【文档说明】2023-2024学年高一化学苏教版2019必修第一册同步试题 2.2.2物质的量浓度相关计算 Word版含解析.docx，共(22)页，797.112 KB，由管理员店铺上传

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课后分层练2.2.2溶液组成的定量研究（物质的量浓度相关计算）1．它的分子式为C15H22O5，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法正确的是()A．2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB．标准状况下，lmol青蒿素的体积

为22.4LC．青蒿素中氧元素的质量分数为10%D．青蒿素的摩尔质量为282[答案]A[解析]青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，则2.82g青蒿素的物质的量为2.82g282g·mol－1＝0.01mol,0.01m

olC15H22O5中含有氧原子的物质的量为0.01mol×5＝0.05mol，则含有氧原子的数目为0.05NA，A项正确；标准状况下青蒿素不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B项错误；青蒿素中含氧元素的质量分数为16×52

82×100%≈28.4%，C项错误；摩尔质量有单位，为g·mol－1，则青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，D项错误。2．下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水(D2

O)与1mol水中，中子数比为3∶4D．标准状况下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA[答案]B[解析]24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12NA个质子，1molAl含有13NA个质子，二者含有的质子数不同，A错误；同等质量的氧气

和臭氧中含有等物质的量的氧原子，故所含电子数相同，B正确；质量数＝质子数＋中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1mol重水与1mol水的中子数之比为10NA∶8NA＝5∶4，C错误；标准状况下水不是气体，22.4LH2

O的物质的量大于1mol，故标准状况下22.4LH2O中含有的氢原子数大于2NA，D错误。3．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的

量浓度为cmol/L。下列关系不正确的是()A．ρ＝17V＋2240022.4＋22.4Vg/mLB．w＝17c1000ρC．w＝17V17V＋22400D．c＝1000Vρ17V＋22400mol/L[答案]A[

解析]设溶液的体积为V′mL，则密度ρ＝mV′＝V22.4×17＋1000gV′mL＝17V＋2240022.4V′g/mL，由于溶液的体积不是(V＋1)L，也不是(V＋1)mL，故A项错误；根据w＝m溶质m溶液＝c·V′×10－3×17V′×ρ＝V22.4×17V22.4

×17＋1000，整理得B、C两项正确；由c＝1000ρwM＝1000ρ×17V17V＋2240017mol/L＝1000Vρ17V＋22400mol/L可知，D项正确。]4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中

不正确的是()A．该溶液的密度ρ＝1000(a＋b)Vg·L－1B．该溶液的物质的量浓度c＝1000aMVmol·L－1C．该溶液中溶质的质量分数w＝1000a(M－18n)M(a＋b)D．25℃时，R的溶解度S＝100(aM－18na)(bM＋1

8na)[答案]C[解析]该溶液密度ρ＝mV＝ag＋bgV×10－3L＝1000(a＋b)Vg·L－1，A正确；R·nH2O溶于水后溶液中的溶质是R，n(R)＝n(R·nH2O)＝agMg·mol－1＝aMmol，则c(R

)＝aMmolV×10－3L＝1000aMVmol·L－1，B正确；agR·nH2O中结晶水的质量为aMmol×n×18g·mol－1＝18naMg，m(R)＝ag－18naMg＝a－18naMg，则该溶液中溶质的质量分数w＝a－18n

aMg(a＋b)g×100%＝100a(M－18n)M(a＋b)%，C错误；ag该晶体中含有结晶水的质量为18naMg，则VmL该溶液中含有溶剂水的质量m(水)＝bg＋18naMg＝b＋18naMg，含有溶质的质量为m(R)＝a－18n

aMg，因m(溶质)m(溶剂)＝S100g，故25℃时R的溶解度S＝a－18naMgb＋18naMg×100g＝100(aM－18na)(bM＋18na)g，D正确。5．下列有关溶液配制的说法错误的是()A．称取14.3gNa2CO3·1

0H2O溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固体于1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉5

0g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL。所得溶液浓度为0.1mol·L－1[答案]B[解析]14.3gNa2CO3·10H2O的物质的量为14.3g286g·m

ol－1＝0.05mol，所得溶液物质的量浓度为0.05mol0.5L＝0.1mol·L－1，A正确；将58.5gNaCl固体溶于1L水时，所得溶液的体积大于1L，故溶液中NaCl的物质的量浓度小于1mol·L－1，B错误

