【文档说明】浙江省杭州地区（含周边）重点中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，1.435 MB，由小赞的店铺上传

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2021学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能

用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质含有共价键且属于盐的是AHClOB.NaOHC.23NaCOD.2MgCl2.下列化学标识不正确．．．是A.爆炸类物质B.易燃物质C.腐蚀类物质D.毒性物质3.下列变化没有涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼B.钢铁

的锈蚀C.钟乳石的形成D.食物的腐败4.下列化学用语表述正确的是A.8个中子的碳原子的符号：12CB.HF的电子式：.的C.Cl的结构示意图：D.4CH分子的空间填充模型：5.下列物质对应组成或化学式正确的是A.生铁含碳量0.03%2%B.熟石灰：42CaSO2HOC.小苏打：3NaHCOD

.胆矾：4CuSO6.下列说法正确的是A.22HODO、互为同分异构体B.2S与8S互为同素异形体C.11H、21H、31H是同一种核素D.24CH与36CH一定互为同系物7.下列变化，属于吸热反应的是

A.浓硫酸滴入水中B.甲烷在氧气中燃烧C.氢气与氯气的化合D.盐酸与碳酸氢钠的反应8.硫、氮及其化合物对人类生存和发展意义重大，其氧化物易造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.22NOSO、均为红棕色

且有刺激性气味的气体B.浓硫酸具有强吸水性，能吸收蔗糖中的水分并使其炭化C.浓3HNO和稀3HNO与Cu反应的还原产物分别为2NONO、，故稀3HNO氧化性更强D.汽车尾气中含有的NO已成为城市空气的主要污染

源之一9.下列说法不正确．．．的是A.轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破B.中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的3NaHC

O溶液冲洗D.实验室盛放碱液溶液的试剂瓶应使用橡胶塞10.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和2HO，发生反应：222CO(g)HO(g)COH(g)++，部分数据见下表反应时间/minn(CO)/mol2HO/mol01.200.6

01t0.802t0.20下列说法正确的是A.反应在1tmin内的平均速率为()1121vH0.40/tmolLmin−−=B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6mol氦气，压强增大，此反应速率加快C.反应在2t

min时，2HO的转化率约为66.7%D.温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢11.下列离子方程式书写正确的是A.少量金属钠投入冷水中：22NaHONaOHH+−+=++B.向次氯酸钙溶液中通入少量22224SO

:Ca3ClOSOHOCaSOCl2HClO+−−+++=++C.向43NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液并加热：432NHOHNHHO+−++D.向23NaSiO溶液中滴加稀盐酸：2323NaSiO2HHSiO2Na+++=+12.下列说法不正确

．．．的是A.3NH稳定性强，是因为其分子之间存在氢键B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.2SO可以做食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制13

.下列说法正确的是A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其结构使其电阻率高，热导率高B.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料14.在给定条

件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.()2332NOHNOFeNO⎯⎯→→⎯⎯⎯⎯水少量铁粉B.3+-2AlAlAlO盐酸过量氨水⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→的C.2323NaCONaCO23HClCONaHCO⎯⎯⎯→⎯

⎯⎯⎯⎯→溶液D.2Cl/CO/232FeOFeFeCl加热高温⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→15.已知2(CN)性质与卤素相似，下列关于2(CN)的性质推测不合理．．．的是A.2(CN)属于化合物B.AgCN难溶于水C.2(CN)具有强还原性D.2

2(CN)HOHCNHOCN++16.甲烷是一重要的工业原料，下列叙述错误．．的是A.甲烷分子的空间结构呈正四面体形B.甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业D.煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体有

关，在生产中必须采取通风、禁烟等措施17.下列“类比”合理的是A.Na与2O在点燃条件下反应生成22NaO，则Li与2O在点燃条件下反应生成22LiOB.C在足量的2O中燃烧生成2CO，则S在足量的2O中燃烧生成3SOC.铁与硫反应产物为FeS，则铜与硫反应的产物为2CuSD

.22NaO与2CO反应生成23NaCO和2O，则22NaO与2SO反应生成23NaSO和2O18.元素周期表的形式有多种，如图是“金字塔”式的元素周期表(部分)，图中标有几种元素的位置，下列说法不正确

．．．的是A.c在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族B.b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.4ba与f元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B的19.

