【文档说明】必修第二册化学同步精品练习试题 6.1.2 化学反应与电能 Word版含解析.docx，共(24)页，1.419 MB，由小赞的店铺上传

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6.1.2化学反应与电能（精练）1．（2022秋·山东滨州·高二校考开学考试）下列装置中，能构成原电池的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．该装置中，虽然有用导线连接的两个活动性不同的电极，但酒精为非电解质，不能传导电流，A不符合题意；B．该装置中，虽然有两个用导线连接的活动性不同的电极，且

与电解质溶液相接触，但不能形成闭合回路，不能形成原电池，B不符合题意；C．两个电极都为Zn，活动性相同，不能发生电子转移，不能形成原电池，C不符合题意；D．该装置中，虽然两个活动性不同的电极放在两个烧杯内的稀硫酸溶液中，但两烧杯内的溶液用盐桥相连，能形成闭合回路，所以能形成原电池，D符合题意；

故选D。2．（2022秋·上海宝山）下列装置能构成原电池的是题组一原电池的判断方法A．B．C．D．【答案】C【解析】A．没有形成闭合通路，不能形成原电池，故A不符合题意；B．两个电极相同，不能形成原电池，故

B不符合题意；C．一个是活泼电极，一个是不活泼电极(石墨电极)，电解液与铁电极反应，能形成原电池，故C符合题意；D．乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，不能形成原电池，故D不符合题意。综上所述，答案为C。3．（202

2春·黑龙江大庆）图中装置能构成原电池的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．虽然两个活动性不同的电极用导线连接，与电解质溶液相接触，但没有形成闭合回路，不能传导电流，所以不能形成原电池，A不符合题意；B．两个电极材料都是C

u，活动性相同，不符合原电池的形成条件，B不符合题意；C．Fe、C两个电极中有一个金属电极，能与稀硫酸反应，能产生持续的电流，C符合题意；D．乙醇为非电解质，不能形成原电池，D不符合题意；故选C。4．（2022贵州）下列属于原电池装置并能产生电流的是A．B．C．D．【

答案】C【解析】A．没有形成闭合电路，不能产生电流，A错误；B．虽然形成闭合电路，但是点个电极相同，不能形成原电池，B错误；C．有两个活性不同的电极，有电解质溶液，形成闭合的回路，有自发的氧化还原反应发生，C正确；D．酒精不是电解质不能产生电流，D错误；答

案选C。5．（2022云南普洱）下列装置能够组成原电池的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．A装置中，两个金属棒相同，不能构成原电池，故不选A；B．B装置中，两个电极不同，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，形成了闭合电路，能构成原电池，

故选B；C．C装置，蔗糖溶液不导电，不能构成原电池，故不选C；D．D装置，没有形成闭合电路，不能构成原电池，故不选D；选B。6．（2022山西）利用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁等用品探究原电池的组成。下列结

论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．锌片、铜片与橙汁构成的原电池，锌片作负极D．锌片、铜片与橙汁构成的原电池，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】D【解析】A．原电池是把化学能直接转变为电能的装置，故A正确；B．原电池由电极

、电解质溶液和导线等组成，故B正确；C．橙汁含有大量的果酸，电解质为酸性，锌的活泼性比铜强，则构成原电池，锌片作负极，故C正确；D．锌失电子是负极，铜得电子是正极，原电池放电时电子从锌片通过导线流向铜片，故D错误；

故选：D。7．（2022河北保定）下列各组装置中能形成原电池的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．两电极活泼性不同，能自发的发生氧化还原反应，而且形成了闭合回路，符合原电池的构成条件，能形成原电池，故A正确；

B．乙醇不是电解质，不能形成原电池，故B错误；C．蔗糖溶液不是电解质，不能形成原电池，故C错误；D．铂和碳都不能和氢氧化钠溶液反应，不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误；故选A。8．（20

22陕西榆林）下列装置中，能构成原电池的是A．只有(甲)B．只有(乙)C．只有(丙)D．除(乙)均可以【答案】C【解析】A．没有用导线连接形成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B．两电极材料相同，所以不能构成原电池，故B错误；C．有两个活泼性

