【文档说明】安徽省黄山市屯溪第一中学2021届高三下学期4月第三周周考理科综合化学试题 含答案.docx，共(10)页，406.505 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-324c658ca30597777c32508cfe4e0cf2.html

以下为本文档部分文字说明：

2021届黄山市屯溪第一中学高三四月第三周周考理综卷（化学部分）1.化学知识在实际生活中有很多应用，下列说法不正确的是()A.汽油常做油漆的洗涤剂，是利用了汽油能溶解一些有机物的性质B.日常生活中人们大量使用铝制品，是

因为常温下铝不与2O反应C.工厂中的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性设计而成的D.用含有橙色的重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性2.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应B.苯与二甲苯互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸乙酯、

甲苯、环已烷在一定条件下均能发生取代反应D.棉、毛、丝、麻等用品完全燃烧时都只生成2CO和2HO3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，下列有关判断正确的是()XYZWA.原子半径大小：Z>W>X

>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Y>Z>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>WD.X、Y、Z的最高正化合价与其主族序数相等4.用AN表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.标准状况下，2222.4LCHCl所含有的原子数为5A

NB.常温下，1LpH2=的24HSO溶液中，H+数为0.02ANC.5.6克2N与足量2H充分反应，电子转移数为1.2AND.220.2molNaO固体粉末中含有的阴阳离子总数为0.6AN5.下列实验所对应的实验操作

及实验目的或现象均正确的是()ABCD实验操作实验目的或现象烧杯中先出现白色沉淀，后溶解证明22NaO与水反应放出热量制备并收集乙酸乙酯试管中立刻出现红色沉淀A.AB.BC.CD.D6.化学在环境保护中起着十分重

要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染其原理如图所示，下列说法不正确的是()A.Pt电极为电解池的阴极B.电解时，质子从Pt电极转移到AgPt−电极C.电解池的总反应方程式为23222HO4NON5O4OH−−+===++电解D.当交换膜右室电解液的质量减少7.2g时，电子

转移数目为4AN7.常温下，将0.1mol/LNaOH溶液滴入到320mL0.1mol/LCHCOOH溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.若a点pH4=，则此时由水电离出的()4+H10c−=B.b点所示溶液中()()()

332NaCHCOOCHCOOHccc+−+C.c点所示溶液中()()3NaCHCOOcc+−=D.d点所示溶液中的离子浓度大小为：()()()()3NaCHCOOOHHcccc+−−+8.2ClO是目前国际上公认的第四代高效

、无毒的光谱消毒剂。某同学用草酸饱和溶液与3KClO粉末在60℃时反应制备2ClO（温度过高或过低都会影响制气效率），其实验装置如图所示：查阅资料知:①2ClO是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃，易溶于水②22322ClO2NaOHNaClONaClOH

O+=++请回答以下问题：（1）盛装草酸饱和溶液的仪器名称是__________，制备2ClO的反应方程式为3224232222KClOHCOKCO2ClOCOHO+=+++，该反应中还原剂与氧化剂之比为____

_____。（2）A装置中缺少了一样玻璃仪器是_______，B装置的作用是__________________。（3）C装置吸收尾气后，溶液中除了含有23NaOHNaClONaClO、、等溶质外，还可能含有_________溶质（填写化

学式）。（4）该同学了解到工业上可以用亚氯酸钠（2NaClO）为原料制备2ClO。亚氯酸钠在强酸性溶液中发生歧化反应，只产生2ClO一种气体，该反应的离子方程式为__________________________。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍

后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是__________________________。（5）采用以下方法可以测定所制备的2ClO的量：Ⅰ.将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶，再

加3mL稀24HSO；Ⅱ.在玻璃液封管中加水；Ⅲ.将生成的2ClO气体通过导管在锥形瓶中被吸收（2222ClO10I8H4HO5I2Cl−+−++=++）Ⅳ.将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用mol/Lc的223NaSO标准溶液滴定（2222346I2

SO2ISO−−−+=+，共用去223mLNaSOV溶液：①玻璃液封管的作用是__________________________。②达到滴定终点的现象是________________________

__。③实验测得所通入的2ClO的质量为_______。9.甲醇是一种新型燃料，利用合成气（主要成分为22COCOH、、）可以合成甲醇。已知：①122321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)kJmolHa−++

=②12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)kJmolHb−++=请回答以下问题：（1）23CO2H(g)CHOH(g)H+=____1kJmol−（用含ab、字母的代数式表示）。（2）300℃时，将2mol

CO与26molH充入容积为2L的密闭容器中充分反应，5min后达到平衡，测得1(CO)0.2molLc−=。①CO的转化率1=______，()2Hv=______，该反应的平衡常数K=______；②350℃时，重复上述反应，达平衡后，3CHOH所占