一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的2CO气体，发生反应：2Fe(s)CO(g)FeO(s)CO(g)++，下列说法正确的是A.1tmin时，()2cCO=c(CO)，则反应达到了平衡B.4min末，11v(CO)0.125molLmin−

−=C.4min后，CO(g)的消耗速率与2CO(g)的消耗速率相等D.4min后，混合气体的平均相对分子质量为36g/mol20.向一定量的NaOH溶液中通入一定量2CO气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入10.2molL−的盐酸，产生2CO的体积与所加盐

酸体积之间关系如图所示。则下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为10.02molL−B.通入2CO的体积(标准状况下)为0.224LC.所得溶液中溶质成分的物质的量之比()()323nNaHCO

:nNaCO2:1=D.所得溶液的溶质成分是NaOH和23NaCO21.某反应由两步反应ABC→→构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.AB→的反应一定需要加热C.A与C的能量差为ΔE，发生AC→反应时，会向环境释放能

量D.三种物质中C最不稳定22.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.1molL−硫酸钠溶液中含有的氧原子数为A0.4NB.13100mL1.0molLFeCl−溶液与足量Cu反应，转移的电子数为A0.2NC.标准状况下，411.2LCCl中含有CCl−键的数目为

A2ND.标准状况下，22.24LCl与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为A0.1N23.35CaSiO(可看作3CaSiO2CaO)是硅酸盐水泥的主要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是A.具有吸水性，需要密封保存B.可发生反应：35432

32CaSiO4NHClCaSiO2CaCl4NH2HO++++C.能与2CO反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物为2SiO24.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被

水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL25.化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作和现象结论的A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若有气体生成，则固体粉末为22NaOB用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色

原溶液存在+NaC将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线配制1.0mol/LNaOH溶液D取足量铁与水蒸气反应后的固体，加入盐酸，再加入KSCN，溶液未变成血红色固体产物中也可能存在3+FeA.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题部分26.回答下列问题（1）用作消化系统

X射线检查的内服药剂物质的化学式___________（2）请写出氟原子核外电子排布___________（3）5NH是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，5NH的电子式___________（4）写出乙烷的结构式___________27.回答下列问题

（1）纸电池是未来电池发展的重要研究方向。某学生在课外活动时，根据如图纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时+H向_____

__(填a或b)极作定向移动。②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______（2）科学家用氮化镓(GaN)材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以2CO和2HO合成4CH。①该装置工作时，能量转化形式为：_______转化为_______(

填“电能或“太阳能)。当产生22molO时，消耗2CO的物质的量为_______mol。②此电池产生的4CH和2O又可以作为燃料电池的原料。有研究表明，在酸性条件下2O参与的电极反应为：22O4e4H2HO−+++=，此电极反应也可视为两步完成，请将其补充完整：第一步____

___(用离子方程式表示)：第二步22HO2e3H2HO−−+++=28.化合物X是由三种主族元素组成的液体物质，某兴趣小组对化合物X开展探究实验。已知：①X遇水反应剧烈，产生白雾；②气体A和气体B是纯净物；③23AgSO为不溶

于水的白色沉淀。请回答：（1）写出气体A的化学式___________，组成X的三种元素___________(填元素符号)（2）写出X与水反应的化学方程式是___________（3）将A通入到还原性气体Y的水溶液中，生成一种淡黄色沉淀。则Y、A、22HO三种

微粒还原性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。（4）用硫磺(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件下合成X，如果总原子利用率最大化(即期望产物的总质量与生成物的总质量之比)，则相对应的三

种物质的物质的量之比为___________。（5）将气体A和B通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应，请设计实验方案，检验所得溶液中的阴离子(不考虑水解和溶液中的-OH)___________。29.过多的xNO排放，往往会产生污染。某

研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成-3NO，此体系中产生的-3NO浓度较稀。（1）实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：将F中的长导管插入液面以下________

___：→___________→___________→___________→___________→___________(操作可重复使用)。①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b②观察F中的现象③用酒精

灯加热A中三颈烧瓶④撤走酒精灯（2）装置B的作用___________。（3）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式___________。（4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________；请设计一种简单的实验方案，证明

氧化产物为-3NO___________。（5）实验前和实验结束时，都需通一段时间的2N，目的分别是___________、___________。（6）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而

乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行．．．的是___________。A.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化B.加热该绿色溶液，观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化三、计算题

(共6分)30.将一定量2Cl通入1kg质量分数为32%的NaOH溶液中，制成含有3NaClONaClONaCl、、和NaOH的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下244.8LSO，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：（1）NaOH溶液中n

(NaOH)=___________mol。（2）已知混合溶液中()3n(NaClO):nNaClO1:1=，则混合溶液中()3n(NaCl):nNaClO=___________。（3）所通2Cl在标准状况下的体积为_________

__L。