【文档说明】四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三上学期第3次周考理综化学试卷 含答案.doc，共(6)页，561.000 KB，由小赞的店铺上传

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攀枝花市第十五中学校2021届高三第3次周考检测理科化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5P-31Si-28S-32Fe-56Cu-64Mn-55一、选择题：（本题共13小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．因为氯气溶于水可以导

电，所以氯气是电解质8．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3−B．c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN—C．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2

+、SO24−、HCO3−D．W+Kc(H)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO23−、NO3−9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NAB．2.8g由NaHCO3和MgCO3组成

的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NAD．在加热的条件下，6.4gCu与足量单质硫充分反应转移的电子数为0.2NA10．向四支试管中分别加入

少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I2C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D滴加NaOH溶液，将湿润红

色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB

．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12．4-羟基戊酸()在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为C

5H8O2的有机物，该有机物不可能．．．是A．B．C．D．13．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN

溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量

所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤27．（12分，每空2分）（1）①将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，现象是：_；②在试管中加入少量Na2O2再加

入少量水，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是_________。（2）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化硝化法中，用H2将NO3—还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为。②电化学

降解NO3—的原理如图所示，电源正极为________（填“A”或B”），若总反应4NO3-+4H+电解5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为。③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜____________（填“能“或”不

能”）。（3）电解K2MnO4溶液的方法制备高锰酸钾。KMnO4在____________.(填“阴”或“阳”)极生成,其电极反应式为。28.（12分，每空2分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。［装置分析］(1)装置①

中反应的化学方程式是________________________。(2)装置②中的试剂是________(填序号)。a.饱和3NaHCO溶液b.饱和23NaCO溶液c.浓24HSO(3)装置③中的试剂是________。［进行实验］步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活

塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的总反应化学方程式是_________________________。［实验反思］(5)有同学提出质疑：“上述实验不足

以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________________________________________________。(6)需要补充的实验操作是取装置⑤中反应后的少量固体，_______________________。29．（15分，除标注外每空2分）

有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图：已知：①||OOHRCCHRCHRCCCHR−−+−−⎯⎯→−−(R，R表示氢或烃基)②+HI→+CH3I回答下列问题：(1)A是一种烃，化学名称为________，（1分）反应①的反应类型是_

_________。(2)写出C与NaOH水溶液反应的化学方程式为，C中官能团的名称是________（1分）、___________。（1分）(3)D的结构简式是____________。反应③和⑤的目的是______________

。(4)E有多种同分异构体，请写出其中任一种．．．能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：______。①能与3NaHCO反应产生2CO；②能发生银镜反应；③能与3FeCl发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰。(5)设计以1，2-二溴乙烷

和甲醛为起始原料制备2HCOOCHCCH的合成路线：_____________(无机试剂任选)。30．（15分，除标注外每空2分）高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。实验室中可用K2MnO4歧化法

或电解K2MnO4的方法制备高锰酸钾。(1)K2MnO4歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。①操作1是____________。②“熔融”过程中反应的化学方程式是____________。③酸化时，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO4，解释其原因：_

___________。④已知：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表：KMnO4CH3COOKK2SO4KClK2CO3KHCO320℃6.34.21711.134.211133.790℃45.239822.953.9结晶

法得到的粗KMnO4中一般含有少量KCl杂质。“酸化”时所用的酸也会影响其他杂质含量。为减少杂质含量，下列酸化时最适宜的物质是____________。A．醋酸B．CO2C．硫酸(2)现有氧化还原反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H

2O①用单线桥标出反应中的电子转移数目和方向_____________；②其中Mn被___________，H2O2作___________剂；③反应转移了1mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为

__________。化学参考答案：7---13BDBCCCB27.（16分，每空2分）（1）①铝熔化但是不滴落②有大量气泡产生，带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液先变红后褪色（2）①5H2+2NO3-==N2↑+2OH-+4

H2O②A4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O③不能（3）阳MnO42——e—=MnO4—28.（12分，每空2分）（1）3222CaCO2HCl=CaClHOCO+++（2）a（3）浓硫

酸（4）2222322NaO2CO=2NaCOO++（5）2CO气体中有水，水也可与22NaO反应产生2O而使木条复燃（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中29.（12分，除标注外每空2分）（1）乙炔（1分）加成反应（2）CH≡C-CH2Br+NaOH∆CH≡C-CH2OH

+NaBr碳碳三键（1分）溴原子（1分）保护苯环上的(酚)羟基30.（15分，除标注外每空2分）（1）过滤（1分）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O歧化时，3mol2-4MnO转化成2mol-4MnO和1molM

nO2，-4MnO在歧化产物中的物质的量分数为23A（2）（2分）还原还原11.2L