【文档说明】四川省广安市邻水县邻水中学2019-2020学年高一下学期5月月考化学试题【精准解析】.doc，共(13)页，294.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度下期邻水中学5月月考试卷第I卷一、单选题1.下列实验中，不能观察到明显现象的是A.把氯气通入到FeSO4溶液中B.把一段打磨过的铝条放入少量冷水中C.向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中【答案】B【解析】【详解】A．氯气通入到

FeSO4溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，A不符合；B．铝条放入少量冷水中几乎不反应，不能观察到明显现象，B符合；C．饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2，有NaHCO3白色沉淀生成，C不符合；D．溴水滴加到KI淀粉溶液中碘化钾被氧化为单质碘，

溶液变蓝，D不符合；答案选B。2.下列叙述正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAC.0.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于0.2NAD.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为

0.5NA【答案】A【解析】【详解】A.1molO2中含有电子物质的量为16mol，则8g氧气含有电子物质的量为8g1632g/mol=4mol，故A正确；B.T的表示为31H，利用质量数等于核素的近似相对原子质

量，则T216O的摩尔质量为22g/mol，T216O含有的质子数、中子数、电子数分别为10、12、10，因此0.2g该物质含有质子数、中子数和电子数分别是0.2g110=mol22g/mol11、0.2g1.212=mol22g/mol11、0.2g110=mol22g/mol11，故B

错误；C.Cl2通入水中，只有少量的Cl2与水反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl，氯水中含有氯元素以Cl2、HClO、ClO－、Cl－形式存在，因此HClO、Cl－、ClO－粒子物质的量之和不等于0.2mol，故C错误；D.CCl4在标准状况下不是气体，

不能直接用22.4L/mol进行计算，故D错误；答案为A。【点睛】本题易错点是选项B，学生不清楚T216O的摩尔质量的计算以及T代表氢原子的形式，核素的质量数等于核素的近似相对原子质量，T的表示形式为31H，D的形式为21H。3.氯化钠是一种重要的化工原料。下列

表述中正确的是A.NaCl的电子式为B.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D.由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A、NaCl是离子

化合物，氯离子应有中括号，错误；B、金属钠很活泼，要电解熔融氯化钠方可得到，正确；C、23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8，错误；D、由NaCl制备纯碱是候式制碱，没有化合价变化，不是氧化还原反应，错误。4.下列说法正确的是A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物

与反应条件无关C.漂白粉暴露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸【答案】C【解析】常温下铁与浓硫酸钝化，故A错误；钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故B错误；漂白粉暴在空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，故C正确；SiO2属于酸性氧

化物，不与水反应，故D错误。5.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，已知A、B同周期相邻，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，下列说法正确的是A.A、C两元素可

能处于第ⅢA族或第ⅥA族B.D、B两元素组成的离子化合物阴阳离子之比为2:1或1:1C.三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞BD.D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4【答案】D【解析】【分析】因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，

若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，若D的最外层电子数为1，则C为磷，A为氮，D为钠；若D的最外层电子数为2，显然不合题意，所以A为氮元素，B为氧元素，C为磷元素，D

为钠元素，据以上分析解答。【详解】因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原

子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，若D的最外层电子数为1，则C为磷，A为氮，D为钠；若D的最外层电子数为2，显然不合题意，所以A为氮元素，B为氧元素，C为磷元素，D为钠元素；A．A为氮元素，C为磷元素，最外层电子数都为5，两元素处在元素周期表中的第ⅤA族，选项A错误；B．B为氧元

素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2，选项B错误；C．B、C、D三种元素的简单离子分别为O2-、P3-、Na+，P3-多一个电子层离子半径最大，O2-、Na+两种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有P

3-＞O2-＞Na+，选项C错误；D．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为Na3PO4，选项D正确；答案选D。6.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B.氯气和CH4分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的

稳定结构C.海水中加入明矾可以使海水淡化D.Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂【答案】D【解析】【详解】A.芯片的主要成分是晶体硅，故A错误；B.氯气和甲烷反应生成产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HC

l，这些产物中都含有H原子，H原子最外层有2个电子，故B错误；C.加入明矾，明矾水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒，达到净化水的目的，但不能除去海水中的离子使海水淡化，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与胃酸发生反应，因此可用于胃酸中和剂，故D正确；答案为D。7.科学家预测原子序

