【文档说明】安徽省五市联考2023-2024学年高二上学期期末化学试题（B卷） Word版无答案.docx，共(11)页，2.560 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学(B卷)满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.

请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-2

4Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.“冰寒于水”，说明相同条件下等

质量冰的能量比液态水低C.用纳米技术催化2CO合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量D.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理2.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.pH3=的3CHC

OOH溶液中，由水电离出来的()3OH10mol/Lc−−=B.pH11=的3CHCOONa溶液与pH11=的32NHHO溶液中，水的电离程度相同C.将pH3=的3CHCOOH溶液与pH11=的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7=D.0.1mol/L的32NH

HO溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合后呈中性，则()()4NHClcc+−=3.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.甲图装置验证温度对()()2242NOgNOgΔ0H化学平衡的影响B.乙图装置测定130.1molLCHCOOH−溶

液的pH，验证3CHCOOH是弱电解质C.丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证22NaO与水反应的热量变化D.丁图装置用胶头滴管从Fe极区取少量溶液于试管，再滴入2滴KSCN溶液，验证牺牲阳极法实验4.下列有关化

学用语表示错误的是A.甲烷的球棍模型：B.Be原子最外层电子的电子云轮廓图：C.Cl−的结构示意图：D.中子数为8的碳原子：146C5.基态铝原子转化为下列激发态时所需能量最少的是A.B.C.D.6.一种含B化合物

可用作吸附材料，其化学式为()()233434CNHBOCHCl，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：ClONCB.元素的电负性：BCONC.基态碳原子的核外电子的运动状态有4种D.基态氮原子2p三个轨道相互垂直，能量相等7.近日，中国科学院生物物理

研究所某课题组发现：亚稳态硫化铁(如34FeS、1xFeS−、78FeS等)是一类具有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放2Fe+引发细菌死亡、释放多硫化物(22HS、23HS等)干扰细菌代谢。下列说法正确的是A.23HS属于混合物B.22HS的电

子式为H:S:S:HC.基态2Fe+转化为基态3Fe+时失去3d上的电子D.硫原子核外能量最高的电子云的形状为球形8.丙烯是重要的石油化工原料，2CO作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢的反应中。2CO与38CH在Cr-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图1

、2所示。下列说法错误的是A.反应历程中第①步起决速作用B.该反应过程中有共价键的断裂和形成C.Cr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变D.该反应的总反应为()()()()()382362C

HgCOgCHgHOgCOgΔ0H+=++9.用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是ApH2.5=时，正极发生反应：22H2eH+−+=B.日常生

活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍C.铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应：2Fe2eFe−++=10.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红

棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A.X和Y可形成共价化合物B.Y的氧化物对应的水合物是强酸C.Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D.M和W的简单氢化物的稳定性：M>W11.氢硫酸是一种二元弱酸。已知：常温

下，()7a12HS1.110K−=，()13a22HS1.310K−=，通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得120.10molLHS−溶液pH3.86=；实验2：用10molL0H1O.Na−溶液滴定1210mL0.10molLHS−溶液；

实验3：向1210mL0.1molLNaS−溶液中逐滴加入10mL水；实验4：向1210mL0.1molLNaS−溶液中逐滴加入10.1molLHCl−溶液至中性。下列说法正确的是A.实验1过程中使用了广泛pH试纸B.实验2过程中，当滴加的NaOH溶液体积为10m

L时，所得溶液呈酸性C.实验3加水过程中，溶液中()()2SHScc−−不断减小D.由实验4所得溶液中()()()2Na2SHSccc+−−=+.12.25℃下，在含一定质量2Mg(OH)的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，

体系pH变化曲线如图。下列说法正确的是A.上述过程中32.8sp2Mg(OH)510K−=B.此过程中发生反应：222Mg(OH)2HMg2HO+++=+C.读图，只有阶段①存在平衡()()()22Mg(OH)sMgaq2OHaq+−+D

.通过实验数据对比可知，整个实验过程加入HCl的物质的量小于2Mg(OH)13.高效率新型光催化钠离子电池是一种二次电池，放电时工作原理如图所示。电池中填充固体电解质，用太阳光照射光催化电极可以对该电池进行充电。下列说法错误的是A.放电

时，光催化电极为正极B.放电时，Na+通过离子交换膜移向石墨电极C.放电时，电池中总反应式为2232I2SS3I−−−−+=+D.光照时，石墨电极发生的电极方程式为222S2e2S−−−+=14.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，4CH还原2CO是实现“双碳”经济的有效途径，

其反应为()()()()422CHgCOg2COg2HgΔ0H++。在一定条件下，选择合适的催化剂进行该反应，调整2CO和4CH初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应4CH的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A.使用高效催化剂，能提高4CH平衡转化率B.B、D

、E三点，反应温度最低的是E点C.A、B、C三点，反应温度最高的是A点D.对于B点状态，其他条件不变，增大压强4CH的转化率增大15.常温下，用浓度为10.0200molL−的HCl标准溶液滴定浓度均为10.0200molL−的NaOH和32NHHO的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液

