【文档说明】湖北省部分普通高中联合体2021-2022学年高一下学期期中联考试题 化学.pdf，共(7)页，514.191 KB，由envi的店铺上传

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湖北省部分普通高中联合体期中联考􀅰高一化学试卷第１页(共６页)绝密★启用前２０２１~２０２２学年度下学期湖北省部分普通高中联合体期中联考高一化学试卷考试时间:２０２２年０４月１８日下午试卷满分:１００分注意事项:１􀆰答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试

卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置.２􀆰选择题的作答:每小题选出答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.３􀆰非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.４􀆰保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.５􀆰本卷命题范围:必修第二册第六章化学反应与能量止.６􀆰可能用到的相对原子质量:HＧ１NＧ１４OＧ１６SＧ３２

NaＧ２３ClＧ３５．５MgＧ２４CuＧ６４一、选择题(本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)１􀆰化学与生活密切相关.下列叙述错误的是()A􀆰二氧化硅导光能力强,可用于制造光导纤维B􀆰铝合金大量用于高铁建设C􀆰活性炭具有除异

味和杀菌作用D􀆰石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO２２􀆰Mg(NH)２可与水发生反应:Mg(NH)２＋２H２O􀜩􀜨􀜑N２H４＋Mg(OH)２.下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A􀆰１４N与１５N

互为同素异形体B􀆰H２O的电子式:C􀆰Mg２＋的结构示意图:D􀆰中子数为８的氧原子:１８８O３􀆰在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()A􀆰NO(g)CO高温、催化剂→N２(g)B�

�稀HNO３(aq)Cu→NO２(g)C􀆰NO(g)H２O→HNO３(aq)D􀆰NO－３(aq)O３→N２(g)湖北省部分普通高中联合体期中联考􀅰高一化学试卷第２页(共６页)４􀆰室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A􀆰０．１mol

􀅰L－１KI溶液:Na＋、K＋、ClO－、OH－B􀆰含氢氧化钠的水溶液:K＋、Ba２＋、Cl－、NO－３C􀆰在无色澄清透明的溶液中:Na＋、Cu２＋、MnO－４、SO２－４D􀆰含有大量Fe３＋的溶液:Na＋、Mg２＋、OH－、SCN－５􀆰下列离子方程式正确的是()A􀆰向Na２

SiO３溶液中滴加稀盐酸:Na２SiO３＋２H＋􀪅􀪅H２SiO３↓＋２Na＋B􀆰铝与烧碱溶液反应产生氢气:Al＋２OH－􀪅􀪅AlO－２＋H２↑C􀆰氯气溶于水:Cl２＋H２O􀪅􀪅２H＋＋Cl－＋ClO－D􀆰碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧

碱溶液:HCO－３＋NH＋４＋２OH－􀪅􀪅CO２－３＋NH３􀅰H２O＋H２O６􀆰W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为２４.下列说法错误的是()A􀆰原子半径大小顺序:W＞X、Y＞ZB􀆰X的最简单氢化物的稳定性强于Y

的最简单氢化物C􀆰W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成盐D􀆰在元素周期表中８４号元素与Z位于同一主族７􀆰将适量的SO２通入Fe(NO３)３溶液中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,继续滴入BaCl２溶液,产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原

的元素是()A􀆰氮B􀆰硫C􀆰铁D􀆰氧８􀆰已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下.下列说法正确的是()A􀆰石墨和金刚石互为同位素B􀆰断开１mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开１mol金刚石中的共价键吸收的能量C􀆰因为金刚石

的能量比石墨的能量高,所以金刚石比石墨稳定D􀆰这两个反应放出的热量相等９􀆰如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图.下列有关该装置的说法不正确的是()A􀆰如果将稀硫酸换成酒精,LED灯将不会发光B􀆰锌片为负极,

铜片表面有气泡冒出,溶液中有Zn２＋产生C􀆰如果将锌片换成铝片,电路中的电流方向将会发生改变D􀆰其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”湖北省部分普通高中联合体期中联考􀅰高一化学试卷第３页(共６页)１０􀆰最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂

表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A􀆰在该过程中,CO断键形成C原子和O原子B􀆰CO和O生成CO２是吸热过程C􀆰CO和O生成了具有非极性共价键的CO２分子D􀆰状态Ⅰ→状态Ⅲ不能表示CO与O２的反应过程１１􀆰下列除去杂质的方法中,正确的是()选项物质(括号

内为杂质)试剂方法ANO(NO２)H２O洗气BFeCl２(FeCl３)铜粉过滤CCl２(HCl)NaOH溶液洗气DKNO３(NaCl)AgNO３溶液过滤１２􀆰为比较Fe３＋和Cu２＋对H２O２分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.下列叙述中不正确的是()A

􀆰图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B􀆰相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②,则一定说明Fe３＋比Cu２＋对H２O２分解催化效果好C􀆰用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应所需的时间D􀆰为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射

