【文档说明】重庆市育才中学2023届高三下学期期中考试 化学.docx，共(10)页，811.597 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题本试卷为第I部分（选择题）和第II部分（填空题）两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考试务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子

质量：H-1O-16Cl—35.5Ti—48第I卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项）1.下列关于化学与生活、科技的说法，不正确．．．的是（）A．可用还原铁粉作食品包装袋中的脱氧剂B．可用硝酸铵和水合碳酸钠作

冷敷袋的主要物质C．高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，可生产食品包装袋等D．当把常规晶体粉碎为纳米晶体时，其熔点不会发生变化2.下列化学用语或图示不正确．．．的是（）A.1-丁烯的实验式：CH2B.SO2-3的空间结构：C.基态Cu原子的价层电子排布式：3

d104s1D.HCl分子中σ键的形成：3.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）A.在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3B.0.1mol/LNaClO溶液：H+、K+、SO2-3、Cl-C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、HCO-3、

SO2-4D.加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、NO-34.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3

等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强5.设NA为阿伏加德罗常数

的值。下列说法正确的是（）A.1mol石墨中含有的π键电子数为1.5NAB.1mol/L的AlCl3溶液中含有的阴离子总数为3NAC.1.7g羟基和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NAD.20mL18mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36

NA6.下列反应产物不能．．用反应物中键的极性解释的是（）A.B.C.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OD.CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH37.下列实验能达到实验目的的是（）AB

CD制作简单的燃料电池证明苯环使羟基活化制备并收集NO2检验溴乙烷中含有溴元素8.化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确．．．的是（）A防弹衣的主要材料：两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同B隐形飞机的微波吸收材料：单体能使溴水褪色C潜艇的消声瓦：可由CH2=

CH-CH=CH2和合成D潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键9.短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其族序数满足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图

所示转化关系。下列说法错误．．的是（）A.R与X、Y、M均能形成含18电子的分子B.Y、R、X形成的某种化合物可以有效灭活新型冠状病毒C.原子半径：Z＞M＞Y＞X＞RD.R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物10.

重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如下。下列说法不正确．．．的是（）A.反应①中有氮元素的单质生成B.反应②是取代反应C.聚合物P能发生水解反应D.反应②的副产物不能是网状结构的高分子11.

由下列实验操作和现象所得出的结论错误．．的是（）序号实验操作现象结论A将盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管放在酒精灯上加热溶液逐渐变为黄绿色[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应为吸热反应B向两份相同的H2O2溶液中分别滴入5滴相同浓度的CuSO4溶液

和KMnO4溶液若前者产生气泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向少量相同物质的量的AgCl、AgI沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D向5mLKI溶液中加入1mL相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液溶液显红色

说明KI与FeCl3反应有一定限度12.化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：将1molCO2和3molCH4充入干重整反应器，发生：重整反应：CH4+CO22CO+2H2，积炭反应：CH4C+2H2。研究发现，增大n(FeO)能减少积炭

，并增大的值。下列说法不正确．．．的是（）A.X的化学式为Fe3O4，被还原后可循环利用B.增大n(FeO)能增大，推测发生FeO+CH4=Fe+CO+2H2C.减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的H

2纯度降低D.干重整反应器中存在：n(CO2)+n(CH4)+n(CO)=4mol13.近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE（）的电解装置如下图所示。下列说法正确的是（）A．催化电极的电极电势：b＞aB．阴极电极反应式为C2H5OH+

Cl--2e-=C2H5OCl+H+C．电解后溶液的pH会减小（忽略溶液体积变化）D．每产生1molH2需要消耗3molC2H5OH14.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.H2SO3溶液中加入固体NaOH后离子浓度一定是c(H2SO3)＞c(HSO-3)＞c(SO2-3)B.20.0

mL0.2mol/LHF溶液中加入10.0mL0.2mol/LNaOH溶液后pH=5，则HF的Ka＞10-5C.用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于10mL，c

(NH+4)＜c(Cl-)D.0.8mol/L氨水和0.1mol/LNH4NO3溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：c(NH3▪H2O)+c(CO2-3)+c(OH-)=0.3mol/L+c

(H2CO3)+c(H+)第II卷二、填空题（本题共4小题，共58分）15.（14分）从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）Cr元素位于元素周期表第______周

期______族。（2）用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________________________________。（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)＝0.01mol·L－1，“沉

钒”过程控制pH＝3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为________________(填化学式)。（4）某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为________(填标号)；a.4.0b.5.0c.6.0在该条件下滤液B

中c(Cr3＋)＝________mol·L-1[Kw近似为1.0×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似为1.0×10-30]。（5）“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为__________________________________

_______。（6）“提纯”过程中Na2S2O3的作用为________________________________________________。16.（15分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4

易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：（

1）装置A中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。（2）装置B中长导管的作用是__________________________________

_。（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。（4）在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_________________。（5）装置C

中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为____________________________________________________。（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合

液中分离出TiCl4操作的名称是________________。（7）利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用nmol·L

-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=T

iO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有___________________________；②滴定终点的判断方法是____________________________

__________；③产品的纯度为___________________________(用含m、n和V的代数式表示)。17.（15分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：（1）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发

吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。（2）工业上，常用CH4(g)与H2O(g)重整制备H2(g)。500℃时，主要发生下列反应：I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)

+3H2(g)II．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)①已知：CaO(s)+CO2(g)===CaCO3(s)△H=-178.8kJ/mol。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是__________

__________________________。②下列操作中，一定能提高CH4(g)平衡转化率的是_____________(填标号)。A．加催化剂B．增加CH4(g)用量C．移除H2(g)D．恒温恒压，通入惰性气体③500

℃、恒压(P0)条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为0.5，CO2(g)的物质的量为0.25mol，则反应II的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（

3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反

应的H______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为_____________________________________。（4）通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛。①若采用KOH溶液为燃料电池的电解质溶液，则燃料电池的负极方程式为。②已知在该

燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______________________(用b~j等代号表示)。18.（14分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。（1）A的名称是__________

_。（2）B→D的化学方程式是___________________________________________。（3）E与FeCl3溶液作用显紫色，则E的结构简式是_____________________。（4）G分子中含两个甲基，且核磁共振氢谱显示只有3组峰，则G

的结构简式是___________________，F→G的反应类型是_________________。（5）L分子中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、_________________。（6）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：____________

_____________________________。a.属于戊酸酯；含酚羟基；b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com