【文档说明】云南省玉溪市华宁二中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(8)页，72.528 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前云南省玉溪市华宁二中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：______

_____分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，测得H2为1mol，HBr为8mo

l，则上述反应中生成NH3的速率为()A．0.5mol·(L·min)－1B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1D．5mol·(L·min)－12.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，K

sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、B．、Br

－、Cl－C．Br－、Cl－、D．Br－、、Cl－3.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能共平面的是()4.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1

.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部

不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下列各组物质的熔、沸点按由低到高的顺序排列正确的是()A．冰、干冰、氯化钠、金刚石B．汞、钠、烧碱、二

氧化硅C．NaCl、KCl、CsClD．H2O、H2S、H2Se、H2Te7.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表

示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1•s-1和mol·L-1•min-18.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质

分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键9.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定10.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述

不正确的是()A．分子式为C25H20B．该化合物为芳香烃C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面11.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强

于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……12.下列微粒在溶液

中能大量共存的是()A．、Fe2＋、、B．Mg2＋、K＋、Cl－、C．Al3＋、Na＋、、HS－D．Ca2＋、H＋、、13.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（）A．1B．2C．3D．414.下列有关描述正确的是()A．NO为V形分子B．ClO的立体构型为平面三角形C．NO的VSEPR模型、

立体构型均为平面三角形D．ClO的VSEPR模型、立体构型相同15.下列关于有机物的说法不正确的是（）A．有机物中一定含有碳元素B．食用白糖和冰糖的成分都是蔗糖C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D．含有5个碳原子的饱和二元羧酸有3种16.下列说法不正确的

是()A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞17.NF3分子中的中心

原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()A．NF3分子的立体构型呈三角锥形B．NF3分子的立体构型呈平面三角形C．NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等D．NF3分子不能与其他粒子形成配位键18.

打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是()A．①③⑤B．①③④C．①②③D．①②④19.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这

三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ320.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、、Al3＋、B．Na＋、、K＋、Cl－C．、Ag＋、Cl－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、21.常温下，将0

.1mol·L－1NaOH溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.422.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋===Z

n2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。根据上述信息，下列结论不正确的是()A．放电时正极发生反应的物质为B．Zn为负极，碳为正极C．负极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．正极反应：2MnO2＋2＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋

H2O23.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝

色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色24.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（）A．每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化B．每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化C．1mol白磷

中共含6mol非极性键D．白磷的分子构型为正四面体形25.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()A．FeB．MgC．AlD．La分卷II二、非选择题26.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3

＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：(1)吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中____________

___________________________________________。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)(2)Na2S2O3溶

液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mo

l·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2===＋2I－(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是____________________

_________。27.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)D的元素符

号为______。A的单质分子中π键的个数为______。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。(3)A，B，C3种元

素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型

是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)28.A，B，C，D，E是相邻三个周期中的

五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)A为________元素，

B为________元素，C为________元素，D为________元素。(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为________。(3)B与C形成的非

极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是__________(填σ或π键)29.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素

基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能至第四电离能分别为578、1817、2745、11575(单位：kJ·mol－1)，F原子的价电子构型与C原子的相

同。请回答下列问题：(1)推测B的电负性________(填“>”或“<”)F的电负性。(2)写出D原子的电子排布图：_____________________________________________________，该原子的能层数为________。(3)写出元素E与D的

最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式：____________________。30.回答下列问题：(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15H2CO3：Ka1＝4

.3×10－7Ka2＝5.6×10－11CH3COOH：Ka＝1.8×10－5NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5①常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，碱

性更强的是________________，其原因是_________________________________________________。②25℃时，CH3COONH4溶液显________性。NaHCO3溶液的pH_

_______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。③NH4HCO3溶液显________性，原因是__________________________________________。(2)

25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1.0×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝____________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)能证明Na2SO

3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母，下同)。A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C．滴入酚酞溶液变红

，再加氯水后红色褪去(4)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶

液的pH相等应________。a．向NaClO2溶液中加适量水b．向NaClO2溶液中加适量NaOHc．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体d．向CH3COONa溶液中加适量的水(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水

CuCl2，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________。答

案1.C2.C3.D4.B5.B6.B7.B8.D9.A10.D11.B12.A13.B14.C15.D16.D17.A18.A19.D20.B21.B22.A23.D24.A25.B26.【答案】(1)①品红、溴水或KMnO4溶液溶液颜色很快褪色②控制SO2的流速适当升高温度(2)(3)偏高4I

－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2S2O3)＝，V增大，c(Na2S2O3)偏低。27.【答案】(1)Ca2(2

)H2O分子间存在氢键(3)F＞N＞O(4)3d104s1(5)三角锥形sp3(6)28.【答案】(1)氢碳氧氟(2)二ⅥA1s22s22p4(3)2个σ键2个π键29.【答案】(1)>(2)3(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2

↑30.【答案】(1)①Na2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解②中大于③碱NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度(2)1.0×10－12增大(3)B(4)>bc(5)CuCl2·2H2OC

u(OH)2＋2HCl↑在干燥的HCl气流中加热脱水