不同的电极，且两电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，所以该装置能构成原电池，故C正确；D．乙醇是非电解质，且电极和乙醇不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；故选C。9．（2022福建三明）下列装置可构成原电池的是A．B．

C．D．【答案】C【解析】A．甘油为非电解质，该装置不能自发地进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；B．C、Ag与AgNO3溶液均不反应，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故

B错误；C．该装置中Zn失电子，作负极，氢离子在正极Cu上得电子生成氢气，符合原电池的构成条件，能形成原电池，故C正确；D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误；答案为C。10．（2022甘肃武威）番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是A．铜片

上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用【答案】D【解析】A．Cu片上氢离子得电子，发生还原反应，故A错误；B．Ze失去电子，则锌片为负极，所以铜

片为正极，故B错误；C．原电池中不存在阴阳极，锌片为负极，铜片为正极，故C错误；D．番茄汁显酸性，氢离子得到电子，所以番茄汁起电解质溶液的作用，故D正确；故答案为D。1．（2022·福建）将纯锌片和纯铜

片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是题组二原电池的工作原理A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小D．产生气泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】A．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原

电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生，A错误；B．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；C．两烧杯中都发生2+2Zn2HZnH++=+反应，溶液的c(H＋)均减小，C正确；D．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的

速率甲比乙快，D错误；故选C。2．（2022安徽）有关下列装置的说法确的A．I、Ⅱ均构成原电池B．I、Ⅱ均产生气泡，且气泡均在Zn片表面C．一段时间后，I、Ⅱ的酸性均减弱，pH均增大D．如果I、Ⅱ中的稀硫酸浓度相同，则Zn片的溶解速率相

同【答案】C【解析】A．装置I中没有形成闭合回路，不是原电池，装置II符合原电池构成的条件，属于原电池，A错误；B．装置I中Zn与H2SO4反应，Zn片上有气泡，装置II是原电池，Zn失去电子转移到Cu上，因此Cu片上发生反应2H++2e-=H2，气泡在Cu片上，B错误；C．两

个装置都消耗H+，因此酸性均减弱，pH均增大，C正确；D．装置II中形成原电池，原电池可以加快反应速率，因此装置II中Zn片的溶解速率较快，D错误；故选C。3．（202湖南）下列关于原电池的叙述中正确的是A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极

和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，铜片溶解，锌片上有气泡冒出【答案】B【解析】A．由原电池形成条件可知，正极材料可以是能够导电的金属或非金属，如铁、碳在稀硫酸构成的原电池中，碳做

原电池的正极，故A错误；B．原电池是把化学能转化成电能的装置，故B正确；C．原电池工作时，正极发生还原反应、负极上发生的氧化反应，故C错误；D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，金属性强的锌做正极，锌片溶解，铜做正极，铜片上有

气泡冒出，故D错误；故选B。4．（2022湖南）关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Zn作负极B．锌片上发生的反应：22H2e=H+−+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置是将电能转化为化学能【答案】A【解析】A．锌比铜活泼，锌片做负

极，A正确；B．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；C．电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误；故选A。5．（2022黑龙江）下列关于原电池的叙述中错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金

属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动【答案】A【解析】A．构成原电池的正极和负极可以是两不同的金属，也可以是两种相同的金属或是非金属，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B

正确；C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，C正确；D．原电池内部的阳离子向电子流入的一极即正极移动，D正确。故答案选A。6．（2022山东）对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，

理论上两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】A【解析】锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑。可建立如下关系式：Zn——H2——2e-，当导线中有

1mol电子通过时，m(Zn)=1mol65g/mol2=32.5g，m(H2)=1mol2g/mol2=1g，所以①锌片溶解了32.5g、③铜片上析出1gH2，故选A。7．（2022四川）微型银-锌电池的电极分别是2Ag/AgO和Zn，KOH溶液作电

解质溶液，电池总反应为222AgO+Zn+HO=2Ag+Zn(OH)。对电池工作过程中的下列叙述正确的是A．电流由Zn电极流出B．电解液中-OH向正极迁移C．负极反应为--2Zn-2e+2OH=Zn(OH)D．正极反应为+-22AgO+2H

+2e=2Ag+HO【答案】C【解析】A．电流由正极流向负极，因此电流由Ag/Ag2O电极流出，故A错误；B．根据原电池阴离子流向负极，因此电解液中OH－向负极迁移，故B错误；C．根据电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，锌化合价升高，失去电子，作原电