；100g5%的食盐水中NaCl的质量m＝100g×5%＝5g，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数ω＝5g50g×100%＝10%，C正确；2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释

至200mL，稀释后溶液的浓度为2mol·L－1×0.01L0.2L＝0.1mol·L－1，D正确。6．在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为1L的某植物营养液，其配方分别如表：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.2mol0.2

mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol(注：“－”表示营养液中不含该物质)关于两份营养液成分的说法错误的是()A．n(Zn2＋)相同B．c(SO2－4)相同C．n(K＋)相同D．成分不同[答案]C[解析]在①②两份

溶液中，Zn2＋分别来自0.1molZnSO4和0.1molZnCl2，n(Zn2＋)均为0.1mol，A正确；溶液①中SO2－4来自0.2molK2SO4和0.1molZnSO4，n(SO2－4)＝0.3mol，c(SO2－4)＝0.3mol·L－1，溶液②中

SO2－4来自0.3molK2SO4，n(SO2－4)＝0.3mol，c(SO2－4)＝0.3mol·L－1，B正确；溶液①中K＋来自0.2molKCl和0.2molK2SO4，n(K＋)＝0.6mol，溶液②中K＋来自0.1molKCl和0.3molK2SO4，n(K＋)＝0

.7mol，二者的物质的量不相同，C不正确；由C选项的分析可知，两份溶液中n(K＋)不相等，所以成分不同，D正确。7．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物

质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1[答案]B[解析]混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3

L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝0.21mol0.5L＝0.42mol·L－1。答案选B。8．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．1mol·L

－1C．1.5mol·L－1D．无法计算[答案]A[解析]由图可知，钠离子的物质的量浓度为1.0mol·L－1，镁离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，氯离子的物质的量浓度为3.0mol·L－1，根据溶液呈电中性，假设钙离子的物质的量浓度为x

mol·L－1，则有1.0mol·L－1＋2xmol·L－1＋2×0.5mol·L－1＝3.0mol·L－1，解得x＝0.5，A正确。9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子

数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量小[答案]D[解析]同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝MVm知，同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，

说明摩尔质量：甲>乙。根据n＝mM知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量：甲>乙，则甲的物质的量比乙的物质的量小，即甲的分子数比乙的分子数少，A错误，D正确；同温同压下，气体摩尔体积相等，

B错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对分子质量，因摩尔质量：甲>乙，则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，C错误。10．常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－

1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL[答案]C[解析]设加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀盐酸，则10

0mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒计算：200mL×1.1g·cm－3＝100mL×1.19g·cm－3＋xmL×1g·cm－3，x＝101，即需加蒸馏水101mL，故选C。11．VmLAl2(SO

4)3溶液中含有Al3＋ag，取14VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A．125a9Vmol·L－1B．125a10Vmol·L－1C．125a36Vmol·L－1D．a22.4mol·L－1[答案]C[解析]已知VmL硫酸铝溶液中含铝离子ag，取14VmL

溶液，则铝离子的质量为原来的四分之一，即为a4g，再稀释到4VmL，铝离子质量将不变。n(Al3＋)＝a4g27g·mol－1＝a108mol。根据电荷守恒可得2n(SO2－4)＝3n(Al3＋)，n

(SO2－4)＝a72mol，c(SO2－4)＝a72mol÷4V1000L＝125a36Vmol·L－1，稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是125a36Vmol·L－1。12.体积为VmL、密度为ρg·mL－1、溶质的质量为mg、相对分子质量为M的某物质的溶液中，溶质的物质的量浓度为cmo

l·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A．c＝1000wρMB．m＝Vρw100C．w%＝cM1000ρ%D．c＝mVM[答案]B[解析]依据V、ρ、M、m、c、w%等物理量的含义和相互关系进行分析。A项，c＝1000ρ×w%M

，错误；B项，m＝Vρw%，正确；C项，由c＝1000ρw%M得w%＝cM1000ρ，错误；D项，c＝m/MV/1000＝1000mMV，错误。13.若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是()A．ρ3mol/LB．15ρmol/LC．1.

