【文档说明】湖南省邵阳市第一中学2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题 Word版含解析.docx，共(24)页，1.709 MB，由小赞的店铺上传

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邵阳市一中2022年高三下学期第三次模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答

案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5K-39Mn-55一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

。1．科技改变生活。下列说法错误的是A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵

入D．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性2．下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中4FeSO是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净

化实验室制备的2Cl气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓24HSO的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A．AB．BC．CD．D3．设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是A．标准状

况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NAB．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有原子的数目为2.5NAC．标准状况下，2.24LCH3CH2OH中含有的共价键数为0.8NAD．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA4．溴化钾(KBr)可作为分

析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是A．尿素作还原剂，CO

2、N2是氧化产物B．若制取1molKBr，转移电子数目为2NAC．此方法成本低，且制得的KBr纯净D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中5．黄芩素是黄芩中含量最高的黄酮类化合物之一，其结构简式如图。下列关于黄芩素说法不正确的是A．分子中含有3种官能团B．能与Na2CO3溶液反应C

．在空气中能被氧化D．能和溴水发生取代反应、加成反应6．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用1I、2I、3I……表示，单位1kJmol−)。下列关于元素R的判断正确的是元素1I2I3I4I5I……R738145177331054013630……A．R元素同周期相邻元素的第一电离能均大

于1738kJmol−B．R元素位于元素周期表的ⅡA族C．R元素位于元素周期表的p区D．R元素基态原子的轨道表示式：7．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为：()()++33323Cu

NH+CO+NHCuNHCOƒ△H＜0，下列说法或判断错误的是A．必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒B．[Cu(NH3)3CO]+中非金属元素电负性：O＞N＞C＞HC．可采用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用D．[

Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为68．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种主族元素，Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体，Z2在标准状况下呈气态，且密度为3.17g·L−1，X的最

外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：YZWXB．简单氢化物的沸点：Y＞WC．Y的氧化物对应的水化物为强酸D．用铁作电极电解XZ3饱和溶液时，阳极有黄绿色气体生成9．高矿化度矿井水节

能脱盐新技术是利用有机物(C8H18)和水作电极反应物的电解池，借助离子交换膜进行离子交换脱盐，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是A．每脱除1molNaCl，外电路转移电子为2molB．反应过程中阳极室的pH变小C．标准

状况下，每消耗11.2L氧气，电路中转移电子数为1molD．负极反应的电极反应方程式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+10．某温度下，二元酸(H2A)溶液中含A原子的微粒浓度的负对数pc(X)与溶液pHpOH、的关系如图所示。已知该温度下某酸HB的电离常数1

2K(HB)410−=，下列说法不正确的是A．图中均是常温时的数据B．2HA与足量的NaB溶液反应：22HA2BA2HB−−+=+C．溶液中可能存在：()()()()2cH2cAcHAcOH+−−−=++D．pH8=的溶液中：()()()22cAcHAcHA

−−二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸

附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是A．得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为COB．生成副产物CH2O时，反应的活化能较小C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*

OH→*CO+*H2O决定D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低12．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO(苯甲醛)+NaOH2HO⎯⎯⎯→C6H5CH2OH(苯甲醇)+C6H5COONa(苯甲酸钠)，C6

H5COONa(苯甲酸钠)+HCl→C6H5COOH(苯甲酸)+NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上

信息判断，下列说法错误的是A．操作I是萃取分液B．操作II蒸馏得到的产品甲是苯甲醇C．操作III过滤得到的产品乙是苯甲酸钠D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲酸13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不

正确的是A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)B．反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率相等C．反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变D．反应前后装置压强之比为1：114．微生物电解

池(MEC)产甲烷技术是一种有望成为缓解能源危机与温室效应的重要新型途径。它以外界输入的较小电能为能量来源，以微生物为催化剂，MEC耦合厌氧消化系统产甲烷的工作原理如图。下列有关说法错误的是A．a为电源的正极，b为电源的负极B．电子的移动方向：从b→导线→Y电极

，再经X→导线→aC．Y电极发生的反应：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O、8H++8e-=4H2、CO2+4H2=CH4+2H2OD．若用铅酸电池为电源，理论上消耗98gH2SO4时，此装置中有2molH+发生迁移15．.二氧化碳

催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，该反应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；ΔH=mkJ•mol-1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达

到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A．m<0B．500K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C2H4)增大C．X点坐标为(440，39)，则440K时反应的平衡常数

