【文档说明】山东省枣庄市2020-2021学年高二下学期期末考试 化学 含答案.doc，共(9)页，867.000 KB，由小赞的店铺上传

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参照秘密级管理★启用前2020～2021学年度第二学期质量检测高二化学2021.7注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡．．．和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡．．．一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31Cl35.5Br80Ag108一、选择题

：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学科学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.酒化酶能使葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳B.通过降解制备生物柴油是地沟油再利用方式之一C.可用有机溶剂溶解硫化橡胶使之回收再利用D.将重质油裂解为轻质油作为燃料可减少CO2

排放2.下列事实与氢键无关的是A.氨气极易溶于水B.乙醇的沸点比甲醚的高C.苯易挥发D.冰能浮于水面上3.下列关于物质性质或结构的比较，错误的是A.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B.熔点：MgO>CaCl2>CaOC.沸点：H2O>HF>HClD.键角：NH4＋>H3O＋>H2O4.下列各化合物

的命名正确的是A.反－2－丁烯B.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯C.1－甲基－1－丙醇D.2－乙基丁烷5.物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是A.苯甲酸的酸性比乙酸强B.基态砷原子的价电子排布式为4s24p3C.NaCl晶胞与Cs

Cl晶胞中阳离子的配位数相同D.共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列6.绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效成分之一，其结构如图。下列说法正确的是A.绿原酸分子中碳原子有两种杂化方式B.绿原酸分子中有3个手性碳原子

C.1mol绿原酸最多可以和6molH2发生反应D.1mol绿原酸最多可以和3molNaOH发生反应7.银氨溶液常用于有机物官能团的检验。下列说法正确的是A.[Ag(NH3)2]OH的配体为N原子B.配制银氨溶液时应向氨水中加入过量的硝酸

银溶液C.1mol某有机物与足量的银氨溶液充分反应生成432gAg，其分子中一定含有2个醛基D.银氨溶液中加入适量盐酸生成白色沉淀，则：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＝AgCl(s)＋2NH38.双酚A()是制作粘合剂AB胶的主要原料之一。下列说法正

确的是A.双酚A分子中所有碳原子可能共面B.双酚A分子中含有两个π66化学键C.双酚A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.双酚A与Na2CO3溶液反应放出CO2气体9.某高分子化合物由三种单体在一定条件下聚合而成(同时还生成水)，其结构如图所示下列物质不是其单体的为A.B.C.CH3OHD.HCH

O10.某药物主要成分的结构简式如图所示，其中X、Y、W三种元素的原子序数依次增大，基态W原子的电子分布于3个能级。下列说法错误的是A.该分子中有2个X原子的杂化方式相同B.X、Y、W的第一电离能大小顺序为

W>X>YC.Y的氢化物分子中只含极性键D.元素W可以形成非极性分子二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下

列实验操作及现象、结论正确的是选项实验操作及现象结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热后冷却，加入足量NaOH溶液，再加入少量碘水未变蓝淀粉已完全水解B向蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀(NH4)2SO

4使蛋白质发生了变性C向溴乙烷中加入足量NaOH的乙醇溶液并加热，逸出的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯D毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生改变H2O是极性分子12.某有机物蒸气14.8g，充分燃烧后得到2

6.4gCO2和10.8gH2O。该有机物的质谱图如下：该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是A.CH3CH2COOHB.HOCH2CH2CHOC.CH3CH＝CHCH2OHD.HCOOCH2CH313.六方氮化硼(BN)的

晶体具有类似石墨的层状结构，被称为“白色石墨”，高温下可转化为坚硬如金刚石的立方氮化硼。六方氮化硼在热水中缓慢水解生成硼酸(H3BO3)与一种气体。下列说法错误的是A.六方氮化硼熔点较低，硬度较小B.立方氮化硼结构中存在配位键C.六方氮化硼与立方氮化硼互为同素异形体D.六方氮化硼与热水反应的气

态产物分子为三角锥形14.为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出CO2转化成有机物的多种反应，其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。①6CO2＋6H2O⎯⎯⎯⎯→光合作用C6H12O6＋6O2②

CO2＋CH4⎯⎯⎯→催化剂CH3COOH③CO2＋3H2⎯⎯⎯→催化剂CH3OH＋H2O④2CO2＋6H2⎯⎯⎯⎯→一定条件CH2＝CH2＋4H2O下列说法错误的是A.通过反应①光能转化为化学能B.反应②的“原子经济性”最好C.反应③生成的CH3OH有毒，该反应无应用价值D.反应④是工业生产