5ρmol/LD．3ρmol/L[答案]D[解析]Fe(NO3)3溶液的体积为50g1000ρg/L＝120ρL，n(Fe3＋)＝2.8g56g/mol＝0.05mol，则n(NO－3)＝0.15mol，c(NO－3)＝0.15mol120ρL＝

3ρmol/L，D项正确。14．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2，则c1和c2的数值关系是()A．c1＝c2B．c2<c1C．c2>2c1D．无法确定[答案]

C[解析]设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，由c＝1000ρωM可知，溶液中c2＝1000ρ2ωM＝20ρ2a98；同理，设溶质质量分数为a%的硫酸溶液的密度为ρ1，则溶液中c1＝1000ρ1ωM＝10ρ1a9

8，则c2c1＝20ρ2a9810ρ1a98＝2ρ2ρ1，由于溶液浓度越大，密度越大，所以ρ2>ρ1，得出c2>2c1，故选C。15．某氯化镁溶液的密度为1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为4.1%，500mL该溶液中Cl－的

物质的量浓度约等于()A．4.0mol·L－1B．2.4mol·L－1C．2.1mol·L－1D．1.26mol·L－1[答案]A[解析]MgCl2中Mg2＋的质量分数为2495，溶液中镁离子的质量分数为4.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为4.1%2495≈16.2%，溶液中氯化镁的物质的量

浓度为c＝1000×1.16×16.2%95mol/L≈1.98mol/L，则c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.98mol/L≈4.0mol/L。16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()

A．M10Sρmol·L－1B．1000SρM（100＋S）mol·L－1C．10SρMmol·L－1D．M（100＋S）1000Sρmol·L－1[答案]B17．下列有关叙述正确的是()A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11∶7B．同体积、同密

度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．1L0.45mol·L－1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液中

的Cl－物质的量浓度大[答案]B[解析]1个一氧化碳含有1个氧原子，1个二氧化碳含有2个氧原子，相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为()m/28×1×NA∶()m/44×2×NA＝11∶14，故A错

误；C2H4和CO摩尔质量相等，根据m＝ρV，n＝mM可知，同体积、同密度的C2H4和CO两种气体物质的量相等，根据N＝nNA，二者具有相同的分子数，故B正确；配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，应选择500m

L容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，故C错误；溶液浓度与体积无关，0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol·L－1，0.15mol·L－1AlCl3溶液

中氯离子浓度为0.15mol·L－1×3＝0.45mol·L－1，所以1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度与0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等，故D错误。18．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成

的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c(SO2－4)为()A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－

1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－1[答案]D[解析]溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)。19．下列有关溶液的叙述正确的是()A．100mL0.6mol·L

－1的NaCl溶液与50mL0.6mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等B．标准状况下将aLNH3溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为cg·cm－3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为a22.4bmol·L－1C．将

5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Mg2＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．2.3gNa投入97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)[答案]C[解析]100mL0.6mol·L－1的

NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.6mol·L－1，50mL0.6mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为1.2mol·L－1，A错误；bmL为水的体积，不可以直接带入浓度公式计算，正确答案应为aL22.4

L·mol－1aL22.4L·mol－1×17g·mol－1＋bmL×1g·mL－1cg·mL－1×10－3L·mL－1＝1000ac22.4b＋17amol·L－1，B错误；将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液的物质的量浓度下降到原来的五分之一，则Mg2＋

的物质的量浓度为1mol·L－1，C正确；钠与水反应会产生氢气，所得溶液中溶质为NaOH，NaOH质量为4g，生成的氢气的质量为0.1g，形成溶液质量应为2.3g＋97.7g－0.1g＝99.9g，溶液的溶质质量分数不等于2.3%，D错误

。20.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫

酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1[答案]C[解析]A错，c＝1000mL·L－1×1.84g·cm－3×98%98g·mol－1＝18．4mol·L－1；B错，等体积混合，设体积分别为V(单位：mL)，98%的浓硫酸的密度为ρ1(单

位：g·cm－3)，水的密度为ρ2(单位：g·cm－3)，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)＝Vρ1×98%Vρ1＋Vρ2×100%＝ρ1ρ1＋ρ2×98%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1>ρ2，故ρ1ρ1＋ρ2×98%>49%；C对，根据稀释定律，稀

释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol·L－1＝250mL×4.6mol·L－1，则x＝62.5，所以应量取的浓硫酸体积是62.5mL；D错，硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液

的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol·L－1。21．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离

