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江西省新余市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试题考试时间：75分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Si-28S-32K-39一、选择题：本题共9小

题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1.古代文献中记载了很多化学研究成果，对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文中对应化学知识不正确的是选项古诗文化学知识A唐代《传信方》对巴石的记载：“治气痢巴石丸，取白矾一

大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”巴石丸主要化学成分为()422KAlSO12HOB《物理小识》卷七《金石类》中对硇水的记载：“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”“硇水”可能为稀硫酸C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬

度比纯铁的大，熔点比纯铁的低D李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”该实验操作方法是蒸馏A.AB.BC.CD.D2.下列图象表示正确的是A.B.C.D.3.()442NHAlSO是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品；44NHH

SO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是A.常温时，()14420.1molLNHAlSO−溶液存在：()()()()34323NHNHHOAlAlOHcccc+++=+B.常温时，向144100mL0.1molLNHHSO−溶液中

滴加1100mL0.1molLNaOH−溶液，发生反应的离子方程式为2HOHHO+−+=C.相同条件下，溶液中()4NHc+：()14420.1molLNHAlSO−溶液144>0.1molLNHHSO−溶液D.常温下，pH=5的()442NHAlSO溶液中存在：()()()(

)()235191442SONH3AlHOH10molL10molLccccc−+++−−−−−−−=−=−4.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是A.X、Y、Z中均不含手性碳原子B.1

molX中含有2mol碳氧π键C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D.Z的官能团数目比Y多1种5.下图所示与对应叙述相符的是（）A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是

A－B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X+3YZD.图4表示溶液中反应：I2+I－⇌I3－平衡c(I3－)随温度变化，反应速度v(正)M＞v

(逆)N6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示，W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数，下列说法不正确的是A.化学式为：Y2Z2X6W2B.

X分别与Y、Z形成的化合物为共价化合物C.简单离子的半径：X>Y>ZD.Y、Z的简单离子均可促进水的电离7.下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是A.装置甲实验室乙烯的除杂B.装置乙实验室制硝基苯C.装置丙实验室制备及收集乙

烯D.装置丁实验室制取乙酸乙酯8.下列说法不正确的是①有机物与甲烷同系物②H2O与D2O互为同位素③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质④与是同分异构体⑤CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物⑥562

7Co、5727Co、5827Co、5927Co是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同A.②④⑤⑥B.②③⑤⑥C.①③⑤D.全部9.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.18g冰(图甲)中含O-H键数目为A2NB.

28g晶体硅(图乙)中含有Si-Si键数目为A4NC.干冰(图丙)的晶胞中含有4个2CO分子D.石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为A1.5N是二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合

题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。10.近年来我国科学家发现了一系列意义重大铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)

n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=511.线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚

合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交联剂a的结构简式是D.PAA的高吸水性与-COONa无关12.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种

元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙的摩尔质量为32g·mol1−，则乙分子中可能含有

极性键、非极性键C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙不可能与甲烷中碳氢个数比相同D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性13.钾离子电池因其低成本和较高的

能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为80.520.52KCKMnO8CKMnOxxx−++放电充电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是的的A.该电池的交换膜为阳离子交换膜B.充电时，a极接电源的负极发生氧化反应C.放电时，b极发生的反应为0.520.52KMnOKeKMn

O+−−++=xxxD.放电时，理论上电路通过4mole−，a极质量减小39g三、非选择题：本小题共4小题，共57分。14.I.有下列7种晶体，用字母序号回答下列问题：A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固态氩E.氯化铵F.铝G.金刚石（1）属于共价晶体的化合物是

_______；属于离子晶体的是_______。（2）由极性分子构成的晶体是_______；属于分子晶体的单质是_______；含有共价键的离子晶体是_______。II.回答下列问题（3）在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp杂化

的分子有_______(填序号)（4）下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为_______填序号)。①HCN②SiF4③SCl2④BF3（5）基态硫原子的价层电子排布图是_______。硫单质的一种结构称被为“王冠结构”，分子中S原子的杂化方式为_______，该物质_______(填

“可溶”或“难溶”)于水。（6）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。A.B.C.D.（7）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3

COOH的原因_______。15.Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数

在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有22n个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：（1）+Q的核外电子排布式为_______。（2）化合物2XW中W的杂化方式为_______；2ZW−的空间结构为_______

。（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_______；若晶胞的边长为apm，晶体的密度为3ρg/cm，则阿伏

加德罗常数的值AN为_______(用含a和p的代数式表示)。Ⅱ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验：①将2.3gM完全燃烧，测得生成20.1molCO和2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图

中三个峰的面积之比是1:2:3。试回答下列问题：（5）有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。16.钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为F

eTiO3和少量Fe2O3)进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1）LiFePO4中Fe化合价是_______________________。（2）钛铁矿“酸溶”前需要进

行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系

列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，

加热的目的是________________________________。（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)=1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+

)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是_____。17.化合物A经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧；

质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：的已知：A分子中

只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。(1)A的分子式为________。(2)A的结构简式为___________________(写一种即可)。(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。江西省新余市第一中学2022-2023

学年高二下学期第一次段考化学试题考试时间：75分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Si-28S-3

2K-39一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案

】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。【

10题答案】【答案】BD【11题答案】【答案】CD【12题答案】【答案】AC【13题答案】【答案】AC三、非选择题：本小题共4小题，共57分。【14题答案】【答案】（1）①.AG②.E（2）①.B②.CD③.E（3）④（4）①④②

③（5）①.②.sp3杂化③.难溶（6）①.D②.C（7）电负性F>H，则吸电子能力F>H，吸电子能力增强，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强【15题答案】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2）

①.sp3杂化②.V形（3）①.SiO2②.SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的沸点大于分子晶体（4）①.8②.31-139.610molρa（5）①.C2H6O②.CH3CH2OH【16题答案】【

答案】①+2②.增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率③.2H++Fe==H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+④.蒸发皿⑤.TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+⑥.促进水解(或加快水解反应速率)⑦.1.0×10-5⑧.20:9【17题答案】.【答案】①

.C9H10O2②.（或或）③.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com