【文档说明】安徽省宿松县程集中学2021届高三9月月考化学试题 含答案.docx，共(12)页，641.343 KB，由小赞的店铺上传

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程集中学2020—2021学年度第一学期9月月考高三理科化学试卷考试范围：必修1第一、二章；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记

载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”:②"以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说

明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．《经典咏流传》是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。

下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A．《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离B．《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤维

素C．《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D．《陶者》陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生化学变化3．磁流体是电子材料的新秀，它是

由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米34FeO磁流体的说法不正确的是()A．纳米34FeO磁流体分散

系属于溶液B．纳米34FeO磁流体中分散质粒子可以透过滤纸C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”D．纳米34FeO磁流体是介稳体系4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（

如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A．H+、Na+、

Cl﹣、-2AlOB．Al3+、-3NO、2-4SO、-4MnOC．K+、Ca2+、OH﹣、-3HCOD．+4NH、-3NO、Cl﹣、2-3CO6．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说

法正确的是()A．图中反应的总化学方程式为2222NO+O+4CO4CO+N催化剂B．总反应中NO为氧化剂，2N为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和2ND．NO和2O必须在催化剂表面才能反应7．下表各组物质之间均只通过一步反应实现如图所示的转化，则

下列反应条件正确的是选项XYZ反应条件ANONO2HNO3②为加H2OBAlNaAlO2AlCl3③为电解CSSO2H2SO4①为通入H2SDNaOHNaHCO3NaCl④为通入过量CO2A．AB．BC．CD．D8．设NA为阿伏伽德罗常数的值

。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC．0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸

充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD．65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA9．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2+B．Mg

2+C．Fe2+D．Al3+10．酸雨的形成是—种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：下列有关说法不正确的是A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结

构能有效遏制酸雨污染11．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．1000Vρ(MV+2240)B．MV

22.4(V+0.1)ρC．Vρ(MV+2240)D．1000MVρ(MV+2240)12．向100mL243FeSO和4CuSO的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A．a点时溶液中的阳离子为2Cu、2Fe和3FeB．b点时溶液中发生的反应为3+2+2+Fe+CuCu+Fe═C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为10.5molLD．原溶液中243FeSO和4

CuSO的物质的量浓度之比为1:113．向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是()A．B．C．D．1

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向2Ca(ClO)溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B．向4422NHFeSO溶液中加入少量NaOH溶液：432=NHOHNHHO

C．用铜电极电解4CuSO溶液：2222Cu2HO2CuO4H通电D．向223NaSO溶液中滴加稀硫酸：22322SO2HSH=SOO↓15．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是A．该工艺流程是用来制备243FeSO的B．气体M是2HSB

．气体M参加的反应不是氧化还原反应D．2SO参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：116．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250mL—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g

，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B．原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1C．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1molD．产生的NO的体积为

2.24L第II卷（非选择题）17．（10分）按要求填空。(1)已知22FeCrO中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。2CrO是一种酸根离子，则22FeCrO属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧

化物”)。(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O4，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_________；铁酸盐MFe2

O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(3)在酸性条件下，224FeO容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：224FeO、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_____

__，还原剂是________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4(5)已

知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与20mL0.02mol/L的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。18．（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理

。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+③常温下，部分阳离子

以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.211.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需

用到的玻璃仪器有_________________________。(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式__________。(3)过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式)。(4)钠离子交换树脂的反

应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_________________。(5)上述流程中，每还原1molCrO42－时，需要消耗SO2_______mol。19．（12分

）某强酸性溶液X含有2Ba、3Al、4NH、2Fe、3Fe、23CO、23SO、24SO、Cl、3NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图。根据以上信息，回答下列问题

：(1)反应③的化学方程式为___________。(2)沉淀C、H和气体Ｆ的化学式分别为__________。(3)写出有关反应的离子方程式。①中生成A：___________。⑤：___________。(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_______

_，可能含有的离子是______。20．（10分）固体化合物A由三种元素组成，按如下流程进行实验。请回答：（1）A的化学式是__________________。（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_______

__________。（3）在无水条件下，气体C与G以物质的量之比1∶1发生加成反应，其产物的结构简式____________。（4）组成A的两种元素可形成离子化合物H（摩尔质量为164gmol），其电子

式___________；化合物H与水反应的化学方程式是。21．（10分）硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化

的曲线)如图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有

晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，使用单线桥法表示该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的电子转移为。高三月考（9月）化学参考答案请把选择题的答案填入答题卡题号1234

5678答案CBACDAAD题号910111213141516答案CAADBDCD17．（10分）（1）+2盐（2）胶体氧化还原（3）224FeOCu2O（4）b（5）+318．（10分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）2Cr3+＋3H2O2＋

H2O＝Cr2O72－＋8H＋（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）Mg2+、Ca2+（5）1.519．（12分）22234NOO2HO=4HNO4BaSO、3FeOH、3NH23323FeNO4H3FeNO2HO23COOH=HCO、22233AlO

CO2HO=AlOHHCO3NO、2Ba、23CO、23SOCl、3Fe20．（10分）2CaCN22242CaCN4HCl2HOCaCl2NHClCO2HNCOOHCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H

2↑21．（10分）CuSO4·H2OCuSO4CuO+SO3↑CuSO4·5H2O102℃2H2SO4(浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O