子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()A．4n－2mVmol·L－1B．n－2mVmol·L－1C．2n－2mVmol·L－1D．n－mVmol·L－1[答案]A[解析]混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一

份加氢氧化钠溶液时发生反应：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，由化学方程式可知每份溶液中n(Mg2＋)＝12n(NaOH)＝m2mol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl、BaCl2＋MgSO4===Mg

Cl2＋BaSO4↓，由SO2－4守恒可知每份溶液中n(SO2－4)＝n(Ba2＋)＝n(BaCl2)＝nmol，由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO2－4)，故每份溶液中n(K

＋)＝2nmol－2×12mmol＝(2n－m)mol，原溶液中钾离子的物质的量浓度为（2n－m）molV2L＝4n－2mVmol·L－1。故选A。22．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·L－1MCln溶液中，恰

好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是()A．4B．3C．2D．1[答案]B[解析]由题意可得n(Na2CO3)＝0.03mol，n(MCln)＝0.02mol；根据化学方程式中物质的系数与物质的量的关系可知：aNa2CO3～b

MClnab0．03mol0.02mol由a0.03＝b0.02，可得ab＝32。碳酸盐的化学式为M2(CO3)3，根据电荷守恒可得Mn＋为M3＋，故n＝3。23．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3m

ol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9molB．当22.4LNH3完全溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋的浓度必定大

于Cl－的浓度D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L－1[答案]C[解析]由于溶液的体积未知，无法计算Na2SO4溶液中Na＋和SO

2－4的总物质的量，A错误；只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L·mol－1，当22.4L(标准状况)NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol·L－1，B错误；在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，n(K＋)＝2n(SO2－

4)、n(Cl－)＝n(Na＋)，若n(Na＋)＝n(SO2－4)，则n(Cl－)＝12n(K＋)，即n(K＋)＝2n(Cl－)，则c(K＋)一定大于c(Cl－)，C正确；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10℃时，100mL0

.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1，D错误。24.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的

量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.51.174×1000×100%C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D

．将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3[答案]C[解析]A错误，随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol·L－1；B错误，此溶液中氯化钾的质量分数为4.0mol·L－1×1L×74.5g·mol

－11.174g·cm－3×1000mL×100%；C正确，KCl溶液的浓度越小，密度越小，20℃时，不饱和溶液的密度小于1.174g·cm－3；D错误，此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶

液的浓度、密度保持不变。25．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是()A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaClB．SO2－4和Cl－的物质的量之

和等于Na＋的物质的量C．SO2－4所带的电荷数是Na＋所带的电荷数的35倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1∶2[答案]A[解析]0.5molNa2SO4和1.5molNaCl含有Na＋、Cl－的物质的量分别为2.5mol、1.5mol，Cl－的物质的量

是Na＋的物质的量的0.6倍，所以Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的0.6倍，故A正确；由电荷守恒得：2n(SO2－4)＋n(Cl－)＝n(Na＋)，由于Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的0.6倍，2n(SO2－4)＝25n(Na＋)，n(SO2－4)＝15n(

Na＋)，SO2－4和Cl－的物质的量之和为Na＋的物质的量的0.8倍，故B错误；由电荷守恒得2Q(SO2－4)＋Q(Cl－)＝Q(Na＋)，由于Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的0.6倍，则Q(SO2－4)＝0.2Q(Na＋)，故C错误；由电荷守恒得2c(SO2－

4)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，由于Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的0.6倍，则c(SO2－4)＝0.2c(Na＋)，所以Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1∶3，故D错误。26．把足量的铁粉投入H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反

应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为()A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8[答案]A[解析]设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。F

e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm(固体质量减少)56g1mol56gx56xFe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm(固体质量增加)56g1mol64g8gy8y因为固体在反应前后质量相等，故Δm

(减)＝Δm(增)，56x＝8y，n（H2SO4）n（CuSO4）＝xy＝856＝17，则c（H＋）c（SO2－4）＝1×21＋7＝14。故选A。27．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为

0.2mol·L－1，加入等体积0.6mol·L－1的BaCl2溶液恰好使SO2－4完全沉淀，则混合溶液中K＋的浓度为()A．0.3mol·L－1B．0.45mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.15mol·L－

1[答案]C[解析]假设溶液体积均为1L,Ba2＋物质的量为0.6mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀，则根据方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓可知，硫酸根的物质的量是0.6mol，浓度是0.