池负极，因此负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C正确；D．KOH溶液作电解质溶液，因此正极反应为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，故D错误。综上所述，答案为C。8．（20222陕西延安）如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，

B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动C．A、B、C可能分别为ZnCu、、稀盐酸D．A电极发生氧化反应【答案】B【解析】A．根据上述分析可知，B电极为原电池的正极，有气泡产生，A正确；

B．原电池中阳离子移向正极，所以C中阳离子向B极移动，B错误；C．A、B、C可能分别为ZnCu、、稀盐酸，Zn失电子生成锌离子，电极质量减少，Cu电极上氢离子得电子生成氢气，C正确；D．A电极上固体失电子生成阳离子，所以发生氧化

反应，D正确；故选B。1．（2022内蒙古）有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为

正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．ABCDB．ACDBC．CADBD．BDCA【答案】B【解析】在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以根据题意

可判断，金属性强弱顺序为A＞C＞D＞B，所以答案是B。题组三原电池工作原理的应用2．（2022新疆）把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相

连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为A．a>c>b>dB．c>b>d>aC．d>a>c>bD．a>c>d>b【答案】D【解析】原电池中负极金属活泼性大于正极。a、b相连，a为负极；活动性a>b；c、d相连，d上有气泡逸出，d

是正极，活动性c>d；a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c；b、d相连，b为正极，活动性d>b；4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b，故选D。3．（2022北京）把a、b、c、

d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由强到弱排列为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a

【答案】B【解析】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极，a为活泼金属，b为正极，是较活泼的金属，因此活泼性a>b；c、d相连时d上有气泡，可知d上发生反应：2H++2e-=

H2↑，d为正极，是较活泼金属，因此活泼性c>d；a、c相连时a的质量减少，a为负极，是活泼金属，因此活泼性a>c；b、d相连时b为正极，则b为较活泼金属，d为负极，是活泼金属，因此活泼性d>b，则这四种金属活动性顺序a>c>d>b，故B正确；故选：B

。4．（2022四川）把a、b、c、d四块金属片两两浸入不同电解质溶液中，用导线相连组成原电池。若a、b相连时，a电极有电子流出；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，b电极质量增加。则四

种金属的活动性由强到弱的顺序为A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a【答案】B【解析】】一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子

发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入不同电解质溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a电极有电子流出,a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b电极

质量增加，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。5．（20222福建）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)

与时间(t)的关系正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成

原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与CuSO4发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成H2少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故合理选项是D。6．（2022云南）过量铁与少量稀硫酸反应，为了

加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸【答案】C【解析】A．若加入NaCl溶液，会将稀硫酸稀释，c

(H+)减小，反应速率减慢，故A错误；B．加入适量的水，会将稀硫酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，故B错误；C．若加入几滴CuSO4溶液，则发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，析出的Cu与Fe、稀硫酸形成原

电池，反应速率加快且不影响生成H2的总量，故C正确；D．若再加入少量稀硫酸，因Fe过量，则生成H2的总量增大，故D错误。故选C。7．（2022河北）少量铁粉与100mL0.01mol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变

H2的总量，可以使用如下方法中的A．加入l00mL0.02mol/L的盐酸B．加入少量硫酸氢钠固体C．加入少量CuSO4固体D．降低温度【答案】B【解析】Fe与硫酸反应实质为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，根据影响化学反应速率的因素分析。A．0.02mol/L

的盐酸中c(H+)与0.01mol/L的硫酸相同，所以加入l00mL0.02mol/L的盐酸对化学反应速率无影响，A不符合题意；B．加入少量硫酸氢钠固体，该盐电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于Fe粉不足量，完全反应，反应产

生氢气与Fe为标准计算，所以Fe的量不变，H2的总量不改变，B符合题意；C．加入少量CuSO4固体，盐溶解与Fe发生置换反应产生Cu单质，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但由于消耗Fe，反应生成氢气总量减小，C不符合题意；D．降低温度，物质含

有的活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，D不符合题意；故答案为B。8（2022内蒙古）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的硫酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸【答案】C【