的体积分数为16，则CO的转化率2____1（填“>”、“<”或“=”），说明该反应H____0（填“”或“<”）。（3）合成气组成()()22H2.6(CO)COnnn=+时，体系中CO的平衡转化率与温度和压强的关系如

图所示，图中压强的大小顺序为___________。（4）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源，某同学根据原电池反应原理，设计了如图二所示的电池装置，氧气进入_____极（填“正”或“负”），负极的电极反应为___________________。10.锰的用

途非常广泛，冶炼工业中常用作添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为3MnCO，还含有铁、镍、钻等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知：①部分金属阳离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH3Fe(OH)2Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)开始沉淀

2.37.68.87.7沉淀完全4.110.49.29.5②部分物质的溶度积常数如下表物质MnSCoSNiSspK111.010−225.010−221.010−请回答以下问题：（1）步骤①中需要加入稍过量的硫酸，其目的一是

提供步骤②氧化时所需要的酸性环境、二是防止2Mn+水解，三是_____________________________________。（2）步骤②中所发生反应的离子方程式为_____________________________，步骤③中用氨水调节溶液pH大小为5-6，

其目的是_______________________________。（3）步骤④中加入()42NHS溶液的浓度不宜过大的原因是______________________________，所得滤液2中()()22CoNicc++=_

_______。（4）若步骤⑥利用电解原理制备，则在电解池的______（填“阴极”或“阳极”）可以得到Mn，电极反应为_____________________。（5）将质量为2.5吨的碳酸锰矿经上述流程处理

后得到单质Mn1.65吨。若每一步都进行完全，滤渣1的质量为2.14吨，则原碳酸锰矿中3MnCO的质量分数为_______。11.【化学：选修3一物质结构与性质】元素硒几乎存在于所有免疫细胞中，补充硒可以明显提高机体免疫力。上世纪九

十年代，科学家用硒与顺铂（）联用对癌症治疗取得了显著效果。请回答以下问题：（1）Se元素的基态原子核外未成对电子数为_________。（2）24HSeO的酸性比23HSeO的强，其原因是___________________

_______，23SeO−的立体构型是_________，与23SeO−互为等电子体的分子有_________（写一种物质的化学式即可）。（3）2HSe属于_________（填“极性”或“非极性”）分子，其热稳定性比2HO弱理由是__________________。（4）砷、溴两种

元素与硒同周期，则三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号）。（5）碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂，碳铂的结构如图所示：则①碳原子的杂化方式为碳铂的结构__________；②碳铂

中含有的作用力有_____（填字母）。a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.离子键e.金属键（6）铂单质的晶胞结构如图所示，由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有______个。

若该晶胞密度为3gcm−，AN代表阿伏加德罗常数，则晶胞边长a=______pm。12.【化学：选修5一有机化学基础】以芳香烃A（88CH）为主要原料，采用以下线路合成某药物G：已知：（1R或2R可以是烃基或

H原子）请回答以下问题（1）芳香烃A的结构简式为，名称是___________。（2）反应②的反应类型是___________。（3）反应③的化学方程式为____________________________。（4）E的结构简式为_________，F中所含官能团名称为___________。

（5）写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________________。①遇3FeCl溶液发生显色反应；②既能水解，也能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有一种④核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:1:2:2:2:6。（6）参考题中信息和所学知识，设计

由2-丙醇和乙醇为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：参考答案1.答案：B2.答案：C3.答案：A4.答案：D5.答案：B6.答案：A7.答案：C8.答案：（1）分液漏斗；1:2（2）温度计；冷凝并收集2ClO【合理答案均给

分】（3）23NaCO（4）2225ClO4H4ClOCl2HO−+−+=++；反应生成的Cl−对该反应起催化作用（5）①使通入的2ClO能完全被KI吸收（或用水再次吸收未反应的二氧化氯气体）；②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。③21.351g0cV−9.答案：（1）a-b（2）①

80%，-1-1L0.32molmin；()22100molL49−【或()222.04molL−】；②<，<（3）123PPP（4）正，322CHOHHO6eCO6H−++−=+10.答案：（1）可使矿物中的

物质充分反应（2）22322MnO2Fe4HMn2Fe2HO++++++=++，使溶液中的3Fe+转变成3Fe(OH)而除去（3）若()42NHS溶液的浓度过大，容易产生MnS的沉淀，造成Mn的损失；5（

4）阴，2Mn2eMn+−+=（5）92%11.答案：（1）2（2）24HSeO分子中的非羟基氧数目大于23HSeO中的非羟基氧数目；三角锥形；3PCl（或22ClO）【合理答案均给分】（3）极性；Se的非金属

性弱于O的非金属性（4）Br>As>Se（5）①23spsp；②a,b,c【答对两个给1分，错答不给分】（6）面心立方最密堆积；12；10378010AN12.答案：（1）；苯乙烯（2）取代反应（3）（4）；羟基、酯基（5）；（6）