【文档说明】2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（七）化学试题卷含答案.docx，共(10)页，501.626 KB，由小赞的店铺上传

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12020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（七）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3.不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H

1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误．．的是()。A.秸秆的大量焚烧将产生雾霾B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类C.“山东疫苗案

”涉及的疫苗,因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关D.建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳,UHMWPE属于有机高分子化合物8.下列说法不正确．．．的是()。A.疫苗一般应冷藏存放,目

的是避免蛋白质变性B.宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确．．．的是()。A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出3

2g铜时,转移的电子数为NAB.将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成气体的分子数为NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移的电子数为0.6NAD.0.1mLO2完全反应时,转移的电子数不一定为0.4

NA10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c是自然界中含量最高的金属元素;d与a同族。下列叙述正确的是()。A.简单离子半径大小:d>a>b>cB.da2可使蓝色石蕊试液先变红后褪

色C.c的氧化物对应的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强11.由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是()。2选项实验现象结论A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KS

CN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B向KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4H

CO3呈碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降

低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图1所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼,并利用某CH4燃料电池(如图2所示)作为电源。下列有关说法不正确．．．的是()。图13图2A.c与b相连,d与a相连B.图1电解槽中,Si优先于Cu被氧化C.a极的电

极反应式为CH4-8e-+4O2-CO2+2H2OD.相同时间下,通入CH4、O2的体积不同,会影响硅的提纯速率13.常温下,HNO2的电离平衡常数K=4.6×10-4(已知√4.6=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2

溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是()。A.X=20B.a点溶液中c(H+)约为2.14×10-3mol·L-1C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(

HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.氯化亚铜

(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程

如图1所示:4图1请回答下列问题:(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种,则它的化学式是。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:。(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是(写酸的名

称)。(4)上述工艺中,步骤⑥和⑦的作用是。(5)氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图2所示。据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是;温度过高、pH过大也会影响CuC

l产率的原因是。图227.氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。[实验1]认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。(1)能使图1中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是。(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满

水(假如装置的气密性良好),原因是。用(填仪器名称)量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶5中,用0.0500mol·L-1的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图2所示(已知a、b、c三点中有一点表示两者恰好中和)。下列关于该滴定实验的说法正确的是(填字母

)。A.可选择甲基橙作指示剂B.b点时,氨水与盐酸恰好中和C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D.当pH=11.0时,K(NH3·H2O)约为2.2×10-5[实验2]拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。(3)A中发生反应的化学方程式为。(4)上图中的装置连接顺

序为①;②;③。(用大写字母表示)若按照正确顺序连接实验装置,则整套实验装置存在的主要缺点是。(5)写出装置F中的反应的一种工业用途:。(6)反应完成后,装置F中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱

碱(实验用品自选):。28.研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:6(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:①SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(a

q)ΔH1=akJ·mol-1;②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ·mol-1。则反应2SO2(g)+4NH3·

H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=。(2)NOx的排放主要来自汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol

-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示:①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是;在1100K达平衡时,

CO2的体积分数为。②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K达平衡时,容器内压强为1.1×106Pa,该反应的化学平衡常数Kp=(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也

可消除氮氧化物的污染。在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是(填字母)。(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应:2NO

(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2=-746.8kJ·mol-1。实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有

关)。①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡,CO的转化率为40%,则𝑘正𝑘逆=(保留2位有效数字)。7(二)选考题：共15分。请考生

从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:(1)下列Li原子

电子排布图表示基态原子的是(填字母)。A.B.C.D.(2)LiH熔点近700℃,LiH的晶体类型为;LiH极易潮解,潮解的化学方程式为。(3)LiFePO4是锂离子电池的电极材料,LiFePO4中的阴离子空间构型是,中心原子的杂化类型为。LiFePO4中存在(填字母)。A.离子键B.σ键

C.π键D.金属键(4)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知Li2O的密度为ag·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为cm(列出计算式)。图(b)36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)具有抗菌作用的白头翁

素衍生物M的合成路线如图所示:8已知:ⅰ.RCH2BrR—HCCH—R'ⅱ.R—HCCH—R'ⅲ.R—HCCH—R'(以上R、R'、R″代表氢原子、烷基或芳香基等)(1)C中官能团名称为,B的化学名称为。(2)F的结构简式为,则与F具有相同官能

团的同分异构体共种(考虑顺反异构,不包含F)。(3)由G生成H的化学方程式为,反应类型为。(4)下列说法正确的是(填字母)。a.由H生成M的反应是加成反应b.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质c.1molE最多可以与4molH2发生加成反应d.1molM与足量NaOH溶液反应,消耗

4molNaOH(5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成CH3CHCHCH3的路线:。9参考答案78910111213BDBACAB26.(1)CuSO4(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+

2H+(3)硫酸(4)使CuCl干燥,防止其水解氧化(5)温度过低反应速率慢温度过高、pH过大,容易向CuO和Cu2O转化,且温度过高,铵盐(氯化铵、亚硫酸铵)易受热分解(合理即可)27.(1)在三颈烧瓶中收集满氨气,

关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部(2)氨气中混有空气(或其他合理答案)碱式滴定管AD(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)DEC无尾气处理装置(5)用氨气检验氯气管道是否漏气(6)取装置F中的

固体物质溶于水配成溶液,测定溶液的pH,若pH<7,则可证明NH3·H2O为弱碱(或其他合理答案)28.(1)(2a+2b+c)kJ·mol-1(2)①1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大20%②4(3)A(4)①<②0.2535.答

案(1)D(2)离子晶体LiH+H2OLiOH+H2↑(3)正四面体形sp3ABC(4)√120𝑎·𝑁A336.(1)溴原子、羧基邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)(2)5(3)+NaOH+NaI+H2O消去反应10(4)ac(5)