数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A.它的最外层电子数为4B.它的失电子能力比铅强C.它具有＋2、＋4价D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】【详解】A

.第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，A项正确；B.同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强，B项正确；C.根据碳族元素中，C等元素的化合价有+2、+4价，由此可以推知它具有+2、+4价，C项正确；D.同主族元素从

上到下非金属性依次减弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以114号元素的最高价氧化物的水化物不是强酸，D项错误；答案选D。8.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A.NH3B.H2OC.O2D.

O2和NH3【答案】C【解析】【分析】【详解】NH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗

气瓶，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。9.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A.V

1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2【答案】B【解析】【详解】①NO和NO2：1体积NO2与水反应生成13体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的12+12×13=23；②NO2和O2

：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了14，即试管中，剩余气体体积为原来的12×（1-14）=38；③NH3和N2：NH3与水互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的12；综上所述可知：V1＞V3＞V2，故选B。10.张青莲是我国著名的

化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是（）A.11549In原子核外有

49个电子B.11549In原子核内有49个中子C.11549In原子的质量数为115D.11549In是In元素的一种核素【答案】B【解析】【详解】A．11549In核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；B

．11549In中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；D．11549In是In元素的一种核素，D正确。答案选B。11.下列叙述正确的是()A.硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O

x，Cu为＋2价)用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2B.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体C.用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠

的化合物【答案】C【解析】A、按照书写的规则，应是BaO·CuO·2SiO2，故A错误；B、制备氢氧化铁胶体，是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热到出现红褐色液体出现，故B错误；C、食盐水属于溶液，淀粉溶液属于胶体，因此可以用丁达尔效应鉴别，故C正确；D、焰色反

应只能说明含有某种元素，如焰色为黄色，说明此物质中含有钠元素，故D错误。12.下列过程属于人工固氮的是（）A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】C【解析】【详解】A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮

的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误；故选

C。13.下列有关说法不正确的是()A.pH小于5.6的雨水称为酸雨B.分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体C.王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体【答案】C【解析】【详解】A．正常雨水中

因为溶解了二氧化碳的缘故，pH约为5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正确；B．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故B正确；C．王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1∶3组成的混合物，不是物质的量之比，故C错误

；D．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能光电池板是硅晶体制成，故D正确；答案选C。14.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A.碘升华B.Cl2溶于水C.氯

化钠受热熔化D.酒精溶解于水【答案】B【解析】【详解】A.碘是分子晶体，其升华为物理变化，无化学键断裂与形成，故A错误；B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的过程中，既有化学键断裂，又有化学键形成，故B正确；C.氯化钠属于离子晶体，其受热熔化时，离子键断裂，但无化

学键形成，故C错误；D.酒精溶于水时，酒精分子扩散到水分子中，无化学键的断裂，也没有化学键的形成，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】有旧化学键的断裂，新化学键的形成的过程必为化学变化过程，所以可以判断是否是化学变化来迅速做出判断。15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表

有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.元素周期表中的过渡元素就是副族元素【答案】B【解析】【详解】A．元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；B．元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0

族，1个第Ⅷ族，共16个族，故B正确；C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，故C错误；D．元素周期表中的过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族，故D错误；故选B。【点睛】注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键。本题的易错点是D，要

正确区分过渡元素与副族元素。第II卷二、填空题16.按要求填空：有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧HBr，回答下列问题：(1)只含有极性键的是__________；(2)只含有非

极性键的是__________；(3)含有极性键和非极性键的是__________；(4)含有非极性键的离子化合物是__________．【答案】(1).②③⑧(2).①(3).⑦(4).⑤【解析】【分析】从物质的结构、结构式、电子式角度进行分析即可。【详解】①O2只含有非极性键