解析】A.铁与稀硫酸反应的实质是铁与氢离子之间的反应，所以加入少量的硫酸钾固体对反应无影响，A项错误；B.加入浓硝酸，浓硝酸具有强氧化性，生成氮的氧化物，不生成氢气，B项错误；C.加入少量硫酸铜溶液，铁将铜置换出来与铁形成原电池，可加快反应速率，C项正确；D.铁遇浓硫酸发生钝化，在铁表面生成

一层氧化物保护膜，阻止反应进行，D项错误；答案选C。9．（2022北京西城）下列化学反应中可以设计为原电池的是A．43322NHHCONH+HO+COB．22CaO+HO=Ca(OH)C．4224CuSO+NaS=CuS+NaSOD．()332Cu+

2AgNO=2Ag+CuNO【答案】D【解析】A．43322NHHCONH+HO+CO中不含价态变化的元素，为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意；B．22CaO+HO=Ca(OH)为非氧化还原反应

，不能设计成原电池，B不符合题意；C．4224CuSO+NaS=CuS+NaSO为复分解反应，不能设计成原电池，C不符合题意；D．()332Cu+2AgNO=2Ag+CuNO为常温下发生的置换反应，能设计成原电池，D符合题意；故选D。10．（2022福建

南平）某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3【答案】B【解析】A．Fe做负极材料会失电子生

成Fe2+，A错误；B．Cu做负极失电子生成Cu2+，石墨做正极Fe3+在石墨电极上得电子生成Fe2+，B正确；C．Cu和Fe同时做电极材料时，Fe为负极，Cu为正极，C错误；D．电解质溶液必须是铁盐，不能是硝酸银，D错误；故答案选B。1．（2022安徽）原电池的电极名称不仅

与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A．由ZnCu、、稀24HSO组成原电池，放电时2-4SO向Zn电极移动B．由MgAlNaOH、、溶液组成原电池，其负极反应式为---22Al-3e+4OHAlO+2HOC．由3FeCuFeCl、、溶液组成原电池，其负极

反应式为-2+Cu-2eCuD．由AlCu、、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为-2+Cu-2eCu【答案】C【解析】A．由ZnCu、、稀24HSO组成原电池，锌和稀硫酸发生氧化还原反应，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子24SO−移向负极锌，A正确；B．M

gAlNaOH、、溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为22Al3e4OHAlO2HO−−−−++，B正确；C．由3FeCuFeCl、、溶液组成原电池，铁

和铜都与氯化铁反应，但铁的活动性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为2Fe2eFe−+−，C错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝在浓硝酸中发生钝化，铜和浓硝酸能自发地进行反应，所以铜作负题组四电极反应式的书写极，铝作正极，其负极反应式为2Cu2

eCu−+−，D正确；故选C。2．（2022甘肃）下列有关判断正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C．由Al、Cu、浓硝酸组成

原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+D．原电池装置能够实现2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应【答案】C【解析】A．金属性铁强于铜，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池中铁为负极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错

误；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B错误；C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝发生钝化，铜为负极，其负极反应

式为Cu－2e－＝Cu2+，C正确；D．Cu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应，D错误；答案选C。3．（2022福建）下列有关判断正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝

Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl+Cu＝CuCl2+H2↑反应【答案】C【解

析】A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁的还原性比铜强，负极为铁，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，镁与氢氧化钠不反应，负极为铝，负极反应式为：Al-3e-+4OH-=A

lO2-+2H2O，故B错误；C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝遇到浓硝酸发生钝化，铜为负极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；D．电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应，但Cu与盐酸常温不反应，则不能由

原电池实现该反应，故D错误；故选C。4．（2022四川）下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是（）A．Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓B．H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极：O2+

4H++4e-=2H2OC．CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极：CH4-8e-+10OH-=CO23−+7H2OD．Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池的正极：PbO2+2e-+4H++SO24−=PbSO4+2H2O【答案】A【解析】A．Mg、Al插入Na

OH浓溶液中构成原电池，Al作负极，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=-2AlO+2H2O，A选项错误；B．H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池中，O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，B选项正确；C．CH4、O2、KOH碱性燃

料电池中，CH4在负极失去电子发生氧化反应生成CO2，CO2与KOH反应生成CO23−，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO23−+7H2O，C选项正确；D．Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池

