【文档说明】山西省朔州市朔城区第一中学校、忻州市第一中学校2校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题.docx，共(11)页，859.188 KB，由小赞的店铺上传

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化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案

标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4．本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章第一节～第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一。下列做法不符合食品安全要求的是A．用碳酸氢钠作发酵粉B．在酱油中加入铁强化剂补充铁元素C．可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D．葡萄酒中通常含有微

量2SO，2SO既可以杀菌又能防止营养成分被氧化2．科学家利用金纳米颗粒（直径在20～60nm之间）催化2HS分解为2H和S，反应的化学方程式为22AuHSHS+纳米颗粒。下列说法正确的是A．金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应B．2HS的电子式为

C．2H、2D和2T互为同位素D．中子数为19的硫原子表示为1916S3．用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．0.11molL−的()2BaOH溶液中含有的OH−数为0.2ANB．含有0.4m

ol24HSO的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4ANC．常温常压下，17gOH−含有的电子数为9AND．标准状况下，22.4LCO和2CO的混合气体中含有的碳原子数为AN4．硅酸是不溶于水的白色固体。

硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行下列实验，下列实验操作不能达到实验目的的是A．装置甲：验证非金属性：SCSiB．装置乙：制备()2FeOHC．装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色D．装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，2SO具有漂白

性、还原性5．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．3FeCl溶液腐蚀铜板：322Fe3Cu2Fe3Cu++++B．向3AlCl溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：()33243Al3NHHOAlOH3NH++++C．少量2SO通入Na

ClO溶液中：2223SO2ClOHO2HClOSO−−+++D．()2BaOH溶液中滴入少量4NaHSO溶液：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−++++6．我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工

作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下

列说法错误的是A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物C．原子半径大小：YZWD．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y7．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如

图所示，下列说法正确的是A．反应中NO为还原剂，2N为还原产物B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和2NC．催化转化总反应为2222NOO2CO2CON+++催化剂D．NO和2O必须在催化剂表面才能反应8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选

项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是A．2Cl→NaClO→HClO→HClB．3244SSOHSOBaSO→→→C．Na→NaCl222NaONaO→→D．()2333AlAlOAlOHAlCl→→→9．3NH是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（

如图所示）。下列说法正确的是A．4NHCl和23NaCO都是常用的化肥B．NaCl、3HNO和3NaHCO受热时都易分解C．上述反应中均不涉及固氮反应D．图中所涉及的盐类物质均可以与()2CaOH发生反应10．氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应

用。部分含氮、硫元素的化合物的价-二维图如图所示。下列有关说法错误的是A．用2BaCl溶液可鉴别c和dB．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验fD．a与氧气反应可以一步转化为c11．为

防止废弃的硒单质（Sc）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（2SeO），再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为①()24222ΔSe2HSO2SOSeO2HO+++浓、②224SeO4KI2HSOSe++22422I2KSO2HO+++。已知：Se元素的原子结构示

意图为。下列说法错误的是A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族B．反应②中KI为还原剂，Se为还原产物C．氧化性由强到弱的顺序：()2422HSOSeOI浓D．反应①体现了浓硫酸的酸性和强氧化

性，每生成0.1mol2SO，转移0.2mol电子12．下列实验操作和现象与所得出的结论不匹配的是选项实验操作和现象结论A向两支装有()3AlOH沉淀的试管中分别滴加21molL−HCl溶液和21mol

L−NaOH溶液，边加边振荡，白色沉淀均逐渐溶解()3AlOH为两性氢氧化物B某溶液中加入()32BaNO溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解不能确定溶液中一定含有24SO−C用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na+，不能确定是否

含有K+D粗盐中含2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质，可依次加入过量可制得纯净的NaClNaOH、23NaCO、2BaCl溶液，过滤后再加入盐酸调pH13．亚硝酸盐有良好的增色、抑菌作用。某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠（2NaNO）并测定其纯度。以炭和浓硝酸为起始原料，设计如图

装置，利用NO与适量过氧化钠反应制备纯净的亚硝酸钠（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性4KMnO溶液氧化成3NO−）。下列说法正确的是A．盛装浓硝酸的玻璃仪器是长颈漏斗B．为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是无水2CaClC．制得1

mol2NaNO，理论上需要消耗22.4LNOD．若在B装置中加入适量稀硫酸，有助于提高2NaNO产率14．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。下列

