【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷含答案.docx，共(12)页，4.136 MB，由小赞的店铺上传

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衡阳市八中2021级高二下期第四次月考化学试卷命题人：高二化学组审题人：高二化学组注意事项：本认卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（本题共14个小题。每小题

3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列相关说法错误的是（）A．石墨烯液冷数热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料B．“天和”核心检验体使用的氧化调陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中

和”D．疫苗一般冷藏存放认避免蛋白质变性2．下列化学用语表达正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．2．4．6-三硝基甲苯的结构简式：C．3HCO−的电离方程式：23233HCOHOCOHO−−+++D．电子式表示HCl的形成过程：H:HClCl2

HCl:::::+3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A．图Ⅰ装置可制备Al2S3固体B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热C．图Ⅲ装置可实现铁上镀钢，a极为钢，电解质溶液可以是CuSO4溶液D．图片装置可检验1-满丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物4．设

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．2mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将是载的Cu与100mL2moL/L的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由

甲器（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA5．轴烯（Radialese）是独特的环伏烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的性质，下列有关说法正确

的是（）A．a分子中所有原子共面B．b分子中键和键的数目之比为∶21C．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种D．上述三种轴烯互为同系物6．根据实验目的，下列实验及现象，结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象

结论A比较3CHCOO−和3HCO−的水解常数分别到浓度均为0.1moL/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者()()h3h3KCHCOOKHCO−−B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO

4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对24CrO−、227CrO−相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成227CrO−的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体

乙醇中含有水7．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期。X与Y网主族、甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其特化关系如图，下列说法中正确的是（）A．Y的氯化物沸点高于G的氯化物滴点B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态

C．丁的稀溶液在反应③中做催化剂D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强B．下列有关N，P及其化合物的说法错误的是（）A．N的电负性比学大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大D．N与N的键比P

与P的强，可推断氮氮三键的稳定性比磷磷三键的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低9．常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、a、其中

表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法错误的是（）A．常温下，H3PO4的一级电离平衡等数8a1K10−=B．常温下，溶液中水电离出的()cH+：M<N<PC．Q点与R点对应溶液的pH差：()()capHRpHQ2−−=D．用

磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为Na3PO410．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氧方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：1222241SO(g)I(g)2

HO(l)2HI(aq)HSO(aq)213kJmolH−+++=−反应Ⅱ：12422221HSO(aq)SO(g)HO(l)O(g)H327kJmol2−++=+反应Ⅲ：12232HI(aq)H(g)I(g)172kJmolH−+=+下列说法不正

确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化作用C．总反应的热化学方程式为12222HO(l)2H(g)O(g)286kJmolH−+=+D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变11．工业上从废旧金属

中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：23322Co2HCOCoCOCOHO+−+++。下列有关说法不正确的是（）A．该反应之所以能发生，原因是2Co+与23CO−结合生成难溶电解质促进了3HCO−的电离B．“沉钴”后

，还要进行的操作为过滤、干燥C．“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成()2CoOH，降低产率D．“沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：23334CoHCONHCoCO

NH+−++++12．在一定条件下A2和B2可发生反应：223A(g)3B(g)2AB(g)+催化剂高温高压，图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3

表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（）A．该反应属于高温自发进行的反应B．10min内该反应的平均速率()112B0.09molLminv−−

=C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，()2An的变化趋势如图2中曲线d所示D．图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高13．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：61262LiCLiM

OCLiMO(MMnCoNi)xx−++=放电充电、、，下列说法错误的是（）A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极B．石墨烯锂电池具有能量密度高的优点C．石墨烯锂电池放电时，负极反应为：66LiCxexLiCx−+−+D．石墨烯锂

电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g14．室温时，用0.100moL/L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl−、Br−和I−混合溶液，通过电位滴定法获得()lgAgc+与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。

若溶液中离子浓度小于511.010molL−−时，认为该离子沉淀完全。10sp(AgCl)1.810K−=，13sp(AgBr)5.410K−=，17sp?(AgI)8.510K−=。下列说法错误的是（）A．a点：csp(AgCl)(AgC

l)QKB．原溶液中I−的浓度为10.01molL−C．当I−沉淀完全时，Br−已部分沉淀D．()3AgNO4.50mLV=时，()()3Br6.3510Icc−−二、非选择题（此题包括4小题，每空2分，共58分。）15．（14分）硫酸镍广泛应用

于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质）为原料制备，工艺流程如下。已知：①相关金属离子()n1M0.1molLc+−=形成氢氧化物沉淀