Kp=34(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)D．实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂不可以提高乙烯的选择性[2422n(CH)n(CO)总转化×100%]三、非选择题：本题共4小题，共50分16．氨基甲酸铵(NH2COONH4)用

于生产制药原料、医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种重要的氨化剂。常温常压下稳定，在59℃时升华并完全分解，易溶于水，溶于醇，在潮湿空气或水溶液中放置时转化成碳酸铵。将NH3和CO2以2：1的速率经过纯化、干燥后制取氨基甲酸铵，反应装置如图：回答下列问题：(1)请写出上述装置(可以重复

使用)正确的连接顺序a→____(填接口字母)→b。(2)D装置的名称为____，用A装置制取气体的优点是____；B装置中制备气体所用试剂名称是____。(3)反应合成器用了三口圆底烧瓶，并装入适量的CCl4，其作用除了充当介质之外，另一作用为____，上口

插入一个电动搅拌器，并采用玻璃套管、乳胶管使之密封，在两个侧口分别通入NH3和CO2，在不断搅拌下生成氨基甲酸铵。写出氨基甲酸铵的电子式：____；生成氨基甲酸铵的化学方程式为____。生成物白色固体悬浮于介质中，经____操作后，在40℃的恒温箱中干燥后密封保存。(4)本实验尾气处理，需要在C

装置出气口接一个盛装____(填试剂名称)的洗气瓶，防止污染空气，同时避免空气中的水进入C装置。17．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO、2SiO、23AlO、MgO、CaO以及少量的23FeO。为节约和充分利用资源，通过如下工

艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子3Fe+3Al+2Mg+2Ca+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全()51c=1.010molL−−的pH3.

24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，2TiO、2SiO几乎不发生反应，23AlO、MgO、CaO、23FeO转化为相应的硫酸盐，写出23AlO转化为()442NHAlSO的化学方程式_______。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2

.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_______。(3)“母液①"中2+Mg浓度为_______-1molL。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是______

_、_______。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，2TiO+水解析出22TiOxHO沉淀，该反应的离子方程式是_______。(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。18．Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料

，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。(2)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。(3)碲的化合物TeO2、

TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______(4)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_____

__。(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。①原子坐标参数A为(14，14，14)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的

值)。19．药物他莫昔芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示：已知：+HBr⎯⎯→+RBr⎯⎯⎯⎯→'+2①RMgBr②HO/H回答下列问题：(1)A＋B→C的反应类型为___________；C中官能团的名称为_________

__。(2)CH3CH2I的名称为___________。(3)反应D→E的化学方程式为___________。(4)Tamoxifen的结构简式为___________。(5)X是C的同分异构体。X

在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，符合条件的X有___________种。(6)参照以上合成路线，设计用和CH3I为原料制备的合成路线(无机试剂任选，限四步)

：___________。1．B【详解】A．碳纤维是含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，北京冬奥会火炬"飞扬"”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点，选项A正确；B．添加了石墨烯主要是利用

其很好的导热性，选项B错误；C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，重金属离子能使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入，选项C正确；D．降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性，符合航空材料要求，选项D

正确；答案选B。2．C【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到

实验目的，故B不符合题意；C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。答

案选C。3．B【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，反应不彻底，转移的电子数小于NA，A项错误；B．标准状况下一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷（CH3Cl）的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为2.5NA，B项正确；C．标准状况下，乙醇是液体，不可以用气体摩尔体积进行相关计算，C

项错误；D．醋酸根离子和铵根离子均水解，数目小于NA，D项错误；故选B。4．C【详解】A．尿素中C为+4价，N为-3价，因此尿素作还原剂，N2是氧化产物，CO2不是氧化产物，A错误；B．Br从0价降低到-1价，若制取1molKBr，转移电子数目为NA，B错误；C．此反应制取原料为碳酸钾、尿素

和Br2，成本低，产物CO2、N2为气态，因此得到的KBr比较纯净，C正确；D．KBr作感光剂，说明KBr具有感光性，因此应密封保存在棕色广口瓶中，D错误；故选C。5．A【详解】A．根据该分子的结构简式可知其含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键共4种官能团，A错误；

B．酚羟基可以和Na2CO3溶液反应，B正确；C．酚羟基不稳定，在空气中容易被氧化，C正确；D．碳碳双键可以和溴水发生加成反应，酚羟基的邻对位上的氢可以和溴水发生取代反应，D正确；答案为：A。6．B【分析】某短周

