【文档说明】人教版九年级化学上册6.2、6.3 二氧化碳的性质知识点 .docx，共(4)页，111.854 KB，由管理员店铺上传

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15.3二氧化碳的性质与制法1、二氧化碳的物理性质:无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳可溶于水。2、二氧化碳的化学性质：1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2）二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没

有毒性）3）二氧化碳能与水反应生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3｛碳酸为弱酸，易分解：H2CO3=H2O+CO2↑｝4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5）二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO实验探究：【实验操作1】如右图（1）

，将CO2气体慢慢倒入杯中。实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭。实验分析：二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。实验结论：①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作

2】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。实验现象：瓶体变瘪。实验分析：二氧化碳溶于水时，使瓶内气体减少，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。实验结论：二氧化碳能溶于水。【实验操作3】取四朵用石蕊溶液染

成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。实验现象：①第一朵小花变红

；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。实验分析：①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不

能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。化学方程式：CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑注意事项：①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，25.3二氧

化碳的性质与制法知识点测试1、二氧化碳的物理性质:无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度。二氧化碳溶于水。2、二氧化碳的化学性质：1）一般情况下，二氧化碳既燃烧，支持燃烧。2）二氧化碳供给

呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）3）二氧化碳能与水反应生成。｛碳酸为弱酸，易分解：｝4）二氧化碳能使澄清的石灰水：5）二氧化碳能与灼热的碳反应生成：实验探究：【实验操作1】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。实验现象：。实验分析：二氧化碳气

体沿烧杯内壁流下，先聚集在，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。实验结论：①；②。【实验操作2】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。实验现象：。实验分析：二氧化碳溶于水时，使瓶内气体减

少，因而，外界大气压把瓶子压瘪了。实验结论：二氧化碳能溶于水。【实验操作3】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入

盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。实验现象：①第一朵小花；②第二朵小花③第三朵小花；④第四朵小花；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成。实验分析：①醋酸能使紫色小花变红，说明；②；③；④，碳酸能使紫色石蕊变

红；⑤。化学方程式：和↑注意事项：①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。3②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸

花变红，这样就起不到对照的作用。3、二氧化碳的部分用途：1）灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火

器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2）干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨、制冷剂。干冰升华吸收大量的热，直接变成气体，中间没有液体留下，不会使食物受潮，这是区别于普通冰作致冷剂

的优点。3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。4、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应能导致温室效应的气体：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。5、实验室制取二氧化碳：1）原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸

钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaC

l2+H2O+CO2↑3）发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；

若水面不下降，则表明不漏气。4）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）:5）验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。6）检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。7

）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。6、工业制法：CaCO3CaO+CO2↑。同时得

到氧化钙，俗称生石灰，这也是工业上制生石灰的方法，再将生石灰与水反应得到熟石灰氢氧化钙，其反应方程式为：（自己写出），此反应会放出大量的热。4②纸花必须是的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不

到对照的作用。3、二氧化碳的部分用途：1）灭火（既利用了二氧化碳的，又利用了二氧化碳的）原因：①二氧化碳的密度比空气；②一般情况下，。灭火器原理：2）干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨、制冷剂。干冰，直接变成气体，中间没有液体留下，，这是区别于普通冰作致冷剂的优点。3）光

合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。4、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应能导致温室效应的气体：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。5、实验室制取二氧化碳：1）原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：。不用纯碳酸钙或

碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：。2）反应原理：3）发生装置：同制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；

若，则表明不漏气。4）收集装置：（原因：）:5）验满：。6）检验：。7）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有的洗气瓶除去，再通过盛有的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。6

、工业制法：。同时得到氧化钙，俗称，这也是工业上制生石灰的方法，再将得到熟石灰氢氧化钙，其反应方程式为：（自己写出），此反应会大量的热。