质量，再根据质量守恒计算Y的质量，进而计算质量比。【详解】(1)一个氨气分子含有10个质子，一个水分子含有10个质子，所以0.3molN

H3分子中所含质子为3mol，对应的水为0.3mol,则水分子个数为1.806×1023；(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol含有的硫酸根离子物质的量为0.6mol；

(3)根据质量守恒定律分析，0.04molC的质量为16+20-31.76=4.24g，C的摩尔质量为4.24g/0.04mol=106g•mol－1；(4).根据R和M的相对分子质量之比为22:9分析，反应生成4.4gR，

则生成3.6克M，根据质量守恒分析，Y的质量为4.4+3.6-1.6=6.4克，则Y和M的质量比为6.4:3.6=16:9。22．①②③⑥④⑤加热2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

，溶液变黄色+1Cl2+2OH−＝ClO−+Cl−+H2OCl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O【详解】(I)①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电是因为

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，而二氧化碳本身不能导电，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；⑦氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合

物，既不是电解质也不是非电解质；⑨空气属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是：①②③⑥；(2)非电解质：在熔融状态和水溶液

中都不能导电的化合物，非电解质的有：④⑤；(3)根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑；(4)若在氢氧化铁胶体中

缓慢加入盐酸，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液；(II)(1)NaClO中Cl元素的化合价为x，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，+1+x+(-2)＝0，x＝+1；(2)用氢氧化钠

溶液和氯气反应制备“84”消毒液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH−＝ClO−+Cl−+H2O；(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，是次氯酸钠和盐酸反应

生成氯气，反应的离子方程式为：Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O。23．AC分液漏斗500ml容量瓶BCD小于大于13.625重配【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：托盘天

平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容

量瓶，所以应选择500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，答案选BCD；（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至

容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度10001.8498%/98cmolL==18.4mol/L。设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V×18

.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用选择25mL量筒；（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。点睛：掌握一定物质的量浓度溶液的配制原理、常见仪

器的使用是解答的关键。易错点是容量瓶规格的选择，由于容量瓶的规格是固定不变的，因此不能配制任意体积溶液的浓度，应该根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。另外容量瓶是

一种精确的仪器，因此不能用来溶解固体或稀释溶液，也不能长时间存放配制好的溶液。24．将焙烧渣粉碎或加热或搅拌SiO2Mg2++2-3HCO+(n-1)H2O＝MgCO3·nH2O↓+CO2↑(NH4)2SO43

【分析】以石棉尾矿[Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3]为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，调至pH

将Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2++2-3HCO+(n-1)H2O＝MgCO3·nH2O↓+CO2↑，洗涤晶体可得，据此解答。【详解】(1)N原子最外层有5个电子，其中3个是未成对电

子，结合3个H原子构成稳定的8电子结构，其电子式为；(2)将焙烧渣粉碎或搅拌可以增大渣粉与液体的接触面积，加热促进分子热运动也可以提高水浸速率；根据题中的方程式Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4焙烧3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

可知，石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，只有SiO2不溶于水，作为浸渣被除去；(3)在含Mg2+的溶液中加入HCO3-，生成MgCO3•nH2O沉淀，同时有CO2气体放出，反应的离子方程式为M

g2++2-3HCO+(n-1)H2O＝MgCO3·nH2O↓+CO2↑；(4)“沉镁”过程后的溶液中残余物为(NH4)2SO4，可以重新收集利用于焙烧过程，即循环利用的物质是(NH4)2SO4；(5)根据精确测定n的值，称取13.8gMgCO3•nH2O进行热重分析，

图所示的热重曲线示意图，MgCO3•nH2O受热分解生成MgO、CO2、H2O，最终剩余的固体为MgO4.0g，n（Mg）=4.0g÷40g/mol=0.1mol，则n（MgCO3）=n（Mg）=0.1mol，m

（MgCO3）=8.4g，m（H2O）=13.8g-8.4g=5.4g，n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，1：n=n（MgCO3）：n（H2O）=0.1：0.3，解得：n=3。25．2.3g5mol/

L【解析】【分析】(1)根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算；(2)根据总质量分别计算Na和Na2O的物质的量，进而计算生成NaOH的总物质的量，可求得浓度。【详解】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g1molm(

Na)0.05molm(Na)=0.05461molgmol=2.3g，答:原混合物中金属钠的质量为2.3g。(2)原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g，n(Na)=2.323/ggmol=0

.1mol，n(Na2O)=3.162/ggmol=0.05mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，c(NaOH)=0.20.04molL=5mol/

L，答:所得溶液的物质的量浓度为5mol/L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com