有关说法正确的是A．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随着实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变B．图丙中2O浓度增大的原因是2HO在光照条件下分解产生了2OC．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强D．在饱和氯水

中滴加3AgNO溶液，无明显现象15．向200mL稀24HSO与稀3HNO的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是A．混

合溶液中3HNO的物质的量浓度为11molL−B．若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜C．322.4m=D．每一阶段反应转移电子数目之比为OA:AB:BC3:1:1=二、非选择题：本题共4大题，共55分。16．（14分）国家实施“青山

绿水”工程，加大力度研究脱硫及脱氮处理技术意义重大。回答下列问题：（1）某工厂拟综合处理工业废气（主要含2N、2CO、2SO、NO、CO），主要采用石灰乳、NaOH溶液等试剂。下列物质中，属于电解质的是（填序号）。①2N②2CO③CO④石灰

乳⑤NaOH（2）写出少量2SO通入NaOH溶液的离子方程式：。（3）可用碱液吸收氮氧化物（NOx）222NONO2NaOH2NaNOHO+++、222NO2NaOHNaNO+32NaNOHO++。已知：NO与氢氧化钠溶液不反应。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液

中，反应结束后一定有剩余的是（填字母）。A．1molNO和4mol2NOB．1mol2O和7molNOC．6molNO和4mol2NO（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是

硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：①请写出（1）中发生反应的化学方程式：。②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（填字母）。A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃料脱硫D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新能

源（5）利用4KMnO溶液可脱除二氧化硫，配平下列离子方程式：2422MnOSOHOMn______−+++++（6）3NH催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中NOx转化为无污染气体。当2NO与N

O的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗标准状况下3NH的体积为L。17．（14分）某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在110～140℃直接化合生成二氯化二硫（22SCl）。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备22SCl。已知：有

关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质22SCl－77137①遇水生成HCl、2SO、S②温度超300℃以上完全分解生成硫和氯气③2222SClCl2SCl+（1）写出A中发生反应的化学

方程式：。（2）a中所装试剂为（填化学式）。（3）实验前向装置中通入2N的目的是，反应后向装置中通入2N的目的是。（4）若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用试剂（填字母）。a．NaOH溶液（浓、热）b．2HO

c．酒精d．2CS（二硫化碳）（5）若加热温度过高，22SCl粗品中可能混有的杂质是（填化学式，填写两种），因此为提高22SCl的纯度，可以采取的操作是。（6）已知22SCl中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为。1

8．（12分）类比是化学学习的重要方法之一，2CaO与22NaO在结构和性质上有很多相似的地方。过氧化钙（2CaO）是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。已知：22

232224CaClHO2NHHOCaOHO2NHClnn++++。（1）2CaO中氧元素化合价为。（2）2CaO中阳离子和阴离子的个数之比为。（3）2CaO可用于长途运输鱼苗，其原因是（用化学方程式

解释）。（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。（5）操作Ⅱ可得到22CaO8HO沉淀，取实验得到的2.76g22CaO8HO粗品（含有杂质）在密闭容器中加热，其受热脱水过程的热重曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。60℃时22CaOHOn

中n＝。（6）实验小组同学查阅资料知：2CaO的氧化性强于3FeCl。设计如下实验进行验证，向2FeCl溶液中加入2CaO固体，振荡，向反应后的溶液中（填实验操作与现象），则证明2CaO的氧化性强于3FeCl。19．（15

分）利用元素周期律和元素周期表可以系统研究元素的性质。几种主族元素在周期表中的位置如下，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑥⑦⑨3②④⑤⑧⑩4③（1）元素⑥形成的单质的电子式是。（2）⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是

（填化学式）。（3）④、⑦、⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（4）①和⑦可分别形成10电子和18电子分子，其中18电子分子是（填化学式）。（5）比较元素⑧和⑩的非金属性强弱：在⑧的氢化物的水溶液中通入少量⑩的单质，写出发生反应的化学方程式：。（6

）元素①和③形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，该反应的氧化产物为（填化学式）。（7）工业上利用⑩的单质制取漂白粉，反应的化学方程式为。（8）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（填字母）。选项事实推测A随核电荷数递增，第

ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低B()2CaOH、()2BaOH均为强碱()2SrOH（氢氧化锶）是强碱C2F与2H在暗处剧烈化合，2Cl与2H光照或点燃时反应2Br与2H在常温下即可反应D第ⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料

同族82Pb的单质是半导体材料获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com