【文档说明】河北省张家口市2023-2024学年高三上学期1月期末考试 化学 .docx，共(10)页，1.532 MB，由管理员店铺上传

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张家口市2023—2024学年度高三年级第一学期期末考试化学2024.1注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5一、单项选择题：本题共14小题

，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国文化源远流长，为世界留下了众多“文化财富”，下列“文化财富”所用主要材料属于有机物的是（）A.万里长城B.蔡伦造纸C.司南之勺（指南针）D.秦始皇陵兵马俑2.下列实验室常见物质的贮存方法错误的是（）A.4K

MnO固体应贮存在棕色细口瓶中B.浓氨水与浓盐酸不能贮存在同一个试剂柜中C.贮存23NaSiO溶液的瓶塞应是橡胶寨D.贮存液溴时，可在液溴上方加少量水3.下列有关有机高分子材料叙述正确的是（）A.有机高分子材料均易燃

烧B.有机高分子材料均是绝缘体C.烯烃加聚所得高分子材料均难降解D.只由一种单体缩聚生成的高分子材料属于纯净物4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将胆矾晶体加入浓硫酸中，固体变为白色浓硫酸具有脱水性，可脱去胆矾中的水分子B熔点：NaClKCl半径：

()()KNarr++C将少量苯酚加入浓溴水中，产生白色沉淀苯环能影响羟基上氢原子的活性D压缩()2Hg与()2Ig合成()HIg的平衡体系，气体的颜色不变加压不改变()()()22HgIg2HIg+中2I的转化率5.

短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，其中R、Q位于不同周期，由这五种元素组成的某分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.该分子中含有4种p区元素B.原子半径：XYZRC.该分子中键角：ZRZRYRD.电负性：XYZQ6.设AN为阿伏加德罗

常数的值，下列说法错误的是（）A.20℃，101kPa下，11g2CO中所含原子数目为0.75ANB.1mol2N与足量2H充分反应后转移的电子数目小于6ANC.25℃时，1LpH10=的碳酸钠溶液中所含OH−的数目为

4A10N−D.标准状况下，22.4L36CH中含键的数目为8AN7.下列装置和试剂均合理且能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的制备2O除去2CO中的2Cl配制一定物质的量浓度的NaOH溶液验证22N

aO与2HO的反应为放热反应8.苯胺（）是合成染料的一种重要中间体。下列关于苯胺的说法错误的是（）A.能发生取代反应和加成反应B.分子中碳原子采用2sp杂化C.核磁共振氢谱有3组峰D.苯胺分子间能形成氢键9.某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、2AgSe等，从中提取Se的工艺

流程如下：下列说法错误的是（）A.“酸浸”过程中硫酸被还原为2SO，可再利用至“还原”工序B.从4CuSO溶液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C.“氯化”过程中每生成1mol23HSeO，理论上转移电子的物质的量大于4molD.“还原

”时发生反应的化学方程式为223224HOHSeO2SO2HSOSe++=+10.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液滴在pH试纸上试纸最终变为白色次氯酸为弱酸B压缩()()2242NOgNOg的

平衡体系混合气体颜色加深加压后平衡逆向移动C将过量碳酸钠溶液加入苯酚的乳浊液中苯酚溶解酸性：苯酚>碳酸D向浓度均为0.11molL−2MgCl和2CuCl的混合溶液中滴加少量NaOH溶液只产生蓝色沉淀sp2Mg(OH)K

sp2Cu(OH)K11.近年研究发现，电催化2CO和2N在常温常压下合成尿素［()22CONH］，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。下列说法正确的是（）A.b电极接电源负极B.

H+自左向右通过质子交换膜C.b电极的电极反应式为222HO4eO4H−+−=+D.理论上每生成0.3mol2O，同时可生成18g()22CONH12.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（33CHN）和副产物丙烯醛（34CHO）的热化学方程式

如下：①()()()()()35323323CHgNHgOgCHNg3HOg2+++1Δ515kJmolH−=−②()()()()362342CHgOgCHOgHOg++1Δ353kJmolH−=−相同时间内，某刚性容器中丙烯腈和丙烯醛产率与反应温度的关系如图所示。下列说法错误的是（

）A.用该催化剂催化制备丙烯腈反应的最佳温度为350℃B.400℃后反应②可能达到平衡状态C.随温度升高34CHO产率增大的可能原因是副反应速率增大D.相同条件下，提高NH，的分压可提高33CHN的产率13.2MgH是一种重要的运

输氢的材料，通常情况下，2MgH−为金红石型四方晶体结构，其晶胞结构如图所示（晶胞参数：90===）。下列说法错误的是（）A.H−的配位数为3B.2Mg+位于H−围成的八面体空隙中C.该晶体储氢质量分数约为66.7%D.该晶体密度为3

