【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第二册）课时作业5　.docx，共(5)页，86.893 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业5元素第一电离能和电负性的周期性变化1．下列离子半径的大小顺序正确的是()①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①2．在以离子键为主的化学键中常含有共价

键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含

氧酸的酸性：X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的轨道表示式为④W基态原子有2个能层，电子式为·W····∶A.①>②

>③>④B．③>④>①>②C.③>①>②>④D．①>②>④>③5．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiB．Al、Mg、NaC.N、O、CD．Cl、S、P6．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素AB

CDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生

置换反应7．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为：C．因氧元素

电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅡA族8．如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正

确的是()A．元素电负性：c>b>aB．简单氢化物的稳定性：c>a>bC．简单氢化物的相对分子质量：b<c<aD．第五电离能(I5)：a>c>b9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15

，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CD．单质B常温下能溶于浓硝酸10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确

的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．元素的第一电离能：A>B>D>C11．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R5004

60069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．

R和U(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是________。A．Q2＋＋2e－===QB．R2＋＋2e－===RC．S3＋＋3e－===SD．T3＋＋3e－===TE．U2＋＋2e－===U(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是__

______。A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。A．硼(1s22s22p1)B．铍(1s22s2)C．锂(1s22s1)D．氢(1s1)E．氦(1s2)12．(1)比较离子半径：

F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)Li＋与H－具有相同的电子结构，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________________________________________

________________________________。(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______________________________________________________

_________________。(4)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________。(5)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填字母)。(6)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要

由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是________________________________________________________________________

。(7)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。(8)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除

氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_________________

_________________________________________________________________________________________________________

______________________。13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个

未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是______________________________

_______________________________________________________________________________________________________________

___。(2)C、D元素的第一电离能较大的是________，原因是________________________________________________________________________。(3)六种元素按电负性从小到大

排列的顺序是____________________________________________________________________________________________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧

化物是离子化合物的是________________，是共价化合物的是________________________。14．回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因

是________________________________________________________________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：____

____________________________________________________________________。电离能/(kg·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)Mn、Fe均为第4

周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957锰元素位于第4周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的外围电子排布式________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气

态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是___________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________。(4)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是________________________。(5)基态B原子的电子排布式为________，B和N相比，电负性较

大的是________________，BN中B元素的化合价为________价。