中，PbO2在正极得到电子与稀H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO24−=PbSO4+2H2O，D选项正确；答案选A。5．（2022河北）下列有关原电池说法中正确的是A．（1）（2）中活泼的Mg均

作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑【答案】B【解析】装置（1）中Mg、Al均与硫酸反应，但Mg比Al活泼，Mg为负

极、Al为正极；装置（2）中Al与氢氧化钠反应，而Mg不反应，Al为负极，Mg为正极；装置（3）中Fe在浓硝酸中发生钝化，而Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，Fe为正极；装置（4）中Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，发生吸氧腐蚀．A．（1）中Mg为负极，

但（2）中Al作负极，故A错误；B．（2）中Mg作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，故B正确；C．（3）中Fe作正极，Cu作负极，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．（4）中C

u作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误，故选B．1．（2022·广西）燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为石墨电极。下列叙述不

正确．．．的是A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是22O4OH4e=4HO−−+−C．总反应方程式为2222HO=2HO+D．使用过程中KOH溶液的浓度逐渐减小【答案】B【解析】A．由分析可知，氢气在

反应中失电子，故a极为负极，发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；C．由两极反应可知，电池总反应为2H2+O2=2H2O，C正确；D．由分析可知

，电池总反应为2H2+O2=2H2O，即放电过程中有H2O生成，故使用过程中KOH溶液的浓度逐渐减小，D正确；题组五燃料电池故答案为：B。2．（2022广东）某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2为固体电解质传递H+，

其基本结构如图，下列说法正确的是A．a电极是正极，发生还原反应B．b电极发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH-C．电池总反应为2H2+O2=2H2OD．每转移0.2mol电子，便消耗1.12L的O

2【答案】C【解析】A．a电极氢气失电子，发生氧化反应，故A错误；B．b电极在酸性环境下发生还原反应，应为O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C．氢气和氧气生成水，故总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确

；D．无标准状况，不能计算气体的物质的量，故D错误；故选C。3．（20222辽宁）一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．若有21molCO生成，则有+6molH从甲池通过交换膜进入乙池B．N极电极反应为+-

22O+4H-4e=2HOC．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．Ｍ极为负极，发生还原反应【答案】A【解析】A．由装置图可知，乙池为电子流入端，为原电池的正极，甲池为电子流出端，为原电池的负极，其电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，所以若有21molC

O生成，则有+6molH从甲池通过交换膜进入乙池，故A正确；B．由装置图可知，乙池为电子流入端，为原电池的正极，则N极电极反应为+-22O+4H+4e=2HO，故B错误；C．甲池为电子流出端，为原电池的负极，其电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，生成氢离子，酸性增强，所以甲

池溶液pH减小，乙池为电子流入端，为原电池的正极，其极电极反应为+-22O+4H+4e=2HO，消耗氢离子，酸性减弱，所以乙池溶液pH增大，故C错误；D．由装置图可知，甲池为电子流出端，为原电池的负极，其电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，所以Ｍ极为负极，发生氧化反应，故

D错误；故答案：A。4．（2022湖北）一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为3222NO10e6HON12OH

−−−++=+D．电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极【答案】D【解析】A．b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B．原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C．b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为

：+3222NO10e12HN6HO−−++=+，故C错误；D．电池工作时，原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故D正确；答案选D。5．（2022云南）将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直

接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、

甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑＋3H2

OD．以KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应O2＋2H2O＋4e-=4OH-【答案】C【解析】A．燃料电池中，燃料做负极，负极反应物可以是氢气、甲烷、乙醇等物质，A正确；B、航天飞行器中氢氧燃料电池的总反应为O2+2H2=2H2O，反应产物是水，经

过处理之后可供宇航员使用，B正确；C、乙醇燃料电池的电解质用KOH时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐，负极发生反应C2H5OH-12e-+16OH-=22-3CO+11H2O，C错误；D、燃料电池中正极上氧气得电子，碱性环境下，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4

e-=4OH-，D正确；故答案为：C。6．（2022江西）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O2充电放电2N2+6H2O。下列有关说法错误的是A．氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化B．氨

燃料电池在放电时，负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OC．以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高，但能量转化率仍达不到100%【答案】A【解析】A．氨燃料电池在充电时，阴极上N2得到电子被还原为NH3，故A错误；