器活塞拉出一定距离后松开活塞,观察活塞是否回到原位湖北省部分普通高中联合体期中联考􀅰高一化学试卷第４页(共６页)１３􀆰下列实验操作、现象及结论正确的是()选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO３与Na２CO３取少许两种物质,加入几滴水,

插入温度计,温度降低的是Na２CO３B检验溶液中是否含SO２－４向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl２溶液,有白色沉淀,说明含有SO２－４C探究Na２O２与水反应将２mL水滴入盛有１g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明有氧气产生D检验

Fe３＋中是否含Fe２＋向溶液中加入KSCN溶液,变红则含Fe２＋１４􀆰已知反应:２X(g)＋Y(g)􀜩􀜨􀜑２Z(g).某研究小组将４molX和２molY置于２L的密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到如下表数据:t/min２４．５５６X转化率３０％４０％７０％７０％根据以上信息做出

的下列判断中不正确的是()A􀆰随着反应的进行,混合气体的密度始终不变B􀆰０~２min时,v(X)＝０．３mol􀅰L－１􀅰min－１C􀆰６min时,容器中剩余０．６molYD􀆰其他条件不变,将X的物质的量改为１０mol,则

可得４molZ１５􀆰将Mg和Cu的合金３．３６g,投入适量的稀HNO３中恰好反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO,体积为１３４４mL(标准状况下),向反应后的溶液中加入２mol􀅰L－１NaOH溶液１００mL时,金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为()A􀆰

４．３８gB􀆰６．４２gC􀆰３．４８gD􀆰５．３６g二、非选择题(本题共４小题,共５５分.)１６􀆰(１５分)以硫铁矿(主要成分为FeS２,含有SiO２等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl３􀅰６H２O)的一种工艺流程如下:请回答下列问题:(

１)硫铁矿“焙烧”中,FeS２主要被氧化成Fe３O４,则“焙烧”中发生反应的化学方程式为.(２)“酸溶”中反应的化学方程式为.(３)操作１的名称为;滤渣的主要成分是.(４)“氧化”中反应的离子方程式为.检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为:取少量“氧化”后的溶液于试管中,加入少

量溶液,若溶液呈红色,说明溶液中含有该阳离子.湖北省部分普通高中联合体期中联考􀅰高一化学试卷第５页(共６页)(５)以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K２FeO４),湿法制备的反应体系中有

六种微粒:Fe３＋、ClO－、OH－、FeO２－４、Cl－、H２O①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式.②若反应过程中转移了０．６mol电子,则还原产物的物质的量为mol.１７􀆰(１２分)不同价态硫元素之间有如图所示的转化

关系:(１)A装置中发生反应的化学方程式为.(２)装置B检验SO２具有性,装置C检验SO２具有性.(３)写出D装置中发生反应的离子方程式为.(４)装置E作用.(５)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是().A．硫在足量氧气中燃烧生成SO３B．向SO２水溶液中滴加Ba(

NO３)２溶液,会生成BaSO４白色沉淀C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性D．除去SO２中含有的少量HCl气体,可以使气体通过饱和NaHSO３溶液(６)含硫化合物多为重要的化工原料,Na２S４

(易溶于水)在酸性条件下可生成H２S和S,该反应的离子方程式为.１８．(１６分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:图１图２(１)图１中,X的化学式为.湖北省部分普通高中联合体期中联考􀅰高一化学试卷第６页(共６页)(２)回答下列关于NH３的问题:①实验

室常用NH４Cl与Ca(OH)２制取氨气,该反应的化学方程式为.②下列试剂能用于干燥NH３的是(填字母).A􀆰浓硫酸B􀆰碱石灰C􀆰无水氯化钙D􀆰五氧化二磷③若要收集一瓶氨气,请将收集装置补充完整,在图２虚框内画出连接图.④氨气是重要的化工原料,可以合成多

种物质,写出其催化氧化的化学方程式:.(３)回答下列关于NH３的问题:①将３０ml(标准状况下)充满NO２气体的量筒倒置于水中,充分反应后,剩余气体的体积变为mL,生成硝酸的物质的量浓度c(HNO３)＝mol/L.②NO和NO２按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关化学方程式

:.１９􀆰(１２分)恒温下,将amolN２与bmolH２的混合气体通入一个２L的密闭容器中合成氨,当反应进行到５s时,有０．１molNH３生成,并且放出４．６２kJ的热量.(１)０~５s用H２表示该反应的平均反应速率v(H２

)＝mol􀅰L－１􀅰s－１.(２)写出合成氨反应的热化学方程式:.(３)若反应进行到某时刻t时,nt(N２)＝３mol,nt(H２)＝８mol,nt(NH３)＝６mol,①a＝,b＝.②反应达平衡时,混合气体的体积

为２９１．２L(标准状况下),则平衡时NH３的物质的量为mol.③有人设想以N２和H２为反应物,以溶有NH４Cl的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氨的新型燃料电池,装置如图所示.写出该电池负极的电极方程式:.获得更多资源请扫码加入

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