【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第二册）课时作业16.doc，共(4)页，170.500 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业16金属矿物和海水资源的开发利用[学业达标]1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下()A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原2

．下列说法错误的是()A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够

从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐

分D．利用电渗析法使海水淡化5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱6．金属锂是

密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法7．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在

高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O38．下列关于海水的知识不正确的是()A．海水资源的利用包括海水水资

源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合9．下列金属适合用热分解法冶炼的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag10．以下方法可用于工业冶炼金属的是()A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解Mg

Cl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠11．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A．CO、O2、H2B．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H212．下列有关海水提镁

的说法中不正确的是()A．贝壳在海水提镁的生产流程中，主要经历了CaCO3→CaO→Ca(OH)2的过程B．从海水中经过过滤后的Mg2＋，利用OH－将其转化为Mg(OH)2沉淀，然后电解Mg(OH)2制备纯镁C．工业生产中是利用电解MgCl2制备镁D．在海水提镁

的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)213．下列说法错误的是()A．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂B．加强热，使CuO在高温条件下分解可制备单质CuC．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子D．回收旧金

属可以重新制成金属或它们的化合物[等级突破]14．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O2(空气)=====高温2CO②Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用

量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是()A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度15．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl

2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16．已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请回答下列问题。方法是否正确简述理由方法1

：直接往海水中加入沉淀剂不正确a方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂bc你认为最合理的其他方法是da.________________________________________________________________________；b．_________________

_______________________________________________________；c．______________________________________________________

__________________；d．________________________________________________________________________。(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式

)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。17．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研

究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：(1)写出得到单质铁的化学方程式：____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证

生成了单质铁：______________________________________。(3)装置末端气球的作用为______________________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO并说明原因___________

_______________________________________。18．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠

，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和

食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐_

_______t。(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：_______________________________________________

_________________________，________________________________________________________________________。