期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。【详解】A．Mg元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故A错误；B．根据分析可得，Mg元素处于IIA族，故B正确

；C．Mg元素处于IIA族，为s区，故C错误；D．Mg元素基态原子的轨道表示式为，故D错误；故选B。7．D【详解】A．合成氨工业中，需使用催化剂，但CO可能会使催化剂的催化作用减弱甚至失去催化作用，即发生催化剂中毒，因此必须除去CO气体，必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒，A正确；

B．[Cu(NH3)3CO]+中涉及的非金属元素有C、O、N、H，元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性：O＞N＞C＞H，所以非金属元素电负性大小关系为：O＞N＞C＞H，B正确；C．()()++33323CuNH+CO+NHCuNHCOƒ

的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理，升高温度减小压强，可以使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，分解反应产生[Cu(NH3)2]+和CO，从而可以使其恢复吸收CO的能力以供循环使用，C正确；D

．[Cu(NH3)2]+中的中心Cu原子与配位体NH3之间以配位键结合，在NH3中存在N-H共价键，配位键和一般共价键都是σ键，因此在1个[Cu(NH3)2]+中含有的σ键数：2+3×2=8个，D错误；故合理选项是D。8．A【分析】已知四种元素均为主族元素，由“

Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体”可知，该刺激性气味的气体为SO2，Y的单质为S，氢化物为H2S，W的单质为O2，故Y为硫元素，W为氧元素；由“Z2在标准状况下呈气态，且密度为3.17g·L−1”可知，

其摩尔质量为11122.4Lmol3.17gL71gmol−−−，则Z2为Cl2，Z为氯元素；“X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍”，原子最内层电子数为2，故X最外层电子数为21.53=，“结合W、X、Y、Z的原子序

数依次增大”可知，X为铝元素。【详解】A．核外电子结构不同时，电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：223SClOAl−−−+，A正确；B

．O、S对应的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子间形成氢键，使沸点反常增大，故沸点：H2O＞H2S，B错误；C．S的氧化物有SO2和SO3，对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，C错误；

D．用铁作电极电解3AlCl饱和溶液时，Fe的还原性强于-Cl，故电解时阳极发生的反应为Fe失去电子生成Fe2+，而不是-Cl失去电子生成Cl2，故阳极不会产生黄绿色气体Cl2，D错误。故选B。9．B【详解】A．由两极反应可知，每转移1mol电子，有1mol钠离子透过阳离子交换膜向右迁移

，同时有1mol氯离子透过阴离子交换膜向左迁移，故脱除1molNaCl，转移1mol电子，选项A错误；B．a极为阳极，电极反应式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，生成氢离子，pH减小，选项B正确；

C．标准状况下，每消耗11.2L即0.5mol氧气，电路中转移电子数为0.5mol4=2mol，选项C错误；D．b极为阴极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，选项D错误；答案选B。10．

D【分析】随pH增大，H2A减小、HA-先增大后减小、A2-增大；当()()2HAHAcc−=时，pH=6.3，H2A的Ka1=10-6.3；当()()2-AHAcc−=时，pH=10.3，H2A的Ka2=10-10.3；【详解

】A．根据图象，pH=7时，pH=pOH，所以-14Kw=10，图中均是常温时的数据，故A正确；B．H2A的Ka2大于HB的电离常数，可知HA-的酸性大于HB，2HA与足量的NaB溶液反应生成Na2A和HB，反应的离子方程式是22HA2BA2HB−−+=+，故B正确；C．根据电

荷守恒，H2A溶液中存在()()()()2cH2cAcHAcOH+−−−=++，故C正确；D．根据图象可知，pH8=的溶液中：()()()22cHAcHAcA−−，故D错误；选D。11．BD【详解】A．主要产物是甲醇，

由图可知，得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，生成副产物CH2O时反应的活化能较大，反应进行较慢，生成的量相对较少；生成副产物CO时反应的活化能较小，反应进行较快，生成的量相对较多，选项A正确；B．由A的分析可知，生成副产物CH2O时

，反应的活化能较大，选项B错误；C．合成甲醇的主反应中，过程*CO+*OH→*CO+*H2O的活化能最大，反应速率最慢，决定整体反应速率，选项C正确；D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的高，选项D错误；答案选BD。12．CD【详解】A．由流程可知，苯甲醛与KOH反应