6mol·L－1。由于溶液不显电性，忽略水的电离，根据电荷守恒，可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)，即0.2mol·L－1×3＋c(K＋)＝0.6mol·L－1×2，解得c(K＋)＝0.6mol·L－1，答案选C。28

．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应，若生成BaSO4沉淀的质量之比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6[答案]B[解析]已知物质的量均为1mo

l的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3mol、1mol、1mol，当生成BaSO4的物质的量分别为3mol、6mol、9mol时，所需Al2(SO4)3的物质的量为1mol，ZnSO4的物质的量为6mol,Na2SO4的物质的

量为9mol，故生成BaSO4沉淀的质量之比为1∶2∶3时，三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，故选B。29．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是()A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a（M

－18n）MVmol·L－1B．25℃时，R的溶解度为a（M－18n）M（a＋b）gC．饱和溶液中溶质的质量分数为100a（M－18n）M（a＋b）%D．饱和溶液的密度为a（M－18n）a＋bg·mL－1[答案]C[解析]ag该晶体的物质的量是aMmol，溶液体积为V1000L，

饱和溶液的物质的量浓度c＝aMmolV1000L＝1000aMVmol·L－1，A错误；将ag该晶体溶于bgH2O中形成的饱和溶液中，溶质R的质量是a×M－18nMg，设溶解度是Sg，S100＝a×M－18nMb＋a×18nM，S＝100a（M－18n）bM＋18nag，B错误；将a

g该晶体溶于bg水中形成的饱和溶液中，溶质R的质量是a×M－18nMg，溶液质量是(a＋b)g，饱和溶液中溶质的质量分数ω＝a×M－18nMa＋b×100%＝100a（M－18n）M（a＋b）%，C正确；饱和溶

液的密度ρ＝mV＝a＋bVg·mL－1或由c＝1000ρωMR可知，ρ＝c（M－18n）1000ω＝1000aMV×（M－18n）1000×100a（M－18n）M（a＋b）%＝a＋bVg·mL－1，D错误。30．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动

的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为________，标准状况下体积为________。(2)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气

体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在________刻度。[答案](1)2mol44.8L(2)4.252[解析](1)A、B两室压强与温度均相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，则A室中

气体物质的量为1mol×42＝2mol，则其在标准状况下体积为2mol×22.4L·mol－1＝44.8L。(2)A室中混合气体的平均摩尔质量为34g2mol＝17g·mol－1，同温同压下，气体的密度之比

等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的4.25倍；设A室中氢气的物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，则：x＋y＝2,2x＋32y＝34，解得x＝1、y＝1，根据2H2＋O2====

=点燃2H2O中二者反应的物质的量关系可知O2过量，反应后剩余O2的物质的量是0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，所以A、B两室的气体体积之比为0.5mol∶1mol＝1∶2，则活塞停留在2刻度处。1．密闭容器内在可

移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃，活塞先左滑，恢复室温后，右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比为()A．5∶2B．4∶5C．4∶7D．2∶7[答案]B[解析]反应前活塞左右压强相等，同温同压下

，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体的物质的量为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中央，说明反应后活塞左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，①若剩余的气体为H2，参加反应的

气体共2mol，由2H2＋O2=====点燃2H2O可知，混合气体中O2的物质的量为2mol×13＝23mol，则氢气的物质的量为3mol－23mol＝73mol，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中H2、O2的体积比为73mol∶23mol＝7∶2；②

若剩余的气体为O2，参加反应气体共2mol，由2H2＋O2=====点燃2H2O可知，混合气体中H2的物质的量为2mol×23＝43mol，则氧气的物质的量为3mol－43mol＝53mol，则原混合气体中H2、O2的体积比为43mol∶53mol

＝4∶5；故选B。2．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．a72mol/LB．a288Vmol/LC．125a36Vmol/LD．125a36mol/L[答

案]C[解析]由题意可知，n(Al3＋)＝ag27g/mol＝a27mol，n(SO2－4)＝a27×32mol＝a18mol，取出的V4mL溶液中的n′(SO2－4)＝a18mol×14＝a72mol。4VmL稀溶液中的c(SO2－4)＝a72mol4V×10－