乙烯的主要方法15.实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件略去)：下列说法正确的是A.反应①完成后加入蒸馏水可分离出纯净的硝基苯B.若反应②中加入过量酸会降低乙酰苯胺产率C.乙酰苯胺的所有原子可能在同

一平面内D.上述合成路线中的反应均为取代反应三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分)卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要用途。(1)某浓度的HF溶液中，氟化氢主要以(HF)2缔合形式存在。使氟化氢分子缔合的作用力是；气态氟化氢分子的热稳定性大于

氯化氢的原因是。(2)氯元素有多种含氧酸根离子。ClO2－中氯原子的杂化类型为，ClO3－的空间结构为。(3)几种卤化锌的熔点见右表：则x283(填“大于”或“小于”)，ZnF2熔点远高于ZnCl2，原因为。(4)2－碘酰基苯甲酸是典型的高价碘试剂，在有

机合成中用作氧化剂，结构如图：其分子中σ键个数为，基态碘原子的价电子轨道式为。17.(12分)氮、磷、砷三种元素同属于VA族。根据所学知识回答下列问题：(1)根据图1可知N、Ga原子的个数比为，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中

提供电子对的原子是。(2)磷化铝熔点为2000℃，且熔融时不导电，分析图2可知，磷化铝晶体中磷与铝微粒间的相互作用为。测得磷化铝晶体的密度约为2.32g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为cm

(列出计算表达式)。(3)砷化硼为立方晶系晶体，其晶胞中原子分数坐标为：B：(0，0，0)；(12，12，0)；(12，0，12)；(0，12，12)As：(14，14，14)；(14，34，34)；(34，14，34)；(34，34，14)(原子

分数坐标是以晶胞的平行六面体三条边a、b、c作为坐标系的三个坐标轴，并以其长度作为一个单位来表示晶体内原子的位置)在图3中画出砷化硼晶胞的俯视图。与砷原子紧邻的硼原子有个，每个硼原子周围有个距离最近的硼原子。18.(12分)某些有机物一定条件下的转化关系如图所示，其

中D为烃类化合物，相对分子质量为70，A、C、D的结构中均含有2个－CH3以及4种不同化学环境的氢。回答下列问题：(1)A的名称为；D的结构简式为；E的分子式为。(2)上述流程中与⑤反应类型相同的反应还有

(填反应序号)。(3)写出A到F中I发生的化学方程式，G的结构简式为。(4)B的一种同分异构体只有3种不同化学环境的氢，该物质不能发生的反应是(填标号)。A.取代反应B.氧化反应C.消去反应19.(12分)实验室中以

2－丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]为原料制备2－氯丁烷，其装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：相关信息见下表：实验步骤如下：步骤1：甲装置的圆底烧瓶中加入少量无水ZnCl2和100mL12mol·L－1浓盐酸，充分溶解、冷却

，再加入46.25mL2－丁醇，加热一段时间。步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。步骤3：对馏分进行系列操作，分离出粗产品。步骤4：经过进一步精制得产品37.0g。步骤5：测定实验生成2－氯丁烷的产率。回答下列问题：(1)

甲装置中圆底烧瓶的容积可选择(填标号)。A.150mLB.250mLC.1000mLD.1500mL(2)甲装置中I处仪器的作用是，乙装置中II处的仪器是(填“A”或“B”)。(3)“步骤1”中无水氯化锌的作用是。(4)“步骤3”中先用蒸馏水洗涤，是为了除去；再用

10％Na2CO3溶液洗涤，该操作要迅速，原因是；最后加入CaCl2固体干燥并过滤。上述步骤中除过滤外，还涉及的操作有。(5)2－氯丁烷的产率是。20.(12分)化合物M是合成一种新型发光材料的中间体，由A制备M的一种合成路线如图所示：②2RC≡CH⎯⎯⎯→催化剂RC≡C－C≡CR回

答下列问题：(1)A的核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为。(2)D中官能团的名称为；由D生成E的化学方程式为。(3)F的结构简式为；与F具有相同碳骨架结构的同分异构体还有种(不考虑立体异构)。(4)参照上述合成路线和信息，以甲苯和乙二醛(OHC－CHO)为原料，设计制备CHCHCHCH的合成路

线。