【文档说明】山西省榆社中学2021届高三上学期11月阶段性（期中）考试理综化学试卷.doc，共(7)页，925.000 KB，由小赞的店铺上传

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榆社中学2021届高三上学期11月阶段性（期中）理科综合试题化学可能用到的相对原子量：H--1C--12O--16Li--7Co--597．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.秦始皇统一币值，规定金为上币，

铜为下币，金、铜均为有色金属B.古代烧制陶瓷的主要原料是石灰石和石英砂C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D.石油的催化重整技术可将石油转化为苯、苯乙烯等芳香烃8.下列离子反应方程式正确的是A.将少量SO2通入NaClO溶液：SO

2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOB.少量Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-C.常温下，pH=5的溶液中FeSO4可将KMnO4还原为MnO2:3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++Mn

O2↓+2H2OD.用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O==电解Cl2↑+H2↑+2OH-9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。已知：X和Y均满足最高正化合价与最低负化合价代数和为零；Z

的气态氢化物与最高价氧化物的水溶液能反应生成盐；实验室试管里残留有W单质，可以用Y和W形成的某种液态化合物清洗。下列说法正确的是A.ZX5是一种共价化合物，与水反应会发生氧化还原反应生成X2B.Z元素

氢化物的熔沸点高于Y元素氢化物的熔沸点C.W的气态氢化物有剧毒，2003年12月23日重庆开县天然气井喷事故造成大量人员伤亡D.X、Z和氧三种元素组成的化合物对水的电离一定是抑制作用10.如图是可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式，下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C9H

10O3B.该物质与3mol氢气发生加成反应C.该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D.病毒包膜仅由C、H、O元素组成11.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是A.图1所

示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B.打开图2中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C.利用图3所示装置制取Fe(OH)2D.利用图4测定中和反应的反应热12.2019年诺贝尔化学奖授予三位对

锂离子电池的研究有巨大贡献的科学家。世界上第一款商用可充放电锂电池，其放电原理如图所示，反应原理:LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。下列说法正确的是A.Li的相对原子质量较小，其比能量(单位质量释放的能量)较小B.充电时，如图示

Li+在电解质水溶液中，通过阳离子交换膜移向阳极C.装置进行自发氧化还原反应时，B极发生氧化反应:Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2D.若初始两电极质量相等，工作一段时间后，两极质量相差7g，则电

路中有0.5mole-转移13.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与

溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43∶6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C．反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11D．当V(NaOH)=1L时，c(Na+)＞c(H2PO3－

)＞c(OH－)＞c(H+)26.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象如下表：回答下列问题：(1)实验1和实验2产生白雾的原因是___________________。(2)实验2说明黄色气体中

含有____________（填化学式）则实验1中③的现象也可能是发生了另一个离子反应，其离子方程式为_________________。(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍

变为蓝色。方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1中C中盛放的试剂是________；方案2中检验Fe2+的试剂名称是__________________，选择NaBr溶液的依据是____________

___________。(4)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为______________________。(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是______________。请你设计实验方案验证此猜想

__________________________________。27．（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程

如下：已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)△H>0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别

为1.9和7。(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________(写出2种即可)。(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是___________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是___

__________________。(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是____________________。(4)上述流程中可循环利用的物质有。(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2

+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为

_______________________。（6）用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl2溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2

＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。28.（14分）二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)。该反应

中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系如右图所示。（1）在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中

数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强)。请回答下列问题：①该反应的ΔH______________(填“>”“<”或“=”)0。②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)=______________。③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强

随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是_____________________。（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。①A点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）②当升高到某一温度时，反应重新达到

平衡，A点可能变化为______________点。（3）已知反应S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)的ΔH=－4kJ•mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、51

0kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-

7，向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。①当V=10mL时，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）________

c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）②当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a________b。（5）以SOCl

2溶解四氯铝锂的溶液作为电解质溶液，用金属锂和石墨作电极材料，可组成一种常见的锂电池，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，请写出该电池正极的电极反应方程式________________________________。35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）锰及其化合物用途非常广泛,请回答下列问题:(1)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是_______A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型B

．根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子C．Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+内有大量自旋方向相同的电子D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似(2)锰的一种配合物的化

学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]。配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____原子(填写元素名称),该分子中碳原子的杂化方式为_______。(3)研究发现,在合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,CO

氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为___________(4)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π

键”，下列物质中存在“离域Π键”的是________。A．SO2B．SO42-C．H2SD．CS2(5)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子（用●表示），试在小立方体的顶点画出C原子(用○表示

）的位置，在大正方体画出相应Si原子的位置。(6)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。36．【化学——选修5：有机化学

基础】（15分）A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料合成药物中间体X的路线如图所示：请回答下列问题：(1)A的结构简式为___________；B的名称为_______；D中含有官能团的名称是_______。(2)写出有机物I的结构简式：_

________；反应④的反应类型是_____________。(3)写出A生成B的化学方程式：___________________。(4)写出反应⑧的化学方程式：_________________________。(5)满足以下条件的X的同分

异构体有____________________种。i.能发生银镜反应；ii.含有六元环结构；iii.六元环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物结构简式为____

___________________________(任写一种）。(6)参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线（其他试剂任选)。___________________________________________

_______________________。