3L＝125a36Vmol/L，因此C项正确。3．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量是()A．100g·mol－1B．111g·mol－1C．55g·mol－1D．55g[答案]C

[解析]15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则E的质量为15g＋

10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为16.5g0.3mol＝55g·mol－1，C项正确。4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注

入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容[答案]C[解析]稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B

错误；配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－11.84g·cm－3×98%＝25.0mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，D项错误。5．①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为ω；②将物质的量浓度为6mol

·L－1的氨水与水等质量混合，混合后的物质的量浓度为c，则()A．ω<30%c>3mol·L－1B．ω<30%c<3mol·L－1C．ω>30%c>3mol·L－1D．ω>30%c<3mol·L－1[答案]C[解析]①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数ω

＝V×ρ（H2SO4）×60%V×ρ（H2SO4）＋V×ρ（H2O）×100%，ρ(H2SO4)>ρ(H2O)，所以ω>30%；②氨水的浓度越大密度越小，将物质的量浓度为6mol·L－1的氨水与水等质量混合，混合后的物质的量浓度c＝m1000ρ（浓）×62m1000ρ（稀）

mol·L－1，ρ(浓)<ρ(稀)，所以c>3mol·L－1，故选C。6．100mL水(密度为1g/cm3)吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为ag/cm3，溶液的物质的量浓度为()A．20mol/LB．a67mol/LC．1000a67mol/LD．

20amol/L[答案]C[解析]n(NH3)＝VVm＝44.8L22.4L/mol＝2mol，溶液的体积V＝mρ＝100g＋2mol×17g/molag/cm3＝134a×10－3L，则溶液的物质的

量浓度c＝nV＝2mol134a×10－3L＝1000a67mol/L，故选项是C。7．若30g密度为dg·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9gAl3＋，则Cl－的物质的量浓度为()A．103dmol·L－1B．109dmol·L－1C．106dmol·L－1D．103dmol·L－1[

答案]A[解析]0.9gAl3＋的物质的量是n(Al3＋)＝0.9g27g·mol－1＝130mol，则n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝110mol，溶液的体积是V＝mρ＝30gdg·cm－3＝30d×10－3L，所以c(Cl－)＝nV＝110mol30d×10－3L＝10d3mol·L－1。8．

关于100mL1.0mol·L－1MgCl2溶液，下列说法正确的是()A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2＋、Cl－、H2OB．若取50mL该溶液，其中的c(Cl－)＝1.0mol·L－1C．取5

.0mL该溶液恰好与100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液完全反应D．取10mL该溶液加入10mL水，所得MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1[答案]C[解析]该溶液中含有的微粒不包括MgCl2，A项错误；若取50mL该溶液，其中的c(Cl－)＝2c(

MgCl2)＝2×1.0mol·L－1＝2.0mol·L－1，B项错误；取5.0mL该溶液，其中Cl－的物质的量为2.0mol·L－1×5.0×10－3L＝0.01mol，100mL0.1mol·L－1Ag

NO3溶液中Ag＋的物质的量为0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，Cl－与Ag＋的物质的量相等，因此两者恰好完全反应，C项正确；取10mL该溶液加入10mL水，两者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积不等于20mL，所以得到的MgCl2溶液

中溶质的物质的量浓度不是0.5mol·L－1，D项错误。9．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．溶液密度ρ可表示为cMr1000wB．物质的量

浓度c可表示为ρVMrV＋22.4mC．溶液的质量分数w%可表示为MrV22.4mD．相对分子质量Mr可表示为22.4m×w%(1－w%)V[答案]D[解析]由ρ＝cMr1000w%可知A项不正确；由V＝V22.4Mr＋m1000ρ，c＝nV＝V22.4V22.4Mr＋m1000ρ＝10

00ρVVMr＋22.4m可知B项不正确；由w%＝V22.4MrV22.4Mr＋m×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝22.4m×w%(1－w%)V，D项正确。10．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的

物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A．（c1＋c2）ρ3ρ1＋ρ2B．c1＋c2ρ1＋ρ2C．（c1＋c2）ρ31000（ρ1＋ρ2）D．1000（c1＋c2）

ρ3ρ1＋ρ2[答案]A[解析]设混合前所取两种硫酸溶液的体积为VmL，混合后溶液体积为V总，则有c＝n（H2SO4）V总＝（c1V＋c2V）×10－3ρ1V＋ρ2Vρ3×10－3＝（c1＋c2）ρ3ρ1＋ρ2，A项正确。11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨

