【文档说明】黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(8)页，294.500 KB，由小赞的店铺上传

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伊美区二中2019-2020学年度第一学期第一阶段考试高二化学试题（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（每小题2分，共60分）1、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3C

OOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO22、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是()A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸3、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢

反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO34、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚

硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸5、下列化学用语表示不正确的是()A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO3－C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2ONH4OH＋H＋D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)C

a2＋(aq)＋CO32－(aq)6、在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1D．该溶液的pH可能为137、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力

随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)8、下列有关电解质溶液的说

法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH

－）增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－）不变9、常温时，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L

－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．a点的pH＝1B．b点时，c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1C．c点时，V(NaOH)＝20mLD．反应过程中的值不断增大10、下列叙述正确的是()A.某CH3C

OOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.常温下,1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH

=8.0D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=1111、0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③

NH4+数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④12、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．

与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变13、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（）A．大于B．等于C．小于D．不能确定14、在厨房里对水进行下列操作，

能促进水的电离的是（）A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾15、室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24mol2·L－2，则在该溶液中

，一定不能大量存在的离子是（）A．SO32—B．NH4+C．NO3—D．HCO3—16、如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）17．25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4

)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b18、下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（）A．c(H+)<c(OH

-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-119、常温时0.1mol/LCH3COONa溶液中各离子浓度排序正确的

是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(N

a+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)20、25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．c(A2-)>c(H2A)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c

(A2-)C．c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)D．c(H+)=c(A2-)+c(OH-)21、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(HCO3)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止

Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同22、下

列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D

．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘23、常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于()A．1.0×

10－4mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－10mol·L－124、常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+

)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH－)

+c(HCO3－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):3>2>125、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·

L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④26、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又

变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgI>AgCl>Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgCl<AgI<Ag2S27、已知室温下，Al(OH)3的Ksp远

大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()28、已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2F

e(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是()A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向该混合溶液中逐

滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量H2O2,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在29、25℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-

20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变)

,该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是()30、广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物

是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸二、填空题（每空2分，共40分）31、计算25℃时下列溶液的：（1）盐酸的加水稀释100倍，_

_____。（2）的盐酸，_____。（3）的溶液，______。（4）的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的____。（5）的盐酸和PH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的______32、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成

下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶

液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，

配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________，判断滴定终点的现象是___________________________

___________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有_______。A.配制标准溶液定容时，加水超过

刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失33．25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1

L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：A_______；B____________；C_____________________。（2）溶液中共有______________种不同的粒子。（3）在这些粒子中，浓度为0.01

mol/L的是浓度为0.002mol/L的是。（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。（5）写出该溶液中的电荷守恒关系高二化学答案1——5DABDC6——10DDDDD11——15CDCDD16——20ADCAB21——25ACDBC

26——30CCBBB31（1）4（2）3（3）12（4）2（5）732（1）1.0250ml容量瓶胶头滴管（2）酸式滴定管当滴入最后一滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且30秒不恢复(3)0.10mol/l(4)ADE33(1)H2O=H++OH-CH3C

OOH=CH3COO-+H+CH3COOH+H2O=CH3COOH+OH-(2)7(3)Na+CL-(4)CH3COOHCH3COO-(5)C(Na+)+C(H+)==C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)