B．氨燃料电池在放电时，负极上NH3失去电子生成N2，电解质溶液为KOH溶液，因此负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故B正确；C．NH3相较于H2具有的优点为容易液化，在运输过程中方便储存，同时也可设计成燃料电池，因此可代替H2，故C正确；D．燃料电池的

能量转化率理论上可高达85%～90%，现在已达到40%～60%，相较于一般比普通的电池高，故D正确；综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。7．（2022湖北）下图为氢氧原料电池工作原理装置示意图，有关说法错误的是A．该装置能把化学能转化为电能B．a、b电极材料不参与电极反应C．a电极为

正极，电极反应式为H2－2e－＝2H＋D．电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O【答案】C【解析】A．氢氧原料电池，是把化学能转化为电能，故A正确；B．氢氧原料电池是氢气和氧气在原电池中参与反应，因此a、b电极材料不参与电极反应，故B正确；C．电极反应式为H2－2e－＝2

H＋，因此a电极为负极，故C错误；D．根据氢氧原料电池得到电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O，故D正确。综上所述，答案为C。8．（2022秋·福建福州）科学家设计利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下

，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有HCOO-生成，下列说法不正确的是A．b为负极B．当电路中转移1mole-时，d电极产生1molCH3CHOC．e为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜D．a电极的电极反

应式为−−−++=+22CO2eHOHCOOOH【答案】B【解析】a电极上CO2转化为HCOO-，发生还原反应,电极反应式为222eHOCOHCOOOH−−−++=+，则a为阴极、b为负极，A正确、B错误；a电极上产生HCOO-，需要补充阳离子保持溶液呈电中性，所以e为阳离子交换膜，K+通

过阳离子交换膜进入阴极室，同理f为阴离子交换膜，C正确；d电极的电极反应式为22I2eI−−==，溶液中发生反应32232I22HO2ICHCHOHOHCHCHO−−=＋＋＋＋，当电路中转移1mole-时，

d电极产生0.5molCH3CHO，D正确。9．（2022山东枣庄）通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：(1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。A．2NaOH+HCl=NaC

l+HOB．222CO+O2CO点燃C．2222HO2H+O电解D．()332Cu+2AgNO=2Ag+CuNO(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面B．图乙中产生气体的速率

比图甲快C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温(3)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为

_______。②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳

为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应为2--32CO+CO-e=22CO。①正极反应式为_______。②总反应式为_______。【答案】(1)BD(2)BC(3)a2432CH8e10OHCO7HO−−−−+=+减小(4)-2-223O

+4e+2CO=2CO222CO+O=2CO【解析】（1）根据构成原电池本质可知，原电池反应为氧化还原反应，同时是放出能量的反应。A．2NaOH+HCl=NaCl+HO不是氧化还原反应，不可以设计成原电池，故A错误；B．222CO+O2CO点

燃是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原电池，故B正确；C．2222HO2H+O电解虽然是氧化还原反应，但是是吸收能量的反应，故不可以设计成原电池，故C错误；D．()332Cu+2AgNO=2Ag+CuNO是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原电池，故D正确；故选B

D。（2）A．图甲的气泡产生于锌棒表面，图乙形成原电池，氢离子在铜棒表面得电子，气泡产生于铜棒表面，故A错误；B．图乙形成原电池，产生气体的速率比图甲快，故B正确C．图甲中反应的化学能全部转化为热能，而图乙中的化学能部分转化为电能，部分转化为热能，故图

中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度，故C正确；D．由C分析知，图中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度，且均高于室温，故D错误；故选BC。（3）①甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的

一极为正极，故电池的负极是a，在碱性环境下甲烷失去电子转化为碳酸根离子，故该极的电极反应为2432CH8e10OHCO7HO−−−−+=+。②电池的总反应式为-2-4232CH+2O+2OH=CO+3HO，故电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小。（4）①燃料电池

的总反应相当于燃料的燃烧，故总反应式为222CO+O=2CO，已知负极反应为2--32CO+CO-e=22CO，由总反应式减去负极反应可得，正极反应式为-2-223O+4e+2CO=2CO。②燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，故总反应式为222CO+O=2CO。