【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业15.docx，共(4)页，239.367 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业15科学使用含氯消毒剂[学业达标]1．为预防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液(有效成分为NaClO)消毒，下列说法中正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B．1molCl2与足量NaOH反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2

O2、活性炭相同D．84消毒液应密闭保存，以免被空气中氧气氧化变质2．下列叙述不正确的是()A．Cl2可使KI­淀粉试纸变蓝：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－B．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．氯水应避光保

存的原因是：2HClO=====光照H2O＋Cl2↑D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO3．84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的

是()实验操作①1mL蒸馏水②1mL0.0002mol·L－1H2SO4溶液③1mL2mol·L－1H2SO4溶液实验现象混合后溶液的pH＝9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH＝5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液p

H＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClOB．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到2HClO===H2O＋Cl2

↑C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性D．加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用4．为了防治新型冠状病毒肺炎，可以使用含氯消毒剂进行环境消毒，居家或办公时选择消毒剂要

考虑消毒剂的安全性和消毒效率等。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂(反应后氯元素均为－1价)，则ClO2的消毒效率是NaClO的()A．2.5倍B．2.63倍C．2.76倍D．3.02倍[答题区]题号1

234答案5.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH

2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是______(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有时可作为采矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的

氰化物(如KCN)：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为____________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。(

3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子数约为________。(4)84消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕剂(有效成

分是HCl)不能混用，原因是________________________________(用离子方程式表示)。Cl2与NaOH溶液可以生产84消毒液，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________________

_______________。6．某研究小组制备84消毒液(有效成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－=====70℃5X－＋XO－3＋3H2O。”回答下列问题：(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为________

________________________________________________________________。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________________

___________________________________________________。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________(填“能”或“不能”)，理由是___________________

_________________________________________。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？______，理由是_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。[等级突破]7．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问

题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)E中为红色干布条，F中

为红色湿布条，可观察到的现象是____________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________________。(3)试管C和D中的试剂分别为_________

_______________。(4)装置G处发生反应的离子方程式为______________________。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：__________________________________。(6)家庭中常用

消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为HCl)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如图。①与洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________________________。②需“密封保存”的原因：___________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。8．ClO2是一

种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(提示：仪器A为三颈烧瓶)。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaC

lO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点为－59℃、沸点为11℃；H2O2沸点为150℃。填写下列空白。(1)仪器B的作用是________________；冰水浴冷却的目的是_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________(写出两种

)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2的产率，试解释其原因：__________________________________________________________________________________________________________________

______________________________。(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完

成，将其补充完整。①____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________(用离子方程式表示)。②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。