【文档说明】山东省夏津第一中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试卷 含答案.doc，共(7)页，650.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学月考试题(时间：90分钟分值：100分)编制：殷德新审核：刘海英2021.3.28可能用到的相对原子质量：H1C12N14I127Pb207一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基

态原子价电子排布不可能是（）A.3d104s1B.4s1C.3d54s1D.3p64s12.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是()。A．B．C．D．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其

最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的

论述错误的是（）A．键能CC>SiSi——、CH>SiH——，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此S

iH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5.根据价层电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）。AO3、B

H2SCSO2DSO36.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A．404.4nmB．553.5nmC．589.2nmD．670.8nm二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。7.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与

水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构8.KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。在KIO3晶

胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。（）A.体心、棱心B.顶角、面心C.棱心、顶角D.体心、面心9.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为（）。A．B．C．D．10.下列说法正确的是()A.常温常压下SnC

l4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体B.NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH

311.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中，存在（）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键三、非选择题：本题共5小题，共68分12.氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1

）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），

与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），电负性从大到小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式）。13.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)

6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表示式（电子排布图）为_____________。（2）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①R中阴离子5N−中的σ键总数为________个。分子中的大

π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66），则5N−中的大π键应表示为____________。②图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(+4NH)N−H…Cl、____

________、____________。14.钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的电子排布式为____________。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至T

iI4熔点依次升高，原因是____________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性从大到小顺序是__

______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+的配位数是________。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子+33CHNH，其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图（a）中

__________的空间位置相同，有机碱+33CHNH中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为_________g·cm﹣3（列出计算式）。1

5.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理

由是_________________________。（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。（3）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影

位置如图2所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111,,222)

，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。16.（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在+3I离子。+3I离子中心原子的杂化形式为________________。（2）FeS

2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为anm晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。（3）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原

子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为__________

___。（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。高

二化学月考答案1D2A3C4C5B6A7D8A9CD10BD11AB12.（1）BSi（硅）（2）配位N（3）N＞H＞BC2H613.（1）（3）①565②(H3O+)O-H…N(N5-)(NH4+)N-H…N(

N5-)14.（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2）TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高（3）O＞Ti＞Ca离子键12（4）Ti4+sp3213A62010aN15.(1).三角锥形低NH3分

子间存在氢键(2)4s4f5(3).SmFeAsO1−xFx11(,,0)221(0,0,)216.(1)sp3(2)(3)Mg相反(4)4(5)(PnO3n+1)(n+2)-