大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．NA个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．1mol偏二甲肼的质量、摩尔质量都等于其相对分子质量[答案]B[解析]偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1

，A错误；NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，其质量为60g，B正确；质量的单位应为g，C错误；当质量单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1时，1mol偏二甲肼的质量、摩尔质量在数值上都等于其相

对分子质量，D错误。12．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为()A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8[答案]A[解析]设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。Fe＋

CuSO4===FeSO4＋CuΔm(固体质量增加)56g1mol64g8gy8yFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm(固体质量减小)56g1mol56gx56x因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)，即：56x＝8y，n(H2SO4)n(CuSO4)＝xy＝

856＝17，则c(H＋)c(SO2－4)＝1×21＋7＝14。13．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()①c＝w×1000×dMr②m＝V×d×w100③w%

＝c×Mr1000×d%④c＝1000×mV×MrA．①③B．②④C．①②D．③④[答案]B[解析]解析：根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度c＝1000×d×w%Mr＝10×d×wMr，①错误；

已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w%，②正确；质量分数w%＝c×V×Mr1000×V×d×100%＝c×Mr1000×d×100%，③错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度c＝m

MrV1000＝1000mMrV，④正确。14．完成下列与“物质的量”相关的计算。(1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量为________mol，质量为________g，所含O原子的数目是________。(2)同温同压下

，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量之比是________，同质量的氨气和硫化氢气体所含氢原子个数之比是________。(3)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为_____

___。[答案](1)1.5661.806×1024(或3NA)(2)1∶23∶1(3)71b2a[解析](1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量n＝VVm＝33.6L22.4L·mol－1＝1.5mo

l，质量m＝nM＝1.5mol×44g·mol－1＝66g，所含O原子的物质的量为1.5mol×2＝3mol，则O原子的数目是3NA或1.806×1024。(2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，根据m＝n

M，其质量之比等于摩尔质量之比，即17g·mol－1∶34g·mol－1＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体，根据n＝mM，其物质的量与摩尔质量成反比，因此其物质的量之比为2∶1，则所含氢原子个数之比是(2×3)∶(1×2)＝3∶1。(3)agCl2的物质的

量n＝mM＝ag71g·mol－1＝a71mol，氯原子的物质的量n＝a71mol×2＝2a71mol，已知agCl2中有b个氯原子，则NA＝Nn＝b2a71mol＝71b2amol－1。15．把1.0mol·L－1CuSO4溶液和0.50mo

l·L－1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝_mol/L；c(H2SO4)＝__mol/L。(2)混合液中H＋、SO2－4的物质的量浓度：c(H＋

)＝__mol/L；c(SO2－4)＝__mol/L。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝__mol/L。[答案](1)0.5__0.25_（2）0.5__0.75__(

3)0.75__[解析]1.0mol·L－1CuSO4溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为1.0mol·L－1×V，H2SO4的物质

的量为0.50mol·L－1×V，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝1.0mol·L－1×V2V＝0.5mol·L－1，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)＝0.5mol·L－1×V2V＝0.25mol·L－1。(2)由电解质的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4可

知，在混合溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.25mol·L－1＝0.5mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为c(SO2－4)＝1.0mol·L－1×V＋0.5mol·L－1×

V2V＝0．75mol·L－1。(3)向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2＋的物质的量浓度c(

Fe2＋)＝c(SO2－4)＝0.75mol·L－1。16．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。回答下列问题：(1)Na2SO4的电离方程式为。(2)原混合溶液中Na

2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为。(3)产生的气体在标准状况下的体积为。[答案](1)Na2SO4===2Na＋＋SO2－4（2）1.0__mol·L－1、0.4__mol·L－1_(3)1.12__L[解析](1)Na2SO4属于强电解质

，电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。(2)14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，所以Na2SO4的物质

的量为4.66g233g/mol＝0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为0.02mol0.05L＝0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，所以Na2CO3的物质的量为（14.51－4.66）g197g/mol＝0.05mol，所以N

a2CO3的物质的量浓度为0.05mol0.05L＝1mol/L。(3)设生成的气体在标准状况下的体积为x，BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑1mol22.4L0．05molx1mol0.05mol＝22.4Lx，x＝1.12L。