；②CO2的结构式为O=C=O，只含有极性键；③NH3的结构式为，只含有极性键；④Na2O是由Na＋和O2－组成，只含有离子键的离子化合物；⑤Na2O2的电子式为，含有离子键和非极性共价键的离子化合物；⑥NaOH的电子式为

，含有离子键和极性共价键的离子化合物；⑦H2O2的结构式为H－O－O－H，含有极性键和非极性键；⑧HBr的结构式为H－Br，只含有极性键；(1)根据上述分析，只含极性键的是②③⑧；(2)根据上述分析，只含非极性键的是①；(3)含有极性

键和非极性键的是⑦；(4)含有非极性键的离子化合物是⑤。17.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子

层上的电子数之和。(1)C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。(2)A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。(4)写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有

漂白性物质的结构式_____________【答案】(1).(2).第三周期第ⅥA族(3).共价(4).C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O(5).H-O-Cl【解析】【分析】A原子最外层上有4个电子，则A属于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相

同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为Na2O2，即B为O，C为Na，因为原子序数依次增大，因此A为C，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，根据核外电子排布规律

，则D为S，据此分析；【详解】根据上述分析，A为C，B为O，C为Na，D为S；(1)C离子是Na＋，其离子结构示意图是；D为S，位于第三周期VIA族；(2)A和D形成的化合物是H2S，属于共价化合物；(3)D的最高价氧化物的水化物是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能

与C单质反应，其反应方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(4)O、Cl、H形成具有漂白性物质，且氯水中含有的，该物质为HClO，其结构式为H－O－Cl。【点睛】易错点是HClO结构式的书写，学生会按照分子式，写成H－Cl－O，真实的结构式为H－O

－Cl，需要平时熟记。18.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，B能引起温室效应，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____，漂白粉溶于水后，与B作

用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。(2)写出B的电子式____。(3)F在溶液中的电离方程式为_____。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是___(填写序号)。【答案】(1).2Cl

2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2).Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(3).(4).HCl=H＋＋Cl－(5).①⑤【解析】【分析】B为气体，能引起温室效应，则B为CO2，根据问题(1)，反应①制取漂白粉，工业上制取漂白粉是用C

l2和石灰乳反应得到，其反应为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；反应②是CO2和Ca(OH)2反应，E可能为CaCO3，也可能为Ca(HCO3)2，E与F反应生成CO2，推出F为酸，又因为D是反应①的某种产物

，即F为盐酸；G光照分解成HCl和气体H，则G为HClO，H为O2，C为Ca(ClO)2，E为CaCO3，据此分析；【详解】(1)根据上述分析，反应①的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；碳酸的酸性强于次氯酸，因此漂白粉溶

于水后，与CO2反应的方程式为CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；(2)B为CO2，其电子式为；(3)F为盐酸，属于强酸，其电离方程式为HCl=H＋＋Cl－；(4)根据上述分析，反应①2Cl2＋2Ca

(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，存在化合价的升降，属于氧化还原反应；反应②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应③CaCO3＋2HCl=CaCl2

＋CO2↑＋H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应；反应④CO2＋H2O＋Ca(ClO)2=CaCO3↓＋2HClO，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应⑤：2HClO2HCl＋O2↑，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；综

上所述，属于氧化还原反应的是①⑤。【点睛】无机推断题中，根据所掌握知识，大胆猜测，如B为温室气体，则B可推出为CO2，G光照进行反应，熟悉的光照有HClO分解、氢气和氯气的反应、甲烷和氯气的反应等，根据形式，大胆猜测；有时推断题，可以根据问题，问题会提供一些解题的信息。1

9.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为__________________。(2)若要

证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉－碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(

3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。【答案】(1).分液漏斗(2).防止倒吸(3)

.溶液颜色变蓝(4).NaOH(5).变浑浊(6).饱和NaHCO3【解析】【详解】(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案；锥形瓶；防止倒吸。(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘

化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；正确答案：溶液颜色变蓝；NaOH。(3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；氯化氢

具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；正确答案：变浑浊；饱和NaHCO3。【点睛】第(3)问题中，若要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸，导致挥发出氯化氢气体干扰后续

实验的检验，可以把盐酸换成稀硫酸，就避免的上述问题的发生。