【文档说明】2023年高考化学二轮复习试题（新高考专用）专题06 化学反应与能量变化 Word版无答案.docx，共(12)页，2.065 MB，由管理员店铺上传

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高考解密06化学反应与能量变化1．（2022·江苏泰州·模拟预测）恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol-lⅡ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2

O(g)△H2=41kJ·mol-l在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图已知：CH3OH的选择性=32CHOHCO100%的物质的量反应的的物质的量下

列说法正确的是A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=90kJ·mol-1B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)TC．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响C

O2的转化率2．（2022·上海闵行·一模）由2NO和NO反应生成2N和2NO的能量变化如图所示。下列说法正确的是A组基础练A．反应消耗21molNO吸热139kJB．反应物的总键能小于生成物的总键能C．加入催化剂，可以減少反应热，加快反应速率D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，

过渡态中的物质最稳定3．（2022·上海上海·一模）化学反应22HCl2HCl+=的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的B．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的

能量C．2molH(g)与2molCl(g)形成2molHCl(g)时释放862kJ能量D．该反应的热化学反应方程式：22H(g)Cl(g)2HCl(g)183kJ+=+4．（2022·辽宁实验中学模拟预测）科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢

的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．3CHOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同C．()()()32CHOHgCOg2Hg+的1120.5kJmolH−=D．(

)***2CO4HCO2Hg+=+是该历程的决速步骤5．（2022·全国·模拟预测）一定条件下，在水溶液中x1molClO−(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是A．上述离子中最稳定的是CB．B→A

+D反应的热化学方程式为()()()33ClOaq2ClaqClOaq−−−=+()11Δ064360kJmol116kJmolH−−=+−=−C．C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和D．上述离子中结合H+能力最强的是E6．（2022·湖北·模拟预测）“

萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2=CH4+2H2OΔH，部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是A．ΔH=-2.05eV·mol-1B．该部分反应

历程的决速步骤为*CO2+*H=*HOCOC．物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量D．过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成7．（2022·浙江·一模）在标准状况下由指定单质生成1mol化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号△fHθm表

示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，△fHθm表示标准摩尔反应焓变]。物质HClNaHCO3NaClH2OCO2H+Na+Cl-HC

O3−状态(g)(cr)(cr)(l)(g)(aq)(aq)(aq)(aq)△fHθm/kJ•mol-1-92.3-950.8-411.2-285.8-393.50-240.1-167.2-692下列说法不正确．．．的是A．HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)△fHθm=-74.9kJ/m

olB．NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量C．标准状况下将HCl气体通入NaHCO3溶液，反应吸热D．等量粉末状和块状NaHCO3晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多8．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）已知：298K时，相关物质的相对

能量如图所示。下列说法错误的是。A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)∆H=-566kJ∙mol-1B．H2的燃烧热为∆H=-242kJ∙mol-1C．C2H6比C2H4稳定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应9．（2022·四川·

成都七中模拟预测）34FeO(s)与CO(g)主要发生如下反应。①()()()()342FeOsCOg3FeOsCOg++1119.3kJmolH−=+②()()()()342FeOs4COg3Fes4COg++2H反应的

还原产物与温度密切相关。其他条件一定，34FeO(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．反应()()()()2FeOsCOgFesCOg++的焓变为(

)2113HH−B．根据图象推测，2H应当小于0C．反应温度越高，34FeO主要还原产物中铁元素的价态越低D．温度高于1040℃时，34FeO(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数4K10．（2

022·河北·霸州市第一中学模拟预测）低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)用2CO催化加氢可以制取乙烯：()()()()222421COg3HgCHg2HOg2++，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，

则该反应的ΔH=_______(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的1ΔH=152kJmol−−，则表中反应过程的x=_______。化学键C=OH-HC=CC-HH-O键能(1kJmol−)x4367644

14464(2)工业上用2CO和2H反应合成二甲醚。已知：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++11ΔH53.7kJmol−=−()()()3323CHOCHgHOg2CHOHg+=12ΔH23.4kJmol−=+则()()()()223322COg6HgCHOCHg3H