生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，所以操作Ⅰ是萃取分液，选项A正确；B．由流程可知，操作Ⅱ是分离乙醚和苯甲醇，根据乙醚、苯甲醇的沸点不同，用蒸馏法分离乙醚和苯甲醇，选项B正确；C．水溶液中含苯甲

酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，生成苯甲酸沉淀，通过操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸，选项C错误；D．由流程可知，白色糊状物中含有苯甲醇和苯甲酸钾，苯甲醇易溶于乙醚，苯甲酸钾是盐，易溶于水，所以乙醚溶液中所溶解的主

要成分是苯甲醇，选项D错误；答案选CD。13．AB【详解】A．由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X的反应量为(1.2-0.41)mol=0.79mol,Y的反应量为(1-0.21)mol=0.79mol,Z的生成量为1.58mol,X

、Y、Z的系数比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，反应达到平衡状态，故该反应为可逆反应，故反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故A错误；B．反应开始到10s，物质X的转化率为0(1.2-0.41)mol0.79mol1.

n==n1.l2mol2mo×100%≈66%，物质Y的转化率为0(1.0-0.21)mol0.79mol1.n==n1.l0mol0mo×100%=79%，故B错误；C．反应前后气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，故体系中气体平均相对分子质量始终不变，故C正确；D

．反应前后气体分子数不变，反应前后压强不变，为1：1，故D正确；故答案为：AB。14．D【分析】根据电极产物分析可知，有机物中碳元素化合价升高，失电子，X电极为阳极，a为电源正极；Y电极上CO2化合价降低得电子为阴极，b为电源的负极，据此分析解题。【详解】A．根据电极产物分析可知，有机物中碳元素

化合价升高，失电子，X电极为阳极，a为电源正极；Y电极上CO2化合价降低得电子为阴极，b为电源的负极，A正确；A．电子从电源负极→阴极，再从阳极→正极，B正确；A．根据Y电极图示原理上判断，Y电极发生的反应有：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O、8H++8e-=4H2、CO2+4H2

=CH4+2H2O，C正确；A．若用铅酸电池为电源，根据铅蓄电池放电时方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，理论上消耗98g硫酸，则电路转移1mole-，此装置中有1molH+

发生迁移，D错误；故答案为：D。15．CD【分析】根据反应方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可知，当原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3时，任何温度下达到平衡时，CO2和H2的物质的量分数之比为1:3，C2H4和H2O的物质的量之比为1:4，且CO2、H2为同

时增大或者同时减小，C2H4和H2O则同时减小或同时增大，则可知图中a曲线代表H2，b曲线代表H2O，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，a曲线代表H2，c曲线代表CO2，结合图示信息可知，温度升高，H2、CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，

则m<0，选项A正确；B．根据反应方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可知，增大压强平衡正向移动，则500K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C2H4)增大，选项B正确；C．由分析结

合图示信息可知，X点即H2和H2O的物质的量分数相等，即H2和H2O的平衡物质的量相等，根据三段式分析：()()()()222422COg+6HgCHg+4HOg(mol)a3a00(mol)2x6xx4x(mol)a-2x3a-6xx4x起始量转化量平衡量，

则有3a-6x=4x，解得x=0.3amol，X点坐标为(440，39)，则440K时平衡体系中：CO2的平衡分压为：a-2?0.3ap=4a-3?0.3a4MPa310总，H2的平衡分压为：3a-6?0.3ap=4a-3?0.3a12MPa310总，C2H4

的平衡分压为：0.3ap=4a-3?0.3a3MPa310总，H2O的平衡分压为：4?0.3ap=4a-3?0.3a12MPa310总，故该反应的平衡常数Kp=42462222(HO)p(CHp(CO)p)(Hp)=426123MPa)MPa310310412MP

aMPa310310(()()()=3310768MPa-3≠34，选项C不正确；D．实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[2422n(CH)n(CO)总转化×100%]，则可以减少副反应的发生，提高乙烯的产

率，选项D不正确；答案选CD。16．(1)h→g→h→g→c→d(或d→c)→e→f(或f→e)(2)U形管控制反应的发生和停止浓氨水和碱石灰(或浓氨水与氧化钙)(3)通过观察氨气及二氧化碳产生的气泡，控制

二者速率比为2：12NH3+CO2=NH2COONH4过滤(4)浓硫酸(或浓H2SO4)【分析】A装置用于制取二氧化碳气体，B装置用于制取氨气，C装置为制取氨基甲酸铵的主装置，D装置盛放碱石灰，可用于干燥氨气，E装置

