【文档说明】湖北省荆州中学2021届高三8月月考化学试题PDF版含答案.pdf，共(9)页，394.569 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共9页5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤C．定容时仰视观察刻度线B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒A．用敞口容器称量NaOH且时间过长4．配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度

偏高的是()A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平用到哪些仪器(可重复使用)，且先后顺序正确的是()3

．用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)配1mol·L-l的稀盐酸100mL，配制过程需D．1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAC．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

B．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAA．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是()A、烧瓶B、锥形瓶C、烧杯D、试

管1．下列仪器可以直接加热的是()一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Cu-64Ni-58.7Fe-56Cl-35.5P-31N-14H-1高三年级

化学试题荆州中学2018级8月月考第2页共9页A．①②B．②③C．③④D．②④6．实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程，一定用不到的仪器是()A．分液漏斗B．蒸发皿C．蒸馏烧瓶D．漏斗7．下列实验操作对应的现象正确的是选项实验操作实验现象A用湿润的

蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体石蕊试纸不变色B向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯溶液的紫色逐渐褪去C向AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液中先出现白色沉淀后溶解D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液溶液中出现血红色沉淀A．AB．BC．CD．D8．

用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（）A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红

溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则亚硫酸比碳酸酸性强9．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是()第3页共9页A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C．向水中加

入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变10．向某密闭容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段

的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是()A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的反应速率为0

.006mol·L-1·s-1B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．该反应的化学方程式为3AB+2C二、多选题（每小题有1至2个选项符合题意，

每小题4分，共20分）11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是()A．物质的量：甲＜乙B．气体体积：甲＞乙C．摩尔体积：

甲＞乙D．相对分子质量：甲＞乙12．实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示（加热及夹持装置已略），关于该实验的说法正确的是()第4页共9页A．图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入B．加

热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加C．图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管D．若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯13．离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是()A．检验Cl

用稀硫酸排除OH-的干扰B．检验24SO用稀盐酸排除23SO的干扰C．检验K用蓝色钴玻璃排除Na的干扰D．检验3Fe用氯水排除2Fe的干扰14．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和C

u2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设

三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立C．

若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得固体6.4克，则假设二成立D．实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O15．向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测

得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2molSO3，则下列说法正确的是()A．充入2molSO3后，SO2的物质的量分数增大B．第一次反应达

到平衡时共放出热量196kJC．充入2molSO3达到新平衡时，容器内的压强小于1.4pD．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同第5页共9页第II卷（非选择题）三、填空题（每空2分，共60分）16．(1)1.204×1024个

M分子的质量为88g，则M的摩尔质量为________。(2)0.3molNH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。2.2gD218O中所含中子数为______，1.5gCH3+中的电子数为______，15.6gNa2O2中的阴离子

数目为_____。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。17．NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象

。请运用相关原理，回答下列有关小题。（1）室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的电离程度。（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为（用离子方程

式表示）。（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶

液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“=”）。（5）室温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11

.4。上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的______倍。18．CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。(1)CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在

催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol，测得相关数据如下：时间浓度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561

.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25第6页共9页①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。A．CO的化学反应速率为N2的4倍B．

气体的颜色不再变化C．化学平衡常数K不再变化D．混合气体的密度不再变化③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为：Ni(s)

+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的13.7。则：①0～10min内平均反应速率

v(Ni)=g·min-1。②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的kk正

逆=。③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]相对应的点分别为_______、_______(填字母)。第

7页共9页19．PCl3是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl3。已知PCl3的熔点是－112℃，沸点是75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。请回答下列问题：(1)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②，③加药品，④，⑤最后点燃酒精灯。(2)导管a的作用是；F

装置的作用是。(3)测定产品纯度，步骤如下：ⅰ．称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液(发生反应：PCl3＋3H2O=H3PO3＋3HCl)；ⅱ．取上述溶液25.00mL，加入20.00mL0.4000mol·L－1碘水，充分氧化H3PO3；ⅲ．以

淀粉溶液为指示剂，用0.0500mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定ⅱ中所得溶液，发生的反应为I2＋2223SO＝264SO＋2I－，消耗硫代硫酸钠溶液12.00mL。①滴定终点时的现象是。②该产品的纯度为。20．某兴趣小组探究溶液

的pH对KI与O2反应的影响，实验如下。装置烧杯中的液体现象①2mL1mol/LKI溶液＋5滴淀粉5分钟后无明显变化②2mL1mol/LKI溶液＋5滴淀粉＋2mL0.2mol/LHCl溶液5分钟后溶液变蓝第8页共9页③2mL1mol/LKI溶液＋5滴淀粉＋2mL0.2mol/LKCl溶液5分钟

后无明显变化④2mLpH＝8.5混有KOH的1mol/LKI溶液＋5滴淀粉5小时后溶液才略变蓝⑤2mLpH＝10混有KOH的1mol/LKI溶液＋5滴淀粉5小时后无明显变化(1)实验①中无现象，可能的原因是：i.KI与O2不反应，ii._____。(2)若放置5小时后，

实验①中的溶液变蓝，则反应的离子方程式是_____。(3)去掉实验③，对该探究过程_____(填“有”或“没有”)影响。(4)对于实验⑤的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I－”，设计了下列装置进行实验⑥，验证猜想。i

.烧杯a中的溶液为_____。ii.实验结果是b中溶液变蓝，此猜想不成立。通入O2后，a中的电极反应式是。iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是。第9页共9页参考答案一、单选1-5DAB

DC6-10BBCBC二、多选题11AD12AD13BC14CD15C三、填空题（每空2分）16、（12分）（1）44g/mol（2）0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA（3）106g/mol17、（10分）（1）=（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）=（4）＞

（5）10-318、（14分）（1）①变小②B③B（2）①5.3②9×103(或9000)③DB19、（12分）（1）②检查装置的气密性③打开K通一段时间的CO2，然后关闭K（2）平衡三颈烧瓶与分液漏斗上方的气压，使B仪器中液体能够顺利滴下F：吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入

烧瓶和PCl3反应（3）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色②84.7%20、（12分）（1）KI与O2反应速率慢（2）4I－+O2+2H2O=I2+4OH－（3）有（4）ⅰpH=10的KOH溶液ⅱO2+2H2O+4e－=4OH－ⅲ生成的I2与OH－反应