Og++3ΔH=_______1kJmol−。(3)用AN表示阿伏加德罗常数的值，在22CH(g)完全燃烧生成2CO和液态水的反应中，每有5AN个电子转移时，放出650kJ的热量。22CH的热值为_______。(4)二氧化

碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由2CO制取C的太阳能工艺如图。①工艺过程中的能量转化形式为_______。②已知“重整系统”发生的反应中()()2nFeO=6nCO，则xyFeO(y＜8)的化学式为___，“热分解系统”中

每转移2mol电子，需消耗xyFeO__mol。1．（2023·浙江省东阳中学模拟预测）乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了2CO催化氧化26CH制取24CH的新路径，其主要反应为：反应Ⅰ：26

22421CH(g)+CO(g)CH(g)+HO(g)+CO(g)ΔH>0反应Ⅱ：26222CH(g)+2CO(g)4CO(g)+3H(g)ΔH>0B组提升练一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入262molCH和23molCO，若仅考虑上述反应，26

CH平衡转化率和平衡时24CH的选择性随温度、压强的关系如图所示，12LL、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。已知：24262426CHCHCH=100%CH生成消耗的量的选择性的总消耗量下列说法正确的是A．压强12L>L

B．压强为1L、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中()24n(CO)=2nCHC．一定温度下，增大()()262nCHnCO可提高26CH的平衡转化率D．反应26224221CH(g)+2CO(g)+3H(g)2CH(g)+2HO(g

)ΔH=ΔH-2ΔH2．（2022·湖南长沙·模拟预测）笑气(2NO）是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，CO还原2NO是有效的去除方法，反应为222CO+NO=N+CO，其反应历程如图。下列说法错误的是A．+FeO为催化剂B．无催化剂参与反应过

程的能垒为188.3kJ/molC．根据图示，催化反应可分为两个半反应：()222NO+FeON+FeO++=、()+22CO+FeOCO+FeO+=D．从Im4到Im5有极性键和非极性键的断裂和生成3．（2022·浙江·绍兴市教育教学研究院一

模）HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是A．5ΔH<0，6ΔH<0B．若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的22ΔH<(ClΔH)(Br)C．23456ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH>0D．34ΔH-

ΔH>04．（2022·浙江·湖州市教育科学研究中心一模）在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/(J·K−1·mol−1)∆H/(kJ·mol−1)ρ/(kg·m−3)C(金刚石)2.4−395.403513C(石墨)5.7−393.5122

60此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的∆H＜0，∆S＜0B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1C．金刚石比石墨稳定D．超高压条件下，石墨有可

能变为金刚石5．（2022·湖南郴州·一模）正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：(1)设xK为物质的量分数平衡常数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，其表达

式写法：xdehgx(G)x(H)K=x(D)x(E)，x(D)x(E)x(G)x(H)、、、为各组分的物质的量分数。反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数xK与温度的变化关系如图所示：①反应1，正反应的活化能

_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)：③13ΔHΔH的数值范围是_______(填标号)A．1−B．10−C．0~1D．1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁

烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数x3K=4，则平衡体系中A的物质的量为_______mol，反应2的平衡常数x2K=_______。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将___

____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，2H与A物质的量浓度之比()2cH:c(A)=_______。1．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1890.3kJmol，是

常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成26HSiF(26HSiF在水中完全电离为+H和2-6SiF)；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS与2H共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A．2SiO与HF

溶液反应：+2-262SiO6HF=2H+SiF+2H+OB．高温下2H还原2GeS：222GeS+H=Ge+2HSC．铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e+SO=PbSOD．甲烷的燃烧：()()-14222CHg+2Og=CO(g)+2HO(g)ΔH=890.3kJmol2．（

2021·重庆·高考真题）“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热∆H(kJ·

mol-1)为A．-152B．-76C．+76D．+1523．（2021·浙江·高考真题）相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是A．12ΔH>0,ΔH>0B．312ΔH=ΔH+ΔHC．3212>ΔH,ΔHΔH>ΔHD．423=ΔHH+ΔΔH4

．（2021·浙江·高考真题）在298.15K、100kPa条件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，

1mol反应中，反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．5．（2021·浙江·高考真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(

g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1B．-428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．-498kJ·mol-16．（2022·湖南·高考真题）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反

应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用