的pH随HCl标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.()4.64b32KNHHO10−B.水的电离程度：abcdC.点b：()()324cNHHOcNH+D.点d：()()()()++-3242cNHHO+2cNH=2cNa=cCl二、非选择题：共4小题，共55

分。16.肼又称联氨()24NH，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题：（1）N元素位于元素周期表中___

________区；C与N、O同周期，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。的（2）Ni元素在元素周期表中的位置为___________；基态Cu+的价电子排布式为___________；Cu原子由激发态跃迁到基态时发出光的颜色是______

_____。（3）24NH在水溶液中的第一步电离方程式为___________；24NH与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为___________。（4）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成的燃料电池，其负极

的电极反应式为___________。17.草酸()224HCO是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。Ⅰ．某学生用140.1000molLKMnO−标准溶液滴定20.00mL草酸()224HCO溶液(放入锥形瓶中)。（1）取用标准溶液滴定

前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填选项字母)。A.B.C.D.（2）滴定终点的现象是___________。（3）若终点时俯视凹液面读数，测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。Ⅱ．某实验探究小组对草酸与酸性

高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。实验编号224HCO溶液酸性4KMnO溶液温度褪色所需时间浓度()1/molL−体积/mL浓度()1/molL−体

积/mL℃/st①0.102.00.0104.0251t②0.20200.0104.0252t③0.202.00.0104.0503t.（4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)，褪色所需时间由大到小的关系为___________(用“1t、2t、3t”表示)。

（5）基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实

验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是___________。（6）草酸的电离常数：2a15.610K−=，4a21.510K−=。①用简洁文字表述出证明草酸酸性强于碳酸的实验方案：____

_______；②24KHCO溶液中粒子浓度：()224HCOc___________()224COc−(填“>”、“<”或“=”)。18.一种以黄铁矿(2FeS，含2SiO)和软锰矿(主要成分为2MnO，含有少量Pb、Cu等元素的混合

物)为原料制备2MnO的工艺流程如下。已知：25℃时，21sp2Cu(OH)1.010K−=。回答下列问题：（1）“酸浸”中搅拌、加热的目的是___________(任写一条)。（2）“滤渣1”中除含有S、4PbSO外还有___________(填化学式)，X为___________(

填名称)。（3）写出反应中生成等物质的量的硫和硫酸根离子的离子方程式：__________。222224_____FeS_____MnO__________Mn_____FeSSO_____++−++=++++。的（4）“除杂”过程

中加CaO使2Cu+恰好沉淀完成时(此时2Cu+浓度为51.010mol/L−)的pH为___________。（5）某实验小组在常温下，通过调节pH使2Ca+和2Mn+形成氟化物而分离。测得不同条件下，体系中()lgXc[()Xc为F−、2Ca+或2M

n+的物质的量浓度，单位为mol/L]与()()HFlgHcc+的关系如下图所示。已知()()sp2sp2MnFCaFKK。据图分析，“净化”过程中反应为()()()()2222MnFsCaaqMnaqCaFs+++=+，该反应的平衡常数

K=___________。（6）用惰性电极电解酸性的4MnSO溶液制取2MnO，阳极的电极反应式为___________。19.工业上，常以高钛渣(主要成分为2TiO)为原料生产4TiCl。2TiO转化为4TiCl有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下图所示。Ⅰ．()()

()()22421TiOs2ClgTiClgOgΔH++，2913.410K−=；Ⅱ．()()()222CsOg2COgΔH+，4821.110K=；Ⅲ．()()()()()2243TiOs2Clg2CsTiClg2COgΔH+++，3K。（1）①2Δ=H______

_____1kJmol−；②反应Ⅲ的3K=___________；③结合数据说明反应Ⅲ___________(填选项字母)。A．高温下能够自发进行B．低温下能够自发进行C．任何温度都能自发进行D．任何温度都不能自发

进行（2）T℃时，将足量的2TiO、C和一定量的2Cl加入某恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，测得容器内气体的总压强()p总和2Cl的转化率()随时间的变化关系如下图所示。①在0～20min内，用2Cl的分压变化表示的平均反应速率为___________kPa/min；②反应Ⅲ的平衡常

数pK=___________kPa(pK为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）液态4TiCl再加大量水共热可得到22TiOHOx，写出反应的化学方程式：___________。（4）以二氧化钛表面覆盖224CuAlO为催化剂，可

以将2CO和4CH直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂催化效率与乙酸的生成速率如下图所示(实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率)。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。（5）在熔融盐体系中，通过电解2TiO和2SiO获得电池材料()Ti

Si，电解装置如图，根据装置图提示判断，下列说法正确的是___________(填选项字母)。的A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．该体系中，石墨优先于Cl−参与反应C．电极A的电极反应为2228HTiOSiO8eTiSi4HO+−+++=+