1325.210gcmAabN−14.常温下，将体积均为0V的MOH溶液和HA溶液分别加水稀释至V，pH随0lgVV的变化如图所示，已知()pOHlgOHc−=−，下列说法正确的是（）A.()()abHA

MOHKKB.水电离的电离程度：acC.将两溶液混合后最终pH7D.b点和d点溶液混合后：()()()()AMHOHcccc−++−二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）锰用于生产多种重要的合金，工业

上由碳酸锰矿（还含34FeO、MgO、2SiO等）制备锰的工艺如下图所示。已知：①()3sp2MnF5.310K−=；当离子浓度低于5110molL−−时认为该离子已沉淀完全。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子2Mn+2Fe+3Fe+2Mg+开始沉淀的pH8.16.

31.58.9沉淀完全的pH10.18.32.810.9回答下列问题：（1）能提高“酸浸”效率的方式为____________（任答两条）；“浸渣”的主要成分2SiO为共价晶体，其很难像2CO一样形成分子晶体的原因为____________。（2）“氧化”过程中导

致22HO利用率降低的原因为____________。（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为____________。（4）若“沉镁”后溶液中()21Mn0.53molLc+−=，则可以判断出()sp2MgFK____________

。（5）“电解”过程中溶液酸度过高，会降低电解效率，原因为____________；若用下图电解装置，离子交换膜应选用____________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，其中a极发生的电极反应方程

式为____________。（6）本工艺中可循环使用的物质是____________。16.（15分）2NaClO是一种重要的化工原料，在工业生产中常用作漂白剂、消毒剂等。实验室中可用22HO和NaOH混合溶液吸收2ClO的方法制取2NaClO，现利用如下装置及试剂制备晶体：已知：2ClO是一种

橙黄色有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，气体浓度较大时易发生爆炸。回答下列问题：（1）盛放3NaClO和23NaSO的仪器的名称为____________。导管a的作用为____________。（2）装置A中3NaClO需稍微过量，目的是_____

_______。（3）装置B的作用为____________。（4）滴加浓硫酸的过程中，需要打开1K不断地鼓入空气的目的是____________。（5）实验结束后还需要继续通入一段时间空气，至观察到____________（填现象）时，停止通空气，拆卸装置，分离

出所得2NaClO。（6）2NaClO纯度的测定。步骤1：称量分离所得2NaClO固体ag配制成250mL溶液；步骤2：取出25.00mL所配溶液，加入硫酸酸化，后加入稍过量KI溶液充分反应；步骤3：向反应后的混合液中滴加几滴淀粉溶液，

用c1molL−223NaSO标准溶液滴定至终点；步骤4：重复步骤2和步骤3两次，平均消耗VmL23NaSO溶液。（已知：2222346I2SO2ISO−−−+=+）①步骤2中发生反应的离子方程式为____________。②所得2NaClO的纯度为__________

__（用含a、c、V的代数式表示）。③若滴定过程消耗时间过长，对最终滴定结果的影响是____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17.（13分）2CO催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：Ⅰ.()()()()2232COg3HgC

HOHgHOg++11Δ49.5kJmolH−=−Ⅱ.()()()()222COgHgCOgHOg++12Δ41.2kJmolH−=+回答下列问题：（1）反应()()()23COg2HgCHOHg+的ΔH=____________。（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的2CO和2H发

生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________（填选项字母）。a.3CHOH的体积分数不再改变b.容器内混合气体压强不再变化c.容器内混合气体密度不再变化d.()2Hg的体积

分数等于()2HOg的体积分数（3）L（1L、2L）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，2CO和2H反应达到平衡时()3CHOHg的体积分数随X的变化关系。①X代表的物理量是___________

___。②1L___________（填“>”“=”或“<”）2L，理由为______________。（4）一定温度下，向某1L刚性密闭容器中充入0.01mol2CO和0.03mol2H，平衡时2HO和CO的物质

的量分别为0.004mol、0.001mol。①平衡时2CO转化率为___________。②该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________22Lmol−。18.（15分）化合物G是合成某种治疗心脑血管药物的重要

中间体，其合成路线如下：已知：在苯环上，烃基的邻、对位氢原子被活化，容易被取代，羧基的间位氢原子被活化，容易被取代。（1）A的化学名称为___________；B的结构简式为___________；G的分

子式为___________。（2）上述合成路线中属于取代反应的有___________个。（3）合成过程中制备B、C时，若所加试剂和条件颠倒，则造成的后果为___________。（4）E→F的化学方程式

为___________。（5）满足下列条件的F的同分异构体有___________种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱为2∶2∶2∶1∶1的结构简式：___________。ⅰ.含2NH−和4COOH−；ii.苯环上只有两个

取代基。（6）参照上述合成路线和信息，以为原料，设计合成的路线：________（无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com