【文档说明】天津市河北区2021届高三下学期总复习质量调查（一）（一模）化学试题含答案.docx，共(8)页，1.359 MB，由小赞的店铺上传

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2021年河北区总复习质量调查（一）第一次模拟考试化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第11卷5至8页答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案涂写

在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结東后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷（选择题共36分）本卷可能用到的相对原子质量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：56本题包括12小

题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意1.化学与生活密切相关，下列做法不正确的是A.积极提倡植树造林B.使用太阳能、风能等洁净能源C.农民使用柴草做燃料D.使用有机肥，发展绿色农业2.下列发电方式，电能是由

化学能转化的是A燃料电池发电B地热发电C风力发电D水力发电3.下列化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：1817ClB.CO2分子的电子式：C.铝元素轨道表示式：D.顺2-丁烯的结构简式：4.下列方程式与所给事实

相符的是A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：23OHSOHSO−−+=B.电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu向AgNO3溶液中加入过量水：324AgNHHOAgOH+NH+++=D用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]23222HCaCOCaCO+HO+++=+

；2222HMg(OH)Mg2HO+++=+5.下列实验不能达到实验目的，操作错误的是6.是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是A.丙烯使Br2的CCl4溶液褪色是发生了加成反应B.丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应C.聚

丙烯的结构简式为D.丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是sp2，sp3杂化7.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，下列

有关说法错误的是A.此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率B.合成氨正反应的△S<0C.使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率D.4NH+中含有配位键8.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如

表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是WXYZA.氢化物沸点：W>xB.简单离子的半径：Y<XC.化合物熔点：Y2X3<YZ3D.氧化物对应水化物的酸性：Y>W9.某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数

的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B.从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍C.从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1D.HClO光照分解的产物有HCl、

O210.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是A.能形成氢键B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.有6种含氧官能团D.能与Na2CO3水溶液发生反应11.在N羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛

的转化，原理如图。下列说法错误的是A.理论上NHPI的总量在反应前后不变B.海绵Ni电极作阳极C.总反应为D.每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气12.某小组在验证反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag的实验中检测到Fe3+，实

验过程如下向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（

资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN依据上述实验现象，不能得出的结论是A.上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+B.Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的3NO−具有氧化性C.上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+D.30mim时“白色沉

淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag2021年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题，共64分）本卷可能用到的相对原子质量：C：12S：32Na：23O：16H：1Fe：5613.（14分）

Si是优良的半导体材料：石墨是制作电极的良好材料：Cu是导电性能极佳的金属，在生活中都有着广泛的应用。回答下列问题（1）画出CuSO4、Cu(NO3)2中阳离子的核外电子排布式（2）CuSO4晶体熔点为560℃，Cu(NO3)2晶体熔点为

15℃。前者比后者熔点高的原因（3）Cu2O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+,1mol[Cu(NH3)2]+中共价键的数目为个。（4）石墨中C的杂化方式为，α-石墨和β-石墨结构如图（a）

、（b）所示，已知：C（α-石墨，s）=C（β-石墨，s）△H=+0.586kJ·mol-1,△H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是（5）高导电紫铜常用CaBx提高导电率，CaBx晶胞如图（c）所示，

B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B-B键连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则x=，B原子半径为rnm，则晶胞参数a（晶胞棱长）=nm。14.（18分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该合物

的路线如下：回答下列问题（1）反应①的反应类型为（2）用系统命名法给命名（3）E中含氧官能团的名称；；（4）H的结构简式为（5）已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，写出E+M→F+X的化学反应方程式（6）D有多种同分异构

体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体a.含苯环的单环化合物b.苯环上只有一个取代基c.核磁共振氢谱有四组峰峰面积之比为3:2:2:1（7）根据已给信息，设计由和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）15.（18分）实验室使用的纯度较高的

NaC可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、24SO−等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图（1）焙炒海盐的目的是（2）溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳A.明矾B.硫酸铁C.硫酸铝D.氯化铁（3）操作X为（4）根

据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。（5）用上图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HC气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。①写出制备HCl气体的化学反应方程式（产物之一为正盐）

②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是③写出仪器2的名称④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是（6）已知2244CrOBaBaCrO()−++=黄色；223342CrO3Fe8HCr3Fe4HO−++++++=++设计如下实验测定NaCl产品中24SO−的含量，填写

下列表格。16（14分）氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：Ⅰ（1）将氨氮（4NH+）废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如图16-1：已知：氧气浓度过高时，2NO−会被氧

化成3NO−。（1）参与I中反应的n(4NH+)：n(O2)=（2）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图16-2当DO>2mg/L时，氮的脱际率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是（3）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量3NO−，可以通过改进工艺提高氮

的脱除率。①加入还原铁粉能有效除去3NO−。该过程涉及三个反应（a、b和c）如图16-3，在整个反应过程中几乎监测不到NH4浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：。②采用微生物电解工艺也可有效除去3NO−，其原理如图16-4，A是电源极。B电极反应式：Ⅱ（4）二氯氨（

NHCl2）是由氢气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为。（5）在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入压强可变的密闭容器中反应：2Cl2（g）+NH3（g）NHCl2

（l）+2HCl（g），测得不同压强下平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图16-5。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点（填“A"B”或“C"）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总

压×物质的量分数，）2021年河北区总复习质量调查（一）第一次模拟测试化学参考答案单项选择题（共12小题每小题3分共36分）1C2A3D4B5D6C7A8B9A10C11D12B13.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d9

（2分）（2）SO2−4比NO−3所带电荷多，离子晶体中离子键更强，CuSO4的晶格能较大（或认为Cu(NO3)2是分子晶体，分子间作用力小于离子键）（2分）（3）8NA（2分）（4）sp2（2分）；石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转化需要

能量低。（2分）（5）6（2分）；2(1+)r（2分）14.（18分）（1）取代反应（2分）（2）2-溴丙烷（2分）（3）羰基、（酚）羟基（2分）15.（18分）（1）除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小（2分）（2）D（2分）（3

）过滤（1分）（4）BaCl2溶液；SO2-4；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+（各1分共4分）（5）①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑（2分）②平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下（2分）③蒸馏烧瓶（1分）④吸收尾气（防止污染空气）（1分）（6）使SO2-4完

全沉淀（1分）；偏高（2分）16.（14分）（1）2:3（2分）（2）Ⅰ中产生得NO-2全部被氧化为NO-3，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生（2分）（3）①NH+4的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b（2分）②

正（1分）；阴极发生了2NO-3+12H++10e-=N2↑+6H2O（2分）（4）（2分）（5）B（1分）；0.5（2分）