为洗气瓶，需要除去CO2气体中的HCl和水蒸气；（1）根据题意A装置用于制取二氧化碳气体，B装置用于制取氨气，C装置为制取氨基甲酸铵的主装置，D装置盛放碱石灰，可用于干燥氨气，E装置为洗气瓶，需要除去CO2气体中的HCl和水蒸气，因此E装置选择2个，正确的连接顺序为h→g→h→g→c

→d(或d→c)→e→f(或f→e)；（2）D装置的名称为U形管，用A装置制取气体时的优点是控制反应的发生和停止；B装置用于制取氨气，且不需要加热的固体和液体反应装置，因此用浓氨水和碱石灰(或浓氨水与氧化钙)；（3）CCl4其作用除了充当介质之

外，另一作用为通过氨气及二氧化碳产生的气泡，控制二者速率比为2：1；氨基甲酸铵为离子化合物，电子式为，其制备的化学方程式为2NH3+CO2=NH2COONH4；因为是悬浊液，所以需要通过过滤处理；（4）产生的尾气中

主要是氨气，而且还需避免外界水蒸气进入C装置中，所以用浓硫酸吸收尾气。17．()23442AlO4NHSO+焙烧()322442NHAlSO6NH3HO++3+3+2+FeAlMg、、61.010−硫酸2SiO4CaSO2+222+(x+1)HOTiOxHO+HTiO

2+424(NH)SO【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水

，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离

子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和

TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4

(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约

为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5

×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为-10.8-2.4211010（1）=1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6；(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOS

O4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4；(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使T

iOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2OΔTiO2·xH2O+2H+，故答案为：TiO2++(x+1)H2OΔTiO2·xH2O+2H+；(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②

为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。18．(1)3d104s24p2(2)Ca、Ge、Se(3)sp3杂化TeO2、H2Te(4)GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子

键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3(5)(34，34，14)(14，34，34)321A41914a+4bN()103−【解析】（1）Ge位于第四周期第IVA族，原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；（2）同周期元

素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA元素>IIIA元素，第VA元素>VIA元素，Ga、As分别是第IIIA、VA元素，因此第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的元素是Ca、Ge、Se

；（3）H2Te分子的中心原子价层电子对数为2+()16212−=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，空间构型为V形，TeO2分子的中心原子价层电子对数为2+()16222−=3，有1对孤对电子，空间构型为V形，

TeO3分子的中心原子价层电子对数为3+()16232−=3，无孤对电子，空间构型为平面三角形。（4）GaCl3二聚体的结构式为。GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3；（5）①由晶胞

结构示意图可知，A、B、C三个原子分别位于八个小立方体中三个立方体的体心上，类似于金刚石的晶胞，根据相对位置，可知B、C原子的坐标参数分别为(34，34，14)、(14，34，34)；②该晶胞中所含有的Cd原子个数为8×18+6×12=4，Se原子位于晶胞内部，有4个，晶胞参数为443ab+n

m，则其密度为321A419144N()103ab−+g·cm-3。19．取代反应醚键、羰基碘乙烷+HBr⎯⎯→CH3Br+5种3①NaH②CHI⎯⎯⎯→2HNi/Δ⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸加热⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→【分析

】根据信息可知A和B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D和HBr发生取代反应生成，E发生取代反应生成F，根据信息F先生成，再发生消去反应得到。【详解】(1)根据结构简式得到A＋B→C的反应类型为取代反应；C中官能团的名

称为醚键、羰基；故答案为：取代反应；醚键、羰基。(2)CH3CH2I的名称为碘乙烷；故答案为：碘乙烷。(3)反应D→E的化学方程式为+HBr⎯⎯→CH3Br+；故答案为：+HBr⎯⎯→CH3Br+。(4)根

据信息⎯⎯⎯⎯→'+2①RMgBr②HO/H，F先发生反应再消去反应得到Tamoxifen，则Tamoxifen的结构简式为；故答案为：。(5)X是C()的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色符合条件的X有、、、、，共5

种；故答案为：5。(6)根据信息和CH3I发生取代反应生成，和氢气发生加成反应生成，和浓硫酸发生消去反应生成，发生加聚反应生成最终产物，其合成路线为3①NaH②CHI⎯⎯⎯→2HNi/Δ⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸加热⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→；故答案为：3①NaH②CHI⎯⎯⎯→2

HNi/Δ⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸加热⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热⎯⎯⎯⎯⎯→