的pH范围如下：金属离子2Fe+3Fe+3Al+2Mg+2Zn+2Ni+开始沉淀的pH6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的pH8.33.24.710.98.28.9②当离子完全沉淀时，()n51M10molLc+−−。回答下列问题：（1）Ni元素可以形成多种配合物，在

配合物()4NiCN中，提供孤电子对的是________原子，原因是________。（2）写出“硫化除铜”过程中涉及2Cu+的离子反应方程式________。（3）“氧化除杂”中加入H2O2和()2NiOH的作用分别是________，溶液的pH应调节为________~6之间

。（4）“氟化除杂”中，若()21Mg0.004molLc+−=，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为________1molL−。[已知()92KspMgF6.2510−=]（5）称取mg硫

酸镍晶体（42NiSOHO，摩尔质量1Mgmol−）样品溶于水，配成250mL溶液。量取25.00mL用()122molLEDTANaHYc−标准溶液滴定，反应为2222NiHYNiY2H+−−+++。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，则样品纯度

为________。16．（14分）三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾{()x242yKFeCO3HO，x、y均为整数}常用于化学光量计。实验室用FeCl3（易潮解，易升华）和K2C2O4为原料制备，实验步骤如下：Ⅰ．无

水FeCl3的制备：（1）仪器连接顺序为A→________（仪器不重复使用）。（2）B中冷水的作用为________。Ⅱ．三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的制备：称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。90~95℃时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量FeCl3溶液。将上述溶液置于

冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。（3）用无水FeCl3配制所需FeCl3溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。（4）乙醇代替水洗涤的目的是___

_____。Ⅲ．晶体组成的测定及误差分析取少量晶体配成溶液，用10.0200molL−标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗18.00mL标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将3Fe+还原为2Fe+。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗2

.95mL标准液（杂质不反应）。（5）第二次滴定时的离子反应方程式为________。（2）()x242yKFeCO3HO中y=________。下列情况会导致y偏高的是________。（填标号）。A．样品中含有草酸钾杂质B．第一次滴

定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C．第二次滴定终点读数时仰视D．第二次滴定终点时颜色为深紫红色17．（14分）甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。（1）甲醇分子中H-C-H的键角比C-O-H的键角_____

___（填“大”或“小”），理由是________。（2）CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：反应ⅰ22321CO(g)3H(g)CHOH(l)HO(g)ΔH++反应ⅱ2

222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH++反应ⅲ232CO(g)CO(g)C(s)ΔH+若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确是________。A．反应ⅱ的平衡

常数为1B．增加少量碳，反应iii逆向移动C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ii的平衡无影响D．选用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量（3）设rpK为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代

替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以()100kPapp=!!。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的rplnK随1T（温度的倒数）的变化如图所示。①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有________。

②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式．．．为rpK=________（用p（x）表示x的分压）③在A点对应温度下，原料组成为()()22CO:H1:1nn=，初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时C

O的分压为30kPa。计算CO2的平衡转化率________。（4）维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率()2CO和甲醇的选择性()3CHOH随温度变化的关系如图所示：已知催化剂活性受温度影响变化不

大。结合反应ⅰ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是________________________。18．（16分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物

之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）莽草酸的含氧官能团名称有________；反应③的反应类型________。（2）反应①的反应试剂和反应条件________。（3）1molB最多可以消耗________molNa

OH溶液。（4）请写出反应②的化学方程式________。（5）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有________种。（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线________。（7）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（CH3NH3PbI3）相对分子质量

为Mr）半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿（AMX3）的立方结构，其晶胞如图所示。（AMX3）晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则X处于________位置。衡阳市八中2021级高二下

期第四次月考化学参考答案1．A2．C3．C4．D5．A6．C7．B8．A9．D10．C11．B12．C13．D14．C15．（1）C（或碳）C的电负性比N弱，更容易提供孤电子对形成配位键（2）22CuHSCuS2H++++（3）H2O2将2Fe+氧化为3Fe+，()2NiOH调

节溶液pH除去3Fe+和3Al+4.7（4）22.910−（5）cVM%m16．（1）ACFBDE或ACDBFE（2）冷却，使FeCl3蒸气转变为固体（3）容量瓶、三颈烧瓶（4）降低晶体的溶解度，减少损失（5）22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++

++++（6）3AB17．（1）大C-O-H中的O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使C-O-H键受到挤压，故H-C-H的键角大（2）D（3）ⅱ()()()2322HO100COH100100pp

p或()()()6232210HOCOHppp82%（4）ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动18．（1）羟基、羧基取代反应（2）乙醇、浓硫酸、加热（3